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1、浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)1. 下列物质溶于水后溶液呈酸性是A. HNO3B. KOHC.
2、Na2CO3D. Na2O2. 乙酸乙酯是常用的化工原料，下列说法不正确的是A. 乙酸乙酯属于酯类物质B. 乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH的同分异构体C. 少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D. 乙酸乙酯有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂3. 下列化学用语正确的是A. 氯仿(CHCl3)空间构型：正四面体形B. 中子数为10的氧原子：OC. NH4Cl电子式：D. CO2空间填充模型：4. 在下列变化中，体系熵减的是A. 硝酸铵溶于水B. 固体碘升华C. 氯酸钾分解制备氧气D. 乙烯聚合为聚乙烯5. 稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气
3、的总量，可加入的物质是：水Na2CO3溶液Na2SO4溶液CH3COONa溶液少量K2SO4固体几滴CuSO4溶液A. B. C. D. 6. 25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 含较多Al3+的溶液中：Na+、S2-、HCOB. pH=12的溶液中：K+、NO、ClO-C. 含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、SO、Cl-D. 由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、NH、CO7. 25时，下列不能说明HA是弱电解质的是A. 0.1mol/LHA溶液pH=3B. 0.1mol/LNaA溶液pH=9C. 用HA溶液做导电试验，灯泡很暗D. 等浓度的
4、盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸HA8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 合成氨采用高压、温度500，均为了提高H2平衡转化率B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中D. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率9. 下列方程式书写不正确的是A. 电解CuCl2溶液：CuCl2CuCl2B. NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=S2H3OC. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x2)H2O=TiO2xH2O4HClD. 少量SO2通入NaClO溶液：3ClOSO2H2O=SO2H
5、ClOCl10. NA为阿伏伽德罗常数的值，卞列说法正确的是A. 常温下，1.0gCH3CH(OH)COOHM=90gmol-1与5.0gCH3COOHM=60gmol-1的混合液中，碳原子数为0.2NAB. 常温下(V=24.5L/mol)，2.45LNH3与2.45LHCl混合后，气体分子数为0.1NAC. 常温下，7.1g氯气通入足量水中，所得溶液中HClO分子数为0.1NAD. 0.01molNaHSO4晶体中，阳离子数为0.02NA11. 下列“类比”结果正确的是A. 碳酸钠和盐酸反应是放热反应，则碳酸氢钠和盐酸反应是放热反应B. N2含NN，化学性质稳定，很难与O2反应，则CHCH
6、很难与O2反应C. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2D. Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al和MnO2能发生铝热反应12. 下列装置或操作不能达到目的的是A. 操作观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)的HZRC. Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物D. Y和W的单质均能导电14. 标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是A. O3(g)+O(g)=2O2(g) H
7、=(E5-E2)kJ/molB. 可计算Cl-Cl键能：2(E6E5)kJmol1C. 相同条件下，历程I和历程中O3的平衡转化率相等D. 历程I、历程中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)O(g)=O2(g)Cl(g) H=(E5E4)kJmol115. 合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) HacD. 图2中，T1、T2表示温度，则T1T216. 近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为NaxCNa1xMnO2CNaMnO2，下列说法不正确的是A. 放电时，正极反应为B. 放电时，当电路中转移1mol电子时，正极
8、质量增加23gC. 充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极D. 若用该电池进行电镀铜，镀件应与硬碳相连17. 25时，下列描述不正确的是A. CH3COOH溶液加水稀释，、都增大B. pH=3的盐酸布pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH)c(Cl-)C. 物质的量浓度相同的三种溶液NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4，c(NH)：D. 将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1molL1MgCl2溶液、0.1molL1AgNO3溶液，c(Ag+)：=18. 25时,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.
9、10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是A. Ksp(BaCO3)=108.58B. NH4HA溶液中：c(HA)c(NH)c(H)c(OH)C. 若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至aD. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为19. 乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25时，向0.1molL1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数与溶液p
10、H的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数。下列说法不正确的是A. 溶液pH=8时,存:c(A2)c(NH)(NH3H2O)c(HA)B. NH4HA溶液中:c(HA)c(NH)c(H)c(OH)C. n点溶液中存在:c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)=0.1molL1D. 2HA=H2AA2的平衡常数K=10-3.020. 下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象结论A取一定量未知溶液于试管中，滴入浓NaOH溶液并加热试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液的溶质属于铵盐B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中加入少量KCl浓
11、溶液溶液红色变浅增加生成物浓度，平衡逆向移动C测定等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHpH：Na2CO3溶液Na2SO3溶液非金属性：SCD向0.1mol/LH2O2溶液中滴加几滴0.1mol/LKMnO4溶液紫色褪去H2O2具有还原性A. AB. BC. CD. D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21. I某原电池-电解池组合如图1，请回答下列问题：（1）装置甲中负极电极反应式为_。（2）装置乙中X为_离子交换膜(填“阳”或“阴”)，总反应的离子方程式为_。（3）粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置电解一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”).利
12、用图2装置进行中和热测定（4）已知：在量热计内筒先加入50mL0.50mol/L盐酸，再迅速一次性加入50mL0.55mol/LNaOH溶液；处理数据得到平均温度变化量t=3.2；Q=cmt。设盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm-3，反应后溶液的比热容c=4.18J/(g)请计算：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=_kJ/mol(结果保留一位小数)。（5）利用上述装置重新做实验，测得反应热H偏大，其原因不可能是_。A. 将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器B. 改用0.45mol/L盐酸进行实验C. 将NaOH溶液分批加入内筒D. 杯盖未盖严22. I.KIO3是一种无
13、色易溶于水的晶体，被广泛应用于食盐加碘。（1）实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO3。写出该反应的离子方程式_。（2）反应后溶液经浓缩结晶，过滤，冰水洗涤可得到KIO3晶体。用冰水洗涤KIO3晶体目的是_。.我国最新规定，加碘盐中碘含量应在2030mg/kg，现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应)反应原理为KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O=2IS4O步骤如下：步骤称取20.000g市售食盐，在容量瓶中配制成100mL溶液；步骤取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。步骤向锥形瓶中滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定步骤所得溶液。平行滴定3次。（3）选出正确操作并排序_检查是否漏水蒸馏水洗涤_a_
