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1、化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23；O 16；H 1；P 31；C 12；Ba 137；Cl 35.5；N 14；Cu 64；S 32一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分）1.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述1陈述2判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病碳酸钠可与盐酸反应1对，2对，有B向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠1对，2错，无C金属钠具有强还原性钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质1对，2对，有D碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大1对，2对，无A. AB.
2、BC. CD. D2.下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A. 胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的C. 明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性D. 静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性3.下列说法不正确的组合为( )只含有一种元素的物质一定是纯净物生石灰做干燥剂包含化学变化NO2是酸性氧化物，硝酸是它与水反应形成的水化物碱性氧化物一定是金属氧化物电解质溶液导电一定发生化学变化能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化两种盐反应一定生成两种新盐A. B. C. D. 4.用NA表
3、示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 0.01molNH4+含有质子数为0.1NAB. 4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC. 6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD. 10.0mL 12 molL-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06NA5.实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（ ）A. 某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为27.4 gB. 要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC. 氢氧化钠固体溶解
4、后必须恢复至室温再进行转移D. 容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. Fe3、OH-、SO42-、CO32-B. Cu2、Fe3、H、I-C. Ag、Na、SO42-、Cl-D. K、H、CO32-、MnO4-7.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO42、NO3四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO3与SO42的物质的量浓度之比一定不是A. 83B. 32C. 23D. 138.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A配置100ml 1.0mol/L硫酸铜溶液将25gCuSO45 H2O溶于1
5、00ml蒸馏水中B除去氯化钠固体中混有的碳酸钠加入过量盐酸，蒸发、洗涤、干燥C证明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色D证明SO2是电解质或非电解质用电流表测SO2水溶液的导电性A. AB. BC. CD. D9.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，对于该反应，下列说法正确的是A. 该反应的氧化剂只有Cu2OB. Cu既是氧化产物，又是还原产物C. Cu2S既氧化剂又是还原剂D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1610.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A. 等体积的CO和N2B
6、. 质量相等、密度不等的N2和COC. 原子数目相等的O3和N2D. 质量相等的N2和CO211.碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A. 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3D. 途径中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA12.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向氢氧化
7、铁胶体中逐滴稀盐酸向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向澄清的石灰水中通入过量的CO2向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个13.下列离子方程正确的是( )A. 饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B. 将Cl2溶于水制备次氯酸: Cl2 + H2O = 2H+ Cl- + ClO-C. 实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 D. 将少量SO2通入NaClO溶液中: SO2 + H2O + 2ClO-= SO32- + 2HClO14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分
8、成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. molL1 B. molL1C. molL1D. molL115.下列除杂试剂及方法选择正确的是（ ）A. NaHCO3 (混有Na2CO3)将固体在空气中充分加热B. Cl2(混有H2O和HCl)将混合气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水洗气C. NaCl溶液(混有Na2SO4)向溶液中依次加入BaCl2-Na2CO3-盐酸（每种试剂均过量）最后加热D. FeCl2(混有FeCl3)向混合溶液中通入过量氯气16
9、.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下，下列说法正确是（ ）A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D. 装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气17. 下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A
10、. B. C. D. 18.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()序号实验事实结论ACO2的水溶液可以导电CO2电解质BCa(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3HClOC向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+A. AB. BC. CD. D19.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是()A. 滴加盐酸0
11、150mL段发生的反应依次为OH+H+H2O、CO32+HHCO3B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 molL1C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：220.下列说法不正确的是（ ）A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)C. Na2O2、Na2O均能通过单质直接化合得到D. 将物质的量比为2：1的Na和Na2O样
12、品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是ab二、填空题（共5题，40分）21.（1）0.5molCH4含_个电子。（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_ 。A NaCl溶液 B 铁丝 C 稀硫酸 D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为_。（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _ml。22.（1）标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数
13、为8NA0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA常温常压下，28gCO的体积大于22.4L分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA上述表述中正确的有：_（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_23.下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固
14、体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：请按要求书写：（1）反应的离子方程式： _；（2）物质K与物质L等物质的量离子方程式：_；（3）物质G向物质J转化的化学方程式：_；（4）物质C与过量铁粉的化学方程式：_。24.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，该反应中被氧化的元素是 _（写元素符号），氧化产物为_（写化学式）。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol / LKOH_L 。（
