《四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学Word版含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、叙州区一中高2023级高一上期第一学月考试化学试题注意事项：1.满分100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64第一部分 选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 活性炭可用于净水B. 碳酸钠可用作糕点膨松剂C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D. 氯气可用作杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A活性炭具有吸附作用，能用于净水，A正确；B碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，B错误；C过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气
2、，可用作呼吸面具供氧剂，C正确；D氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故氯气可用作杀菌消毒，D正确；故答案选B。2. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是A. Na2CO310H2O、Na2CO3B. 盐酸、液氧C. 石油、氨水(氨气水溶液)D. 干冰、碘酒【答案】B【解析】【详解】ANa2CO310H2O是纯净物，Na2CO3是化合物，A错误；B盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，B正确；C石油是多种有机物的混合物，氨水是氨气水溶液，属于混合物，C错误；D干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D错误；故选B。3. 下列俗
3、名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是A. 明矾B. 四氯化碳C. 生石灰D. 冰醋酸【答案】B【解析】【详解】A明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，属于盐类物质，属于电解质，选项A不符合；B四氯化碳的化学式为CCl4，属于非电解质，选项B符合；C生石灰的化学式为CaO，属于金属氧化物，属于电解质，选项C不符合；D冰醋酸的化学式为CH3COOH，属于酸类物质，属于电解质，选项D不符合；答案选B。4. “长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是A. 偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B.
4、 液氢和液氧都是化合物C. 液氧是一种单质D. N2O4中氧原子与氮原子的个数比是12【答案】C【解析】【详解】A四氧化二氮是氮的氧化物，偏二甲肼(C2H8N2)不是氮的氧化物，故A错误；B液氢和液氧都是单质，不是化合物，故B错误；C液氧是液态的氧气，是一种单质，故C正确；DN2O4中氧原子与氮原子的个数比是21，故D错误。综上所述，答案为C。5. 把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是A. 10 g氯化钠固体B. 10 g氢氧化钠固体C. 10 g硫酸钡固体D. 10 g硝酸铜固体【答案】C【解析】【详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动
5、的离子；氯化钠、氢氧化钠、硝酸铜溶于水电离较多的自由移动的离子使得溶液的导电性增强；而因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。故选C。6. 下列对应的离子方程式正确的是A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2+2OH =Fe(OH)2B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+=H2SiO3 +2Na+C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：D. Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O48H=Fe2+2Fe3+4H2O【答案】C【解析】【详解】A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量
6、NaOH溶液反应：2NH+Fe2+4OH =Fe(OH)2+2NH3H2O，故A错误；B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO + 2H+=H2SiO3 ，故B错误；C向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，明矾中硫酸根恰好沉淀，此时铝离子转化为偏铝酸根离子，离子方程式正确，故C正确；DFe3O4溶于足量稀HNO3中铁完全被氧化为三价铁，离子方程式为：3Fe3O428H+NO=9Fe3+NO+14H2O，故D错误；故选：C。7. 在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO、Cl-B. 透明溶液中：Mg2+、Na+、NO
7、、MnOC. 强酸性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCOD. 使酚酞溶液变红的溶液中：NH、Na+、Cl-、SO【答案】B【解析】【详解】A使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Fe2+与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B透明溶液中可以是有色溶液，也可以是无色溶液，Mg2+、Na+、NO、MnO之间互不反应，B正确；C强酸性溶液中HCO不能大量共存，C错误；D使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，NH不能大量共存，D错误；故选B。8. 下列说法正确的是A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为B. Na与稀硫酸反应的离子方程式为C. 4.6gNa与O2完全反应，生成7g产
