《十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题40化学平衡的建立与移动（B）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题40化学平衡的建立与移动（B）（含解析）（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题40 化学平衡的建立与移动（B）1【2022年广东卷】恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A该反应的Ba为随温度的变化曲线C向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大【答案】C【解析】A从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即H0，故A错误； B从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；C容器体积固定，向容器中充入
2、惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；DBaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；故选C。2【2022年江苏卷】乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法正确的是A图中曲线表示平衡时产率随温度的变化B升高温度，平衡时CO的选择性增大C一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率【答案】D【解析】根据已知反应，反应，且反应的热效应更大，故温度升高的时候对反应影响更大一些，即CO2
3、选择性增大，同时CO的选择性减小，根据CO的选择性的定义可知代表CO2的选择性，代表CO的选择性，代表H2的产率，以此解题。A由分析可知代表H2的产率，A错误；B由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性减小，B错误；C两种物质参加反应增大一种物质的浓度，会降低该物质的平衡转化率，C错误；D加入与水反应放热，对反应影响较大，可以增大产率，或者选用对反应影响较大的高效催化剂，也可以增大产率，D正确；故选D。3【2022年海南卷】某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A增大压强，平衡常数增大B加入催化剂，平衡时的浓度增大C恒容下，充
4、入一定量的，平衡向正反应方向移动D恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大【答案】C【解析】A该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正 v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；B催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；C恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确；综上所述，本题选C。4
5、（2020北京高考真题）一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmolL-1，c(HI)=0.78mmolL-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmolL-1=10-3molL-1)ABCDc(I2)/mmolL-11.000.220.440.11c(H2)/mmolL-11.000.220.440.44c(HI)/mmolL-11.001.564.001.56【答案】C【解析】题目中缺少c(H2)，则无法计算K，则不能通过Qc与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc越大，
6、则可能逆向移动。Qc(A)=1，Qc(B)=50.28，Qc(C)=82.64，Qc(D)=50.28，Qc(C)的值最大，答案为C。5（2019浙江高考真题）下列说法正确的是AH(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收
7、的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，错误；B在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，正确；C即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，错误；D易知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H，合成氨气实际参与反应n(H2)=310=0.3mol，因而Q1=0.3/3|H|=0.1|H|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=210=0.2mol，Q2=0.2/2|H|=0.1|H|，
8、则Q1=Q2，错误。故答案选B。6（2019江苏高考真题）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000【答案】BD【解析】A随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，
9、分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，H=2000，正确；故选BD。7（2018浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在1.0105P
10、a、90条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=n/t表示，则在8.0105Pa、30条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s【答案】D【解析】A相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，A错误；B相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快，错误；C在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，错误；D在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=n/t=mol/s，正确。综上所述，本题正确答案为D。8（
11、2017天津高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)【答案】B【解析】A平衡常数只与温度有关，与浓度无关，错误；B50时，N
12、i(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，正确；C230时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/（2105）=5104，可知分解率较高，错误； D平衡时，应该是4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，错误；正确答案：B9（2015福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】A根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T
13、时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(Lmin)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(Lmin)，A正确；B根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，B正确；C在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60mmol/(Lmin)，现在该反应的速率是2.
14、16 mmol/(Lmin)3.60 mmol/(Lmin)，说明反应温度低于318.2 T。即b318.2，C正确；D不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，D错误；故答案选D。10（2018江苏高考真题）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是Av1 v2，c2 K3，p2 2p3Cv13(SO2 )Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1【答案】CD【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，21，增大
