《第二节 离子反应(一)-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练(新人教)(解析版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第二节 离子反应(一)-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练(新人教)(解析版)(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 物质及其变化第二节 离子反应(一)一、基础巩固1下列物质属于非电解质,但其水溶液能导电的是()ABaSO4BSO2CNaOHDCl2【答案】B。【解析】A、硫酸钡是盐,属于电解质,故A错误;B、二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是电解质,电离出离子使能够导电,但是溶液导电的原因不是二氧化硫不是电离的离子,所以二氧化硫不属于电解质,属于非电解质,故B正确;C、NaOH是碱,属于电解质,故C错误;D、氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;故选:B。2既不是电解质,又不是非电解质的是()A氯气B二氧化硫C酒精D冰醋酸【答案】A。 【解析】A氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,
2、故A选;B二氧化硫不能电离不能导电,属于非电解质,故B不选;C酒精不能电离,属于非电解质,故C不选;D冰醋酸在熔融状态或水溶液中能导电,是电解质,故D不选;故选:A。3下列有关电解质的说法正确的是()A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质【答案】B。【解析】A强电解质不一定为离子化合物,如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质,故A错误;B由于强电解质完全电离,则易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子,故B正确;C由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关,则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电
3、解质强,故C错误;D硫酸钡难溶于水,但溶于水的硫酸钡完全电离,则硫酸钡属于强电解质,故D错误;故选:B。4能发生离子反应,但是不会产生沉淀的是()A澄清石灰水中通入CO2 BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液D氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液【答案】B。【解析】A、少量CO2和氢氧化钙发生离子反应生成碳酸钙沉淀,不符合题意,故A不选;B、NaHCO3和NaOH发生离子反应生成碳酸钠和水,不产生沉淀,符合题意,故B选;C、Na2CO3和NaOH不反应,不符合题意,故C不选;D、氯化钠和硝酸银发生离子反应生成氯化银沉淀,不符合题意,故D不选;故选:B。5下列各项操作中
4、发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量ABCD【答案】C。【解析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,反应中生成沉淀,碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙,沉淀又溶解,故选;偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝与二氧化碳不反应,沉淀不能消失,故不选;AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液,先反应生成氢氧化铝沉淀,后氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠
5、,沉淀又溶解,故选;盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸,硅酸和盐酸不反应,沉淀不能溶解,故不选;因Fe(OH)3胶体加入稀盐酸有聚沉现象,产生沉淀,而后HCl与Fe(OH)3反应,沉淀又溶解,故选;CO2与Ca(ClO)2溶液反应,先生成碳酸钙沉淀,后碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙,沉淀又溶解,故选;故选:C。6下列方程式正确的是()ANaHS的电离:NaHSH+S2+Na+BNaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+CO32CHF的电离:HF+H2OH3O+FD(NH4)2SO4的电离:(NH4)2SO42NH4+SO42【答案】D。【解析】ANaHS电离出钠离子和硫氢根离子,正确的离子方
6、程式为:NaHSNa+HS,故A错误;BNaHCO3的水解:HCO3+H2OOH+H2CO3,故B错误;CHF为弱电解质,不能完全电离,故电离方程式为HF+H2OH3O+F,故C错误;D硫酸铵为强电解质,完全电离,电离方程式为(NH4)2SO42NH4+SO42,故D正确;故选:D。7根据题设的条件判断离子共存情况。A:Na+、Cu2+、SO42、ClB:H+、Cl、CO32、Na+C:H+、Cl、Fe3+、NO3D:CH3COO、H+、Na+、SO42E:Al3+、Ag+、Cl、NO3F:NH4+、Na+、S2、ClO(1)因生成沉淀而不能共存的是 ;(2)因生成弱电解质而不能共存的是 ;(
7、3)因生成气体而不能共存的是 。【答案】(1)EF;(2)BD;(3)B。【解析】(1)E中Ag+、Cl反应生成AgCl沉淀,F中S2、ClO之间发生氧化还原反应生成不溶于水的S单质,则因生成沉淀而不能共存的是E、F,故答案为:EF;(2)B中H+、CO32反应生成弱电解质碳酸,D中CH3COO、H+反应生成弱酸醋酸,二者因生成弱电解质而不能共存,故答案为:BD;(3)B中H+、CO32反应生成二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故答案为:B。二、拓展提升8写出下列反应的化学方程式:(1)Na2O2与CO2反应 ;(2)将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉 ;(3)将铜粉溶解在浓FeCl3溶液
8、中: ;(4)向FeCl3溶液中滴加氨水: 。【答案】(1)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2;(2)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(3Cu+2FeCl32FeCl2 +CuCl2;(4)FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3 +3NH4Cl。【解析】(1)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2;(2)氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,该反应为2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2
9、+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(3)将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中生成氯化铜和氯化亚铁,化学方程式为Cu+2FeCl32FeCl2 +CuCl2,故答案为:Cu+2FeCl32FeCl2 +CuCl2;(4)向FeCl3溶液中滴加氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵,化学方程式为FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3 +3NH4Cl,故答案为:FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3 +3NH4Cl。9写出下列过程的离子反应方程式:(1)向氯化铝溶液中加入少量氨水: 。(2)用强碱溶液吸收工业废气中的NO2: (3)氯化铁溶
10、液的水解反应: 。【答案】(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+;(2)2NO2+2OHNO3+NO2+H2O;(3)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。【解析】(1)氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,而一水合氨是弱电解质,写化学式,离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,故答案为:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+;(2)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为2NO2+2OHNO3+NO2+H2O,故答案为:2NO2+2OHNO3+NO2+H2O;(3)三价铁离子的水解原
11、理为:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,故答案为:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。10电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体(2)白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。a量取20.00 mL白醋样品,用100 mL容量瓶配制成待测液。b将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。c取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定至终点
12、,记录数据。d重复滴定实验3次并记录数据。e计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题:实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是 。若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验C中判断滴定终点的现象是 。实验数据如下表,则该白醋样品中醋酸总酸度为 molL1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02【答案】(1)bc;(2)量取20.00 mL白醋,滴定管可以精确到0.01mL,且白醋显酸性,故选用酸式滴定管;故答案
13、为:酸式滴定管;碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,造成标准液被稀释,消耗标准液体积偏大,故测得待测液浓度偏大;故答案为:偏大;用NaOH滴定醋酸,且滴加了酚酞做指示剂,故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟不褪色;故答案为:锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟不褪色;根据表中数据均有效,三次实验消耗标准液的平均体积为22.00mL,根据c1V1c2V2,22.00mL0.1000mol/L20.00mLc待,解得c待0.1100mol/L,白醋样品稀释5倍得到待测液,故白醋样品的浓度为0.1100mol/L50.5500mol/L,故答案为:0.5500。【解析】
14、(1)a滴加少量浓盐酸,c(H+)增大,抑制醋酸的电离,CH3COOH电离程度减小,故a错误;b微热溶液,越热越电离,促进醋酸的电离,CH3COOH电离程度增大,故b正确;c加水稀释,越稀越电离,促进醋酸的电离,CH3COOH电离程度增大,故c正确;d加入少量醋酸钠晶体,c(CH3COO)增大,抑制醋酸的电离,则CH3COOH电离程度减小,故d错误;故答案为:bc;(2)量取20.00 mL白醋,滴定管可以精确到0.01mL,且白醋显酸性,故选用酸式滴定管;故答案为:酸式滴定管;碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,造成标准液被稀释,消耗标准液体积偏大,故测得待测液浓度偏大;故答案为:偏大;用NaOH滴定醋酸,且滴加了酚酞做指示剂,故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟不褪