8、物时失去电子的物质的量为0.2molD. 将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属【答案】C【解析】【详解】A常温下，Na和氧气反应生成Na2O，方程式为4Na+O2=2Na2O，A错误；B方程式电荷不守恒，正确反应为2Na+2H+=2Na+H2，B错误；C不管Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，Nae-关系式成立，4.6gNa为0.2 mol，因此电子转移数为0.2 mol，C正确；DNa在水溶液中优先与水反应生成NaOH，不会置换金属，D错误；答案选C。9. 下列有关钠、镁及其化合物的叙述不正确的是A. 镁燃烧会发出耀眼的白光，常用来制造信号弹B. 镁在空气中燃烧的产物不
9、仅有，还有C. 可用作潜水艇的供氧剂D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出【答案】D【解析】【详解】A镁燃烧会发出耀眼的白光，很容易被看见，因此常用来制造信号弹，故A正确；B镁在空气中燃烧，镁和氧气、氮气、二氧化碳反应，其产物不仅有，还有和少量碳，故B正确；C与二氧化碳和水反应会生成氧气，因此常用作潜水艇的供氧剂，故C正确；D将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D错误。综上所述，答案为D。10. 某溶液中可能含有Na+、Cl-、Fe2+、Fe3+、中的若干种，且各离子数目均相同。为确定其组成，进行如下实验：向
10、溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后过滤；向中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，且微热时有气体产生。下列说法正确的是A. 溶液中存在、Fe2+、Cl-B. 溶液中一定存在Na+和Cl-C. 溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种D. 无法确定溶液中是否存在【答案】A【解析】【分析】向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，沉淀为BaSO4，原溶液一定含有；向中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，沉淀为氢氧化铁，则原溶液一定至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，Fe2+、Fe3+与不共存，一定不含，微热时有气体产生，一定含有，各
11、离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，一定含有Fe2+，不含Fe3+，一定不含Na+。【详解】A根据以上分析，溶液中存在、Fe2+、Cl-，故A正确；B溶液中一定不存在Na+，一定存在Cl-，故B错误；C溶液中存在Fe2+，不存在Fe3+，故C错误；DFe2+与不能共存，溶液一定不存在，故D错误；选A。11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是(提示：化学反应中，元素化合价升高说明原子失去电子被氧化，元素化合价降低说明原子得到电子被还原；原子之间得失电子叫做电子的转移)A. CuSO4在反应中会氧化FeS2B. Cu2S既是氧化产物又是还原产物C.
12、 每5个FeS2发生反应，有10个电子发生转移D. FeS2在反应中只得电子【答案】A【解析】【详解】A14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，的S元素的化合价由-1价升高为+6价，CuSO4作氧化剂、的FeS2作还原剂，的FeS2作氧化剂，所以CuSO4在反应中会氧化FeS2，A正确；B生成Cu2S消耗的FeS2、CuSO4都作氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Cu2S是还原产物，B错误；C每5个FeS2发生反应，转移电子的个数为52（+6）-（-1）=21，C错误；D该
13、反应中的FeS2失电子，的FeS2得电子，D错误；故答案为：A。12. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是A. XY段溶液导电能力不断减弱，说明不是电解质B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C. Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大D. YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于电离出的离子导电【答案】C【解析】【分析】H2SO4与Ba(OH)2反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，溶液的导电能力与离子浓度成正比，由图可知，X点刚开始反应，溶液的导电能力最强；随着Ba(OH)2溶液的滴
14、加，混合溶液导电能力逐渐减弱，Y点溶液的导电能力最弱，接近于0，此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应；继续Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力又增强。【详解】ABa(OH)2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误；Ba时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，溶液的体积不一定相等，B错误；C溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，生成的沉淀量最大，C正确；DYZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电，D错
15、误；故选C。13. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是2Na+2H2O=2NaOH+H22F2+2H2O=4HF+O22H2O2H2+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaH+H2O=NaOH+H2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升，H2O是还原剂；2H2O2H2+O2中，H2O既是氧化剂也是还原剂；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2中O元素化合价既上升又下降，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；NaH+H2O=NaOH+H2中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；因此反应中水的作用相同的是
