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1、2022年四川省宜宾市中考化学试卷本文可编辑一、选择题：包括14个小题，每小题3 分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意。1.下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是（）A.锌 B.铁 C.钙 D.碘2.运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是（）3.宜宾“蜀南竹海”名闻天下，下列物质在竹子中含量最多的是（）A.油脂 B.纤维素 C.无机盐 D.维生素4.6 月 5 日是世界环境日，2022年中国主题为“共建清洁美丽世界二下列做法与该主题不相符的是（）A.推广火力发电 B.大力植树造林 C.污水处理排放 D.垃圾分类处理5.生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性
2、最强的是（）A.柠檬汁（23）B.鸡蛋清（7-8）C.牙 膏（8-9）D.炉具清洁剂（1213）6.实验室用高锯酸钾制取氧气的过程中，不需要使用的仪器是（）A.漏斗 B.酒精灯 C.大试管 D.集气瓶7.大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O2B6CO2+6HO2,动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X 的化学式为（）A.C6H12 B.C6H12。C.C6H12。6 D.C6Hl2。88.嫦娥五号采集的月壤样品中存在氮-3（含有2 个质子和1 个中子的氯原子）。氮元素在元素周期表中的信息如图，下列有关氢元素的说法错误的是（)A.属于稀有气体元素o7（+3）2 1C.氮-3 的原子结构示
3、意图为B.元素符号为HeD.氯原子在化学反应中不易失去电子9.“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.氮气化学性质不活泼一作保护气 B.石墨具有导电性一作铅笔芯C.盐酸具有酸性一除铁锈 D.铝具有导热性一作铝锅10.中国科学家发现的治疗新冠的新药千金藤素获得国家发明专利授权。千金藤素的化学式为C37H 3 8 M。6,下列关于千金藤素的说法正确的是（）A.千金藤素由83个原子构成 B.分子中含1 个电分子C.碳、氢元素质量比为3 7：3 8 D.由碳、氢、氮、氧四种元素组成1 1.化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语的表述错误的是（）A.
4、K N O 3 中的根：N O；B.含的氧化物：N2O5C.H202：过氧化氢 D.4个磷原子：4 P1 2 .下列实验方案，不能达到实验目的的是（）A.证明盐酸与N a O H溶液反应 B.证明分子不断运动C.比较镁和铝的金属活动性强弱 D.检验氧气是否集满1 3 .利用太阳能，以C O 2 为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是（）Fe304 FeOA.反应I 为分解反应B.生产过程中F e O 可以循环利用C.该方法有利于减少温室气体的排放D.反应H 的化学方程式为：2 F e Q+C 4 5 O 6 F e O+C O.T14.20时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZ
5、nS04进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和Z11SO4溶解度曲线，下列说法正确的是（）100g 水A.20时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160gB.升温到40时，烧杯中的溶液为饱和溶液C.从 60升温到80C时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小D.100时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%二、填空题：包括3 个题，共 30分。15.化学与生活、生产息息相关。回答下列问题：（1）合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活。下列常用物品的主要成分不属于合 成 材 料 的 是 （填标号）。A.羊毛大衣 B.有机玻璃 C.塑料薄膜 D.汽车轮胎（2）如图，用活性炭净水器净化自来水，净
6、化 后 得 到 的 水 属 于 （填“纯净物”或“混合物”）。（3）炒菜时，锅内油温过高不慎失火，立即盖上锅盖，利用的灭火原理是。（4）中科院科学家研发出新型催化剂，成功实现了二氧化碳直接加氢制取汽油。简要流程如图所示：H2 HZC 催化剂8 催化剂I u制得的汽油中，a的化学式是；b、c的化学式相同，但性质有差异，导致这一现象的原因是 0结合上述流程图，下 列 说 法 正 确 的 是 （填标号）。A.反 应I为化合反应 B.反应过程中催化剂性质保持不变C.制得的汽油比氢气更加绿色环保 D.大规模推广可有效缓解能源短缺问题1 6.阅读下面科普短文。氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清
7、洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减
8、压抽真空循环。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。体180积 160储 140氢 1 2 0密 100度 80/(kg-m-3)4U200(已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在2 1 世纪中叶进 入“氢能经济”时代。储氢材料储氢材料回答下列问题：(1)“氢能”具有的优点是(填一点即可)。(2)碳基储氢材料“碳纳米管”属于(填“单质”或“化合物”)。(3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：。(4)结合图示，下 列 储
9、 氢 材 料 中 最 理 想 的 是 (填标号)。A.L a Ni 5 H 6 B.L i A l H4 C.M g2F e H6 D.A 1(B H4)3(5)2 m 3储氢材料M g 2 F e H 6中储存氢元素的质量是 k g。储氢材料L i H 的质量 储 氢 密 度 是%o1 7.碳酸飘(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石(主要成分为BaS04)为原料生产碳酸钢的流程如图:煤CO水(NHJzCOs重晶石BaCO3滤渣1滤液2已知：焙烧温度为10001200：BaS易溶于水。回答下列问题：(1)BaSCU又 名“钢白”，据此推测BaSC)4具有的物理性质是。(N
10、H/CO?的化学名称是 o(2)“焙烧”时生成B aS,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是,该反应中化合价降低的元素是(填元素名称)。(3)“沉钢”时，发生反应的化学方程式是 o(4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是 o三、实验与探究题：包括2 个题，共 2 0 分。18.化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：(1)实验室中常见的气体发生装置及收集装置如图。ABCD 选 用 装 置A制取气体时，对 药 品 和 反 应 条 件 的 要 求 是。仪 器a的名称是,实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施是 o 铁 和 稀 盐 酸 反 应 制 取 氢 气 的 化 学 方 程
11、 式 是,若用排空气法收集氢气，气体应 从 装 置D的(填“b”或c”)端进入。(2)向 试 管 中 加 入2mL蒸谓水，滴 入12滴 石 蕊 溶 液(图I),按 图II、HI依次进行实验。石蕊溶液C02I向蒸储水中滴入石蕊溶液口向试管中通入co2Awin将通入co?的试管加热HI中观察到的实验现象是 由 于C02的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是H2c。3。设计实验 方 案 排 除C02的干扰1 9.新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。某实验小组为了弄清口罩的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。I.探究口罩的构造取一个医用口罩，用剪刀将其剪开，观察到里
12、面有银白色的金属条，口罩分三层。查阅资料得知内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。用显微镜观察，中间层最致密，测 得 孔 径 小 于0.5 u mo(1)大部分飞沫直径集中在0.74 2.12 um。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理 相 当 于 化 学 实 验 中 的(填 操 作 名 称)。n.探究熔喷布的元素组成聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取1.4 g 熔喷布，设计如图所示装置进行实验(部分夹持装置略去)，实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。已知：无水C U S 0 4 为白色固体，吸水后变成蓝色晶体。(2)装置B
13、的作用是 o(3)装置C中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(4)实验时，若装置B和 C调换位置，对 实 验 产 生 的 影 响 是。(5)实验过程中持续通入干燥0 2,熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加 1.8 g,装置C、D质量共增加4.4 g。通过计算判断：熔喷布中是否含有氧元素？(填“含有”或“不含有”)。聚 丙 烯 分 子 中 碳 原 子 与 氢 原 子 的 个 数 比 是。四、计算题：共 8分。2 0.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素 C O(N H 2)2 是最常见的化肥之一。(1)尿素属于(填标号)。A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥(2)尿
14、 素 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 是%(结果保留到小数点后一位)。(3)工业上生产尿素的反应为C 0 2+2 N H 3=C 0(N H 2)2+H 2。若生产12 0t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？(写出计算过程)尿素沙天化IfilS O H O lllliS B U iKmUVd 3-2 SOfnmG8/T23 刈，M M L i A lH4 M g 2 Fe H6 L a N i 5 H6体积储氢密度 A l(B H4)3 M g2Fe H6 L a N i5H6 L i A lH4质量储氢密度和体积储氢密度A 1(B H4)3 都是最大，故答案为Do(5)M g 2 Fe
15、H6 的体积储氢密度是1 5 0k g/zn 3,2 7 n 3 体积的M g zFe 吸储存氢元素质量是2 X1 50 =30 0 k g,故答案为30 0 k g；L i H 中H元素的质量分数=氢相对原子质量氢相对原子质量+锂相对原子质量X 1 0 0%,为 x 1 0 0%=1 2.5%,故答案为 1 2.5%。1 7.【答案】(1)白色固体；碳酸镂;(2)B a S O a +4C 焙烧 B a S +4C O；硫；(3)B a S+(N H4)2 C O 3=B a C O3 I +(N H4)2S；(4)取样品，加入足量硝酸酸化的硫酸钠，有白色沉淀生成，说明含有钢离子，否则不含钢
16、离子【解析】(l)B a S C)4又名“钢白”，据此推测B a S(4具有的物理性质是白色固体;(N H 4)2 C C)3的化学名称是碳酸镂；(2)硫酸钢和碳在高温的条件下生成硫化钢和一氧化碳，化学方程式是：B a S 04+4C焙烧B a S +4C 0,该反应中化合价降低的元素是硫；(3)“沉钢”时，发生的反应是硫化钢和碳酸筱反应生成碳酸钢沉淀和硫化钱，化学方程式是：B a S+(N H4)2C O3=B a C O3 I +(N H4)2S；(4)检验“滤液2”中是否含有B a 2+的方法是：取样品，加入足量硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有钢离子，否则不含钢离子。1 8.【答案】(1)药品为固体，反应条件需要加热长颈漏斗；使长颈漏斗伸入液面以下F e+2 H C 1=F e C l2+H2 t ；c(2)溶液红色褪去将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红【解析】(1)装置A为固、固加热型发生装置，要求反应物的状态为固体，反应条件需要加热；仪器a是长颈漏斗，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措旖使长颈漏斗伸入液面以下；铁与盐酸反应生成
