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1、的醋酸溶液中离子总数为2NA标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA。常温常压下，32gOOO4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中该部分知识点主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的molL1，则a与的关系正确的是A2aBa2C2aD2a则容器的体积类题目时， 要特别注意下列细微的知识点： 状态问题， 如水在标准状况时为液态或固态； 3 在标准状况下为固态、 常温常压下为液态， 戊烷及碳原子数更多的烃， 在标准状况下为液态或 固态。 特殊物质的摩尔质量， 如 D2O、T2O、18
2、O2 等。 某些物质分子中的原子个数， 如 Ne、 O3、白磷等。一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2 等。较复杂的化学 反应中， 转移电子数的求算， 如 Na2O2+H2O，C12+NaOH 、电解 AgNO 3 溶液等。 要用到 22.4 L/mol 时， 必须注意气体是否处于标准状况。某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。注意常见的一些可逆反应。【考点分析】本题以溶液中的离子反应为背景，考查学生物质的量应用于化学方程式的能力。D在 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于 0.1 NA【考点分析】 以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查
3、： 气体摩尔体积的应用、 物质中的共价 键数、 判断晶体类型以及水解反应对溶液中微粒数的影响。5（2008 镇江期初） 在标准状况下6.72L CH43.01 1023 个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度Aabc Bbcd Cacd Dabcd【考点分析】本题以物质的量为载体， 考查物质的量与其他几个物理量之间的关系，同时6.（20082009 学年度启东市汇龙中学第一次月考） 阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol 1 ，下 列叙述中正确的是0.25molNa 2O2 中含有的阴离子数为 0.5 6.
4、02 10237.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5 6.02 10232.24LCH4 中含有的原子数为 0.5 6.02 1023250mL2mol/L 的氨水中含有 NH3 H2O 的分子数为 0.5 6.02 10231L 1mol L 1 的 HAc 溶液中含有 6.02 1023 个氢离子考查学生对阿伏伽德罗定律及其推论的应用能力A4B 3 C 2专题十六 以物质的量为中心的计算【学法导航】一学习注意点关于阿伏加德罗常数的高考试题， 常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。 在分析解答这D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中， 所得溶液含有 0.1nA Fe3+【考点分
5、析】 以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中的电荷、混合物中原子数、气 体摩尔体积的应用以及水解反应对溶液中微粒数的影响。3（2009 全国卷 7）将 15 mL 2 mol L 1 Na2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol L 1 MCln 盐 溶液中， 恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 值是D1SO4（2009 浙江卷 8）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下， 5.6 L NO 和 5.6 L O2 混合后的分子总数为 0.5 NAB1 mol 乙烷分子含有 8 NA 个共价键C58.5 g 氯化钠固体中含有 N
6、A 个氯化钠分子一 学习重点该部分知识点主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算、 物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中， 复习时要引起重视。NH【典例精析】1（2009 江苏高考化学） 用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：c质量 d 氢原子个数A25时， pH 13 的 1.0LB a ( O H) 2 溶 液 中 含 有 的 OH 数 目 为 0.2N AB标准状况下， 2.24LCl2 与过量的稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 0.2N AC室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目
7、为 1.5N A D标准状况下， 22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0N A【考点分析】 以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查： 溶液中微粒数、 氧化还原反应中转移的电子数、 混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用2（2009 广东卷 6）设 nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子C.标准状况下， 22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023A.2个B.3个C.5个D.61
8、.0NA【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中微粒数、氧化还原反应中转移的电子数、混2C2O4H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。【考点分析】以氧化还原反应为载体1.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB25时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中222.4L SOA（ 的质量分数为2 N 个电子）9.8 %的量不同18g D2O （重水）完全电解，转移 6.021023 个电子气体，所含氧原子数为 2 6.02102314g 乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为 3 6.021023A.2 个 B.3 个 C.5 个 D.6 个【考点分析】 以阿伏伽德
9、罗常数的计算为背景考查： 学生对物质组成的认识、 晶体中共价键的数目、气体摩尔体积的应用、溶液中微粒数、转移的电子数、混合气体中共用电子对的数【考点分析】 本题考查溶解度的相关计算。10.（2008 山东卷） NA 代表阿伏加德罗常数， 下列叙述错误的是A. 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 ，用水稀释至 100 mL H2SO4B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O 2 反应中， 每生成 32g 氧气， 则转移C标准状况下，分子数为 NA 的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22.4L ，质量为 28gD一定温度下， 1 L 0.5 mol/L NH 4Cl 溶
10、液与 2 L 0. 25mol/L NH 4Cl 溶液含 NH4 物质目7. （江苏省口岸中学 2009 届高三年级第二次月考化学试题） 25时，某硫酸铜溶液的质量分 数为 w，物质的量浓度为 cmol/L ，密度为 g/mL ，将此溶液蒸去 a g 水或再向原溶液中加 入 b g 无水硫酸铜粉末， 充分静置并恢复至 25时，均恰好全部转化为 CuSO 4 H2O 晶体。则下列关系式正确的是A cw160B wc4C 16a 9b D 9a 16b【考点分析】 本题以阿伏伽德罗常数的考查为载体， 具体考查溶液的稀释、电子的转移、 分子数与质量的关系、溶液中因水解程度不同离子浓度的不同等知识点。
11、11.（2008 海南卷） 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体， 若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度， 则下列说法正确的是：A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少【考点分析】 本题考查溶液溶解度的计算， 通过溶解度将几个常见物理量联系起来。8.（上海卢湾区 2008 届第一学期高三年级期末考试）常温下，在密闭容器里分别充入两种气1412.（甘肃省兰州一中 20082009 高三上学期第三次月考）溶液的配制过程 能引起浓度偏高混合气体可能是。的是用 1g 98%的浓硫酸加 4g 水配 19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时， 定
12、容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻 度线。10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液在 80mL 水中加入 18.4mol/L 的硫酸 20mL ，配制 3.68mol/L 的硫酸溶液质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配成 3x%的氨水。A B C D 【考点分析】 本题主要考查一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析。13.（2008 南通一模）阿伏加德罗常数约为 6.021023mol 1 ，下列叙述正确的是【考点分析】 本题考查阿伏伽德罗定律的推论9（2008 扬州四调）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了 t的 4 份相同的硫酸铜溶液
13、中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO 4 H2O) 的质量(温度维持不变)的实验数据：C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【考点分析】 本题考查阿伏伽德罗定律的推论。硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)析出的硫酸铜晶体(g)体各 0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时， 压强降低为开始时的 。则原B.HCl 和 NH3D.CO 和 O22 和 O2C.H2 和 Cl24.600.105.008.002.5015.410.011.0A.H当加入a g（5a11 ）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为A1.8a4.4 B
14、1.8a8 C1.8a4.6 D1.8a0.1A4 g 重水（ D2O ）中所含质子数为 0.2 6.021023H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0g含H2C2O4H2O、KOH、KHC2是mL；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量溶解于等体积的水中，转移电子数为0.26.021023【考点分析】本题以阿伏伽德罗常数的考查为载苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题）25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度15（09 江南十校高三第五次月考）取一定量的Na2CO3、NaHCO 3 和 Na2 SO4 的混合物与 250ml， 100mo1 L-1过量盐酸反应，生成2016LCO 2（标准状况），然后加入500ml，0100mo1L -1Ba(OH) 2 溶液， 得到沉淀的质量为233g，溶液中过量的碱用 10
