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1、系统归纳四大平衡常数的相互关系及运算1(2021廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中四点KW间的关系：ADCBB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体解析：选CKW只受温度的影响，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度C点温度A点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。2已知，常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6
2、下列有关说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO)c(HCO)0.1 molL1C根据上表，水解方程式ClOH2OHClOOH的水解常数K107.6D向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na)c(F)c(H)c(HClO)c(OH)解析：选C盐NaF、NaClO、Na2CO3、NaHCO3所对应的酸依次为HF、HClO、HCO、H2CO3，酸性：HCOHClO H2CO3HF，所以三种酸溶液的导电能力顺序：HClOH2CO3HF，A项错误；0.
3、1 molL1 Na2CO3溶液中，c(Na)0.2 molL1，根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，由于溶液呈中性：c(H)c(OH)，则c(Na)2c(CO)c(HCO)0.2 molL1，B项错误；根据水解方程式ClOH2OHClOOH，水解的平衡常数表达式为K，从上表可知常温下浓度为0.1 molL1 NaClO溶液的pH9.7，则pOH4.3，c(OH)104.3，所以，K107.6，C项正确；向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应，NaClOHF=NaFHClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，存在着电离平衡：HC
4、lOHClO，同时溶液中也存在着NaF的水解平衡，但是由于水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na)c(F) c(HClO)c(H)c(OH)，D项错误。3(2021资阳二诊)25 时，用0.100 0 molL1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是()AV0 mL时，CH3COOH溶液pH3，其电离平衡常数K105BV10.00 mL时，溶液中c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)C溶液pH7时，1DV20.00 mL时，溶液中c(K)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)解析：选D0.10
5、0 0 molL1 CH3COOH溶液的pH3，则该温度下醋酸的电离常数为105，A正确；当V10.00 mL时生成的醋酸钾与剩余的醋酸浓度相等，根据图示，溶液显酸性，这说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则溶液中c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)，B正确；溶液pH7时显中性，根据电荷守恒可知钾离子浓度等于醋酸根离子浓度，因此溶液中1，C正确；V20.00 mL时二者恰好反应生成CH3COOK，溶液中满足物料守恒c(K)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D错误。4(2021衡水联考)已知：25 时，KspZn(OH)21.01018，Ka(HCOOH)1.0
6、104。该温度下，下列说法错误的是()AHCOO的水解常数为1.01010BZn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2)1.0106 molL1C向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2)增大DZn(OH)2(s)2HCOOH(aq)Zn2(aq)2HCOO(aq)2H2O(l)的平衡常数K100解析：选BHCOO存在水解平衡：HCOOH2OHