《（全国卷）高考化学精选考点突破17 化学原理综合（含解析）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国卷）高考化学精选考点突破17 化学原理综合（含解析）-人教版高三全册化学试题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021年高考化学精选考点突破17 化学原理综合1CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1【答案】D【解析】A、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，选项A正确；B、一段时间后
2、，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H)减小，选项B正确；C、由图可知02min、24min、46min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol0.1mol0.2mol、0.35mol0.3mol0.05mol，所以反应开始24min内平均反应速率最大，选项C正确；D、反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为 v (CO2)0.1 molmin-1，没有体积，选项D不正确。答案选D。2大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：N2+O2 2NON2+3H22NH3温度2
3、5200025400K 3.8410310.151081.88104下列说法正确的是A在常温下，工业固氮非常容易进行B人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大D大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应【答案】D【解析】由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。A仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得
4、更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；B分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实现大规模固氮，B项错误；C平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；D对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反应，D项正确；答案选D。3科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：下列说法正确的是（ ）ADMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇BCeO2
5、可有效提高反应物的平衡转化率C、中均有OH的断裂D生成DMC总反应的原子利用率为100%【答案】A【解析】ADMC为CH3OCOOCH3，属于酯类，酯在碱性条件下可发生水解：CH3OCOOCH3+2NaOH=2CH3OH+Na2CO3，A正确；BCeO2为催化剂，催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡；所以催化剂不能提高反应物的平衡转化率，B错误；C中CH3OH生成CH3O-催化剂，CH3OH中的O-H键断裂；中没有O-H键断裂；CH3OH生成CH3OCOOCH3，CH3OH中的O-H键断裂，C错误；D总反应为：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，除了生成DMC外，还生成了水，因此
6、原子利用率不是100%，D错误；故合理选项是A。4以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是A该生产工艺中Br2被循环利用B在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4【答案】D【解析】A项，分析流程：SO2、Br2和H2O反应生成HBr和H2SO4，然后分离HBr和H2SO4，最后电解HBr溶液得到Br2和H2，结合流程可得，该生产工艺中Br2被循环利用，故A正确；B项，电解HBr溶液，阴极H+得电子生
7、成H2，消耗H+，在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大，故B正确；C项，原电池中负极发生失电子氧化反应，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正确；D项，该工艺是以SO2为原料，制备H2SO4和H2，总反应为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D正确。5Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A用该法处理后水体的 pH降低BFe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2-被 Fe()还原为
8、 N2DPd 上发生的电极反应为：H2- 2e= 2H【答案】A【解析】首先判断这是一个原电池，负极通入氢气，失电子变成，正极得电子，方程式为。A.电源负极虽然产生，但是正极会消耗更多的，因此总体来看溶液酸性在减弱，pH上升，A项错误；B. Fe()与 Fe()在反应中不停相互转化，起到了传递电子的作用，B项正确；C.被还原为氮气，而本身被氧化为，C项正确；D.钯即负极，氢气在负极失电子变成，D项正确；答案选A。6第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储包合金)，电池总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力：下坡或刹车时，电池处于充电状态。下列说
9、法中正确的是( )A放电时甲为负极，充电时为阳极B汽车上坡时发生图中虚线所示的过程C汽车下坡电流的方向为：甲电极发动机乙电极D汽车下坡时，甲电极周围溶液的pH减小【答案】C【解析】镍氢电池总反应H2+2NiOOH 2Ni(OH)2，放电过程（原电池原理：化学能转化为电能）乙中NiOOH得电子发生还原反应作正极：NiOOH+e+ H2O= Ni(OH)2+ OH。甲中H2（以MHn形式）发生氧化反应作负极：H2- 2e+ 2OH=2H2O。充电过程（电解池原理：电能转化为化学能）乙作阳极，Ni(OH)2失电子发生氧化，甲作阴极，水中的氢离子得电子发生还原反应。A. 根据分析，放电时甲电极H2（以
10、MHn形式）失去电子发生氧化反应作负极，充电时甲电极2H2O+2e= H2+2OH，发生还原反应作阴极，A项错误；B. 汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，发生原电池原理，发生图中实线所示的过程。下坡或刹车时，电池处于充电状态，发生电解池原理，发生虚线所示过程，B说法错误；C. 汽车下坡电池处于充电状态，甲作阴极乙作阳极，电流从电源的正极流向阳极，阴极流向电源负极，不经过内电路，故电流方向为：甲电极发动机乙电极， C项正确；D. 汽车下坡时电池处于充电状态，甲电极为阴极：2H2O+2e= H2+2OH，周围溶液碱性增强，pH增大，D项错误；答案选C。7归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学
11、研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度ab。常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 mol/L常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；
12、水的离子积为Kw；则有：KaKhKwABCD【答案】D【解析】化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加，正确；醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，抑制水的电离；等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后恰好反应生成氯化钠，对水的电离无影响，水的电离程度ab，错误；常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水中反应生成二氨合银离子，溶解度较大，在NaCl溶液中，氯离子浓度增大，使氯化银的溶解平衡向左移动，溶解度减小，正确；将适量CO2通入01 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，2c(
13、CO32-)+ c(HCO3)=c(Na+)=0.2mol/L，错误；醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸电离平衡常数为Ka=；醋酸根水解平衡常数为Kh=；则KaKh= c(H+)c(OH-)=Kw，正确；正确的有，故选D。8工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是A由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极C利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+
14、CuD增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率【答案】D【解析】A由图可知，加入纯活性炭时Cu2+的浓度减小，在没形成原电池的情况下，Cu2+的浓度也减小，说明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，选项A正确；B铁屑与活性炭形成原电池，铁比碳活泼，所以铁是负极，碳是正极，选项B正确；C利用铁碳混合物回收硫酸铜废水中铜的反应原理是铁与Cu2+发生的氧化还原反应，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项C正确；D由图可知，加入纯铁屑时去除Cu2+的速率没有铁碳质量比为2:1时的速率快，所以增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，不一定会提高废水中Cu2+的去除率，选项D错误；
15、答案选D。9下列叙述不正确的是A图a中，曲线表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像B图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC图c中，在、各点的溶液中所含阴离子种类不同D图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液【答案】C【解析】A盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中pH小于盐酸的pH，故应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；B1L、pH值等于2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol；0.65g锌粒物质的量=0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2+H2，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌
