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1、区别是：电离程度不同！注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。例如，BaSO4题.专心.1注意难溶物、微溶物。对难溶于水的物质，必须用分子式表示，不能拆成离子形式。对微溶于如，往溴水中通入SO2气的离子方程式为：SOBr2HO4HSO22Br2224五、关于溶液中离子共存是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学第二章第一节物质的分类化学物质及其变化.3 分类：胶体胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物分析：属于分散系，一定是混合物。1 胶体的本质特征: 分散质微粒的直径在 1100nm
2、之间的分散系。到的体系。交叉分类法2组成： 分散成微粒的物质分散质质作分散质时， 在不同的分散剂中可以得到不同的分散系， 如 NaCl 溶于水形成溶液，微粒分布在其中的物质分散剂二分散系及其分类假设分散在酒精中可形成胶体。树状分类法一简单分类法及其应用分散系：1定义： 一种或多种物质以粒子形式分散在另一种或多种物质中所得.专心.式。Cu2+2Cl-+Ag+2NO3-=2AgCl+Cu2+2NO3-3去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比Ag+Cl-=AgCl4检查离子方程式两边各元素的O332又例如，氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：弱电解质因为较难电离所以在离子反应方程式中应
3、写而钠离子和氯离子在水分.专心.子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们.解释丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。*仅了解：当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶 体粒子本身发光，可见光的波长在 400700nm 之间，胶体粒子的直径在 1 100nm， 小于可见光的波长，能使光波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的 直径小于 1nm ，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶 液那么没有。2 净化胶体的方法渗析将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使 得杂质离子或分子进入水中。3 使
4、胶体聚沉的常见条件：加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐；加入带有异种电荷的电解质；加热。第二节 离子反应一、电离酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。例如， 氯化钠固体被加入水中后，水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯 离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子， 继而钠离子和氯离子在水分.专心.的分解反应才是氧化还原反应。4复分解反应都不是氧化还原反应。.专心.2根据金属活动顺序：金子反应。2离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。离子反应方程式的书写步骤难溶是强电解质，乙酸易溶是弱电解质。三、电离方程式在水溶液中进行
5、的反应1酸、碱、盐的定子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，.子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。二、电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸碱盐都是电解质。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。2水溶液中的常见的电解质1 强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。2 弱电解质：在水溶液中部分电离为离子的电解质。本质区别是： 电离程度不同！混合物纯净物如盐酸 HCl 与 H2O 的混合物等，不属于电解质。单质 如铜或硫等金属或非金属单
6、质，不属于电解质。非电解质 一般大多数为不含金属阳离子的有机物，如乙醇、苯。强酸： HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强 化合电解质物弱强碱： Ba(OH) 2、NaOH 、KOH 、Ca(OH) 2 等大多数盐： NaCl 、K2SO4、CaCO3、BaSO4 等弱酸： HF、HClO 、CH3COOH 、H2CO3、H2SO3、 H2S 等弱碱： Cu(OH) 2 等水、极少数盐： Pb(Ac) 2 等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。例如， BaSO4 难溶是强电解质，乙酸易溶是弱电解质。三、电离方程式在水溶液中进行的反应1酸、碱、盐的定义
7、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。.专心.=3Cu2+2NO+4H2O35注意电荷是否守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量原子数目件：加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐；加入带有异种电荷的电解质；加热。第二节离子反应一原反应。2判断依据：化合价有否变化。3本质：有电子转移得失或偏移.例如，氧化还原反应的表示方子反应。2离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。离子反应方程式的书写步骤=22 4K SO =注意：当弱电解质在离子反应方程式中出现时，不要拆开写，应写为分子式。CH COOH H+ + CH3COO-.碱：电离时生成的阴离子全
8、部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐：电离时生成的金属阳离子或 NH4+ 和酸根阴离子的化合物叫做盐。2酸、碱、盐的电离方程式 1 强电解质：在水溶液中全部电离为离子。强酸： HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl-H SO = 2H+ + SO42-强碱： NaOH = Na + + OH- KOH = K + + OH-Ca(OH)Ba(OH)2 Ca 2+ + 2OH-= Ba 2+ + 2OH-大多数盐： NaCl = Na + + Cl-NaAc = Na + + Ac-2 4 2K+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHSO4 = Na+
9、 + H+ + SO42-NaH2PO4 = Na+ + H2PO4-注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢 根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子 还有硫酸根离子。2 弱电解质：在水溶液中部分电离为离子弱酸： HClO H+ + ClO-3.专心.O332又例如，氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：弱电解质因为较难电离所以在离子反应方程式中应写离子方程式，应当是Ba22OH2HSO2BaSO442HO2而不应写成Ba227注意有水参般为98%，水的含量很少时，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不
10、=3Cu2+2NO+4H2O35注意电荷是否守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量原子数目H S4 4 2 2 4.H CO 2 3H+ + HCO3-2 H+ + HS弱碱及极少数盐：不要求四、离子反应1离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。2离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 离子反应方程式的书写步骤： “写、改、删、查四个步骤。1 写出正确的化学方程式CuCl2 + AgNO 3 = 2AgCl+ Cu(NO 3)22 把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧 化物等仍写成化学式。Cu2+ + 2Cl-+ Ag+ + 2
11、NO3- = 2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-3 去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比Ag+ + Cl- = AgCl4 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。假设均相等， 离子方程式书写正确。3发生离子反应的条件：生成气体或沉淀或假设电解质水等。4离子方程式的意义：1 揭示反应的实质。 2 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如 Ba2+ +SO 2- =BaSO ，仅表示 BaCl 溶液与 NaSO 溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。5书写离子方程式时应注意的几个问题.专心.的分解反应才是氧
12、化还原反应。4复分解反应都不是氧化还原反应。.专心.2根据金属活动顺序：金+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OCu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的.1 注意难溶物、微溶物。对难溶于水的物质，必须用分子式表示，不能拆成离子形式。对微溶于水的物质：在生成物中有微溶物析出时， 应用分子式表示。 如 Na2SO4 浓溶液与 CaCl2 浓溶液反应时，其离子方程式为： Ca 2 SO 2 CaSO4 4当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄 清的石灰水中通入适量 CO2 ，其离子方程式为：Ca 2 2OH CO CaCO H O2 3 22 注意强电解质拆开，弱电解质不拆开。例如，醋酸与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：CH COOH OH CH COO H O3 3 2又例如，氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：弱电解质因为较难电 离所以在离子反应方 程式中应写成分子式。H S
