《四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学Word版含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学Word版含解析(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、叙州区一中高2023级高一上期第一学月考试化学试题注意事项:1.满分100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量有:H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64第一部分 选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是A. 活性炭可用于净水B. 碳酸钠可用作糕点膨松剂C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D. 氯气可用作杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A活性炭具有吸附作用,能用于净水,A正确;B碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,可用作糕点的膨松剂,B错误;C过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气
2、,可用作呼吸面具供氧剂,C正确;D氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,具有杀菌消毒作用,故氯气可用作杀菌消毒,D正确;故答案选B。2. 下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是A. Na2CO310H2O、Na2CO3B. 盐酸、液氧C. 石油、氨水(氨气水溶液)D. 干冰、碘酒【答案】B【解析】【详解】ANa2CO310H2O是纯净物,Na2CO3是化合物,A错误;B盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,液氧是液态氧气,属于单质,B正确;C石油是多种有机物的混合物,氨水是氨气水溶液,属于混合物,C错误;D干冰是二氧化碳,属于化合物,碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,D错误;故选B。3. 下列俗
3、名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是A. 明矾B. 四氯化碳C. 生石灰D. 冰醋酸【答案】B【解析】【详解】A明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,属于盐类物质,属于电解质,选项A不符合;B四氯化碳的化学式为CCl4,属于非电解质,选项B符合;C生石灰的化学式为CaO,属于金属氧化物,属于电解质,选项C不符合;D冰醋酸的化学式为CH3COOH,属于酸类物质,属于电解质,选项D不符合;答案选B。4. “长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是A. 偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B.
4、 液氢和液氧都是化合物C. 液氧是一种单质D. N2O4中氧原子与氮原子的个数比是12【答案】C【解析】【详解】A四氧化二氮是氮的氧化物,偏二甲肼(C2H8N2)不是氮的氧化物,故A错误;B液氢和液氧都是单质,不是化合物,故B错误;C液氧是液态的氧气,是一种单质,故C正确;DN2O4中氧原子与氮原子的个数比是21,故D错误。综上所述,答案为C。5. 把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,不能使其导电性发生明显变化的是A. 10 g氯化钠固体B. 10 g氢氧化钠固体C. 10 g硫酸钡固体D. 10 g硝酸铜固体【答案】C【解析】【详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动
5、的离子;氯化钠、氢氧化钠、硝酸铜溶于水电离较多的自由移动的离子使得溶液的导电性增强;而因为硫酸钡固体难溶于水,不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化,导电性不会发生明显变化。故选C。6. 下列对应的离子方程式正确的是A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2+2OH =Fe(OH)2B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3 + 2H+=H2SiO3 +2Na+C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:D. Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O48H=Fe2+2Fe3+4H2O【答案】C【解析】【详解】A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量
6、NaOH溶液反应:2NH+Fe2+4OH =Fe(OH)2+2NH3H2O,故A错误;B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:SiO + 2H+=H2SiO3 ,故B错误;C向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,明矾中硫酸根恰好沉淀,此时铝离子转化为偏铝酸根离子,离子方程式正确,故C正确;DFe3O4溶于足量稀HNO3中铁完全被氧化为三价铁,离子方程式为:3Fe3O428H+NO=9Fe3+NO+14H2O,故D错误;故选:C。7. 在下列条件的溶液中,各离子组一定能够大量共存的是A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+、Na+、NO、Cl-B. 透明溶液中:Mg2+、Na+、NO
7、、MnOC. 强酸性溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCOD. 使酚酞溶液变红的溶液中:NH、Na+、Cl-、SO【答案】B【解析】【详解】A使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,Fe2+与NO发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;B透明溶液中可以是有色溶液,也可以是无色溶液,Mg2+、Na+、NO、MnO之间互不反应,B正确;C强酸性溶液中HCO不能大量共存,C错误;D使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,NH不能大量共存,D错误;故选B。8. 下列说法正确的是A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为B. Na与稀硫酸反应的离子方程式为C. 4.6gNa与O2完全反应,生成7g产
