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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A.不锈钢的防腐原理与电化学有关B.高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂D.纯碱去油污原理是油污溶于纯碱2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作
2、制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性：WXB.含氧酸的酸性：ZYTXB.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为ZYC.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应5、某兴趣小组计划用A1、稀H 2 sN a O H溶液制备lmolAl（OH）3。设计如下三种方案：方 案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1刚好完全溶解，得溶液。向溶液中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
3、方案U：向 A l中加入硫酸，至 A1刚好完全溶解，得溶液。向溶液中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案IH：将 A1按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液和溶液。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。下列说法不正确的是A.三种方案转移电子数一样多B.方案m 所用硫酸的量最少c.方案m 比前两个方案更易控制酸碱的加入量D.采用方案m 时，用于制备溶液的A 1占总量的0.256、下列离子方程式书写正确的是A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32+2H+=CO2T+H2OB.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2C1O+CO2+H2O=2HCIO+CO32-C.出18。2 中加入 H2sO4
4、酸化的 KMnCh：5H2I8O2+2MnO4-+6H+=518O2?+2Mn2+8H2OD.过量 SO2 通入到 Ba（N（h）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4；+2NOT+4H+7、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=2 c（g）Hv（逆）B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂c.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数i=nD.I、II两过程达到反应限度时，平衡常数k ll8、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化颔（XeFz）、三氧化款（XeO.,）,敬 酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，激酸是一元强酸。下列说法
5、错误的是（）A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应B.三氧化氤可将r氧化为IO，C.放酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO42D.XeFz与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFT9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用粕丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnCh溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新
6、制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A.A B.B C.C D.D1 0,如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d 均是热和电的良导体。下列说法不正确的是350033002X101XX)180A.e、f 单质晶体熔化时克服的是共价键B.d 单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2C.b 元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D.单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2 个 6 键，2 个 n 键11，X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y 原子的最外层电子数是
7、内层电子数的3倍，下列说法中正确的是:A.只由这四种元素不能组成有机化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z 弱C.Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈D.X、Y 形成的化合物都易溶于水12、下列离子反应方程式正确的是（）A.用澄清石灰水来吸收氯气：Ch+OH=C1+C1O+H+B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NOT+4H2OC.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2Oir+H2fD.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO.4+CO32+2H2O13、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是A.生成氨气D.吸收多余14、下
8、列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.FeCb易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和 NOC.CaCQs高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属15、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）A.用 CCLt萃取碘水中的碘B.用 NaOH溶液除去浸苯中的漠C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸16、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A.NH3B.NH4CIC.KOHD.NaClO17、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。W 原子的最
9、外层电子数是X 与 Z 原子最外层电子数之和，W 简单氢化物r 溶于水完全电离。m、p 是由这些元素组成的二元化合物，m 可做制冷剂，无色气体p 遇空气变为红棕色。下列说法正确的是()A.简单离子半径：WZYXB.Y原子的价电子轨道表示式为请1 rrV?it 12y 1 1C.r 与 m 可形成离子化合物，其阳离子电子式为H：9HHD.一定条件下,m 能与Z 的单质反应生成p18、Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b(结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是A.b 的分子式为Ci8Hl州Ch B.b 的一氯代物有9 种C.b 存在一种顺式结构的同分异构体 D.b 能使酸
10、性高镒酸钾溶液褪色19、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4O下列说法中正确的是A.简单离子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最常见氢化物的稳定性：XYC.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D.HWY分子中各原子均达到8 电子稳定结构20、内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是()A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C.苹果中富含的苹果酸 HOOCCH(OH)CH2COOH 是乙二酸的同
11、系物D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽21、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是验证乙快的还原性22、下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油 B.苯 C.重晶石 D.硝酸钱二、非选择题(共84分)23、(14分)2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出 关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如下:(1)A的结构简式是 o描述检验A的方法及现象。(2)I中含氧官 能 团 名 称 是。(3)、的反应类型分别是、o(4
12、)的 化 学 方 程 式 为 一。(5)D的同分异构体中，满足下列条件的有 种a,含有苯环 b,含有一NCh其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为(任写一种结构简式)。(6)已知：当苯环有RCOO一、克基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。苯酚、苯胺（）易氧化。设计以,1 rale为原料制备1曲2CHj COOH的合成路线（无机试剂任用）。24、（12分）有机物G 是一种医药中间体。其合成路线如下:（D B 中含氧官能团名称为 和 o（2）B-C 反应类型为。（3）D 的分子式为C i o H u O C L 写出D
13、 的结构简式：（4）写出满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：。分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；分子中有4 种不同化学环境的氢。（5）请以。、人 和 M g B r 为原料制备,写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）coon25、（12分）苯 甲 酸（）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇(CII,OII）的实验流程:COOHIICI*-NaCI5SO3Xa相关物质的部分物理性质见表:名称相对密度熔点/沸点/溶解度水乙醛苯
14、甲醛1.04一26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.04 15.3205.7微溶易溶乙醛0.71-116.334.6不溶请回答下列问题：(1)进行萃取、分 液 操 作 时 所 用 玻 璃 仪 器 的 名 称 为。分液时，乙 醛 层 应 从(填“下口放出”或“上口倒出”)。(2)洗涤乙酸层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2(X)3溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主要目的是,对应的化学方程式为(3)蒸 储 获 得 产 品 甲 时 加 入 碎 瓷 片 的 目 的 为,蒸储时应控制温度在一左右。A.34.6 B.179.6 C.
15、205.7 D.249(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为 o(5)称 取 10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为。26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol LrAgNO3溶 液(p H=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。I.探究Fe2+产生的原因。(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与 或_ _ _ _ _ _ _反应的产物。(均填化学式)(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 mi
16、n后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。液体试剂加入铁氨化钾溶液1 号试管2 mL 0.1 mol,L-1AgNO3溶液无蓝色沉淀2 号试管硝酸酸化的2 mL 0.1 mol L _ _ _ _ _溶液(pH=2)蓝色沉淀2 号 试 管 中 所 用 的 试 剂 为。资料显示：该温度下，0.1mo卜 L-lAgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但 1 号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为 o小组同学继续进行实验，证明了由2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 100 011,0.11（）1 1 7 硝酸酸化的人8103溶 液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO?传 感 器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传 感 器 测 得 的 图 示 为 （填“图甲”或“图乙小图甲 图乙实验测得2号试管中有NH4+生成，则 2 号 试 管 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 II.探 究 Fe3+产生的原因。查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被 Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。（3）方案一：取出少量黑色
