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1、、盐的组成酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸（酸氢离子+酸根如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NHHO）盐：是由金属元素元机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨化学元素与人体健康、有机物的初步判断、有机合成材料等。【考点学习好资料 欢迎下载第八单元 金属和金属材料【考点聚焦】1. 知道金属有许多共同的物理性质，知道不同的金属具有各自的特性。2. 认识金属材料的重要性。知道一些常见合金的主要成分、性质和用途。3. 记住常见金属的化学性质。4. 会运用金属活动性顺序解决一些简单的化学问题。5. 知道铁生锈的原因及防止铁生锈的简单方法。6. 了解铁的冶炼原理。7. 知道废弃金属对环
2、境的污染，认识回收废旧金属的重要性。【中考导向】1. 试题特点：本单元内容在中考中所占分值一般为 4-9 分，题型多为选择题、填空题、 实验题、计算题。2. 试题热点：金属的性质及其防护、金属活动性顺序及其应用、铁的冶炼、合金等。【考点梳理】考点 1： 金属材料1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点 2： 金属材料的发展史根据历史的学习， 我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用
3、的金属材料。 在 100 多年前，又开始了铝的使用， 因铝具有密 度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜， 位于第二位。人类使用金属的历史经历了由青铜器铁器铝合金及多种金属材料的过程。考点 3 ：金属的物理性质1. 共性：（ 1） 常温下， 大多数金属都是固体。（汞是液体）%，钢的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能型：(如图乙，代表物质NaCl)从溶液中分离时可采用蒸发结晶（1）按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等（2）按酸根离子液PH值不断增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水学习好资料 欢迎下载（2） 大多数金属是银白色，具有金属光泽。（3） 大多数金属
4、能够导电、导热。（4） 大多数金属具有良好的延展性。2. 一些金属的特性：（ 1 ）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2 ）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3 ）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 金属之最：（ 1 ）铝：地壳中含量最多的金属元素。（ 2 ）钙：人体中含量最多的金属元素。（ 3 ）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）。（ 4 ）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）。（ 5 ）铬：硬度最高的金属。 （ 6 ）钨：熔点最高的金属。（ 7 ）汞：熔点最低的金属。 （ 8 ）锇：密度最大的金属。（ 9 ）锂：密度最小的金属。考点 4
5、：物质的性质与物质的用途之间的关系1. 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是 否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点 5 ：合金1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（ 1 ）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2 ）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3 ）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后， 不仅组成上发生了变化
6、， 其内部组成结构 也发生了改变， 从而引起性质的变化。2. 合金的形成条件： 其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（ 当两种金属形成合金时）。将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。学习好资料欢迎下载浓（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（2）大于骨骼和牙齿中。（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆学习好资料 欢迎下载3. 合金与组成它们的纯金属性质比较：“一高一低二更好”一高： 合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。一低： 合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。二更好： 合金的机械加工性能更好；合金的抗
7、腐蚀性能更好。4. 几种常见合金（ 1 ）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量 2%-4.3%，钢的 含碳量为 0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2 ）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度， 并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3 ）铜合金：黄铜：铜、锌的合金； 青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的合金。（4 ）钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大， 有密度小，又称亲生物金属。
8、用途： 喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人 造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。常见的合金主要有：球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、 18K黄金、 18K白金。考点 6： 金属与氧气的反应金属MgAl条件常温下（在空气中点燃时（在空气中或在氧气中）常温下（在空气中）反应方程式2Mg O2 =2MgO点燃2Mg O2 =2MgO4Al+3O =2Al O现象银白色镁条在空气中表面逐 渐变暗，生成白色固体。剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成一种白色固体。银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。所以铝在2 2 3（2）活泼性强的金属在常温下就能
9、与氧气反应；如K、Ca、N解不能在量筒中进行。用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。蛋溶液密度体积溶质的质量分数溶液的稀释计算溶液的稀释计算是点燃22= 2Al O2 32 3学习好资料 欢迎下载常温下不会锈蚀点燃时（在氧气中） 点燃4Al+3O =2Al O常温下，干燥的空气Fe 常温下，在潮湿的 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质HO）在氧气中点燃3Fe2O2 =Fe3O4 大量的热，生成一种黑色固体。常温下，干燥的空气铜丝表面逐渐变为黑色铜表面生成一层绿色物质Au、 Ag 即使在高温下也不与氧气反应 “真金不怕
10、火炼”。剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。2CuO2 =2CuO点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH) 2CO3铁锈（ Fe2O3在潮湿的空气中加热时空气中2 2 3Cu2小结：（ 1 ）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 （2 ）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应； 如 K、Ca、Na、Mg 、 Al （生成薄膜， 有耐腐蚀性）、 Zn 等 （3 ）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如 Fe 在 潮湿空气中生成铁锈， Cu在潮湿空气中生成铜绿。（4 ）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气
11、反应。如 Au、 Ag。记忆大比拼：金属与氧气的反应2Mg +O 2MgO4Al +3O23Fe + 2O点燃2Al点燃Fe2O2 3O3 42Mg +O 4Al +3O2Cu + O= 2MgO2 2CuO2注： MgO：白色固体注： Al O ：白色固体注： CuO：黑色固体或三种KNO3NHHPO424(NH)不能与碱性物质混合施用及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点：表示两种溶质肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。2 22 4 3 2 3 22 22 23. CuSO溶液：蓝色 4、学习好资料
12、欢迎下载考点 7： 金属与酸的反应金属 + 酸 = 盐 + H 置换反应（条件：活动性：金属 H ）21. H SO + Mg = MgSO + H 2HCl + Mg = MgCl 2 4 4 2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。+ H 2. 3H SO + 2Al = Al 2 4(SO ) + 3H 6HCl + 2Al = 2AlCl + 3H 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3. H SO +Zn = ZnSO + H 2HCl +Zn = ZnCl 2 4 4 2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。+ H 4. H SO + Fe = FeSO + H 2HCl + Fe = FeCl 2 4 4 2+ H 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。考点 8： 金属与盐溶液的反应金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐 （条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素）1. 铁丝浸入硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4这也是“湿法冶铜”的原理不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2. 铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为