8、物时失去电子的物质的量为0.2molD. 将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中,会析出红色金属【答案】C【解析】【详解】A常温下,Na和氧气反应生成Na2O,方程式为4Na+O2=2Na2O,A错误;B方程式电荷不守恒,正确反应为2Na+2H+=2Na+H2,B错误;C不管Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,Nae-关系式成立,4.6gNa为0.2 mol,因此电子转移数为0.2 mol,C正确;DNa在水溶液中优先与水反应生成NaOH,不会置换金属,D错误;答案选C。9. 下列有关钠、镁及其化合物的叙述不正确的是A. 镁燃烧会发出耀眼的白光,常用来制造信号弹B. 镁在空气中燃烧的产物不
9、仅有,还有C. 可用作潜水艇的供氧剂D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中,有红色固体析出【答案】D【解析】【详解】A镁燃烧会发出耀眼的白光,很容易被看见,因此常用来制造信号弹,故A正确;B镁在空气中燃烧,镁和氧气、氮气、二氧化碳反应,其产物不仅有,还有和少量碳,故B正确;C与二氧化碳和水反应会生成氧气,因此常用作潜水艇的供氧剂,故C正确;D将一小块钠投入硫酸铜溶液中,钠和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故D错误。综上所述,答案为D。10. 某溶液中可能含有Na+、Cl-、Fe2+、Fe3+、中的若干种,且各离子数目均相同。为确定其组成,进行如下实验:向
10、溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,然后过滤;向中的滤液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,且微热时有气体产生。下列说法正确的是A. 溶液中存在、Fe2+、Cl-B. 溶液中一定存在Na+和Cl-C. 溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种D. 无法确定溶液中是否存在【答案】A【解析】【分析】向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,沉淀为BaSO4,原溶液一定含有;向中的滤液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,沉淀为氢氧化铁,则原溶液一定至少含有Fe2+、Fe3+中的一种,Fe2+、Fe3+与不共存,一定不含,微热时有气体产生,一定含有,各
11、离子数目均相同,根据电荷守恒,溶液中一定含有Cl-,一定含有Fe2+,不含Fe3+,一定不含Na+。【详解】A根据以上分析,溶液中存在、Fe2+、Cl-,故A正确;B溶液中一定不存在Na+,一定存在Cl-,故B错误;C溶液中存在Fe2+,不存在Fe3+,故C错误;DFe2+与不能共存,溶液一定不存在,故D错误;选A。11. 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:,下列说法正确的是(提示:化学反应中,元素化合价升高说明原子失去电子被氧化,元素化合价降低说明原子得到电子被还原;原子之间得失电子叫做电子的转移)A. CuSO4在反应中会氧化FeS2B. Cu2S既是氧化产物又是还原产物C.
12、 每5个FeS2发生反应,有10个电子发生转移D. FeS2在反应中只得电子【答案】A【解析】【详解】A14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,S元素的化合价由-1价降低为-2价,的S元素的化合价由-1价升高为+6价,CuSO4作氧化剂、的FeS2作还原剂,的FeS2作氧化剂,所以CuSO4在反应中会氧化FeS2,A正确;B生成Cu2S消耗的FeS2、CuSO4都作氧化剂,氧化剂对应的产物是还原产物,所以Cu2S是还原产物,B错误;C每5个FeS2发生反应,转移电子的个数为52(+6)-(-1)=21,C错误;D该
13、反应中的FeS2失电子,的FeS2得电子,D错误;故答案为:A。12. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法一定正确的是A. XY段溶液导电能力不断减弱,说明不是电解质B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C. Y处溶液的导电能力约为0,此时反应的沉淀量最大D. YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于电离出的离子导电【答案】C【解析】【分析】H2SO4与Ba(OH)2反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,溶液的导电能力与离子浓度成正比,由图可知,X点刚开始反应,溶液的导电能力最强;随着Ba(OH)2溶液的滴
14、加,混合溶液导电能力逐渐减弱,Y点溶液的导电能力最弱,接近于0,此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应;继续Ba(OH)2溶液,溶液的导电能力又增强。【详解】ABa(OH)2是电解质,硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水,混合溶液中离子浓度降低,因而XY段溶液的导电能力不断减弱,A错误;Ba时刻导电能力接近于0,表明参加反应的两种溶质物质的量相等,溶液的体积不一定相等,B错误;C溶液导电能力与离子浓度成正比,Y处溶液的导电能力约为0,此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应,生成的沉淀量最大,C正确;DYZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电,D错
15、误;故选C。13. 从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是2Na+2H2O=2NaOH+H22F2+2H2O=4HF+O22H2O2H2+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaH+H2O=NaOH+H2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2中,H2O中H元素化合价降低,H2O是氧化剂;2F2+2H2O=4HF+O2中,H2O中O元素化合价上升,H2O是还原剂;2H2O2H2+O2中,H2O既是氧化剂也是还原剂;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中,Na2O2中O元素化合价既上升又下降,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂;NaH+H2O=NaOH+H2中,H2O中H元素化合价降低,H2O是氧化剂;因此反应中水的作用相同的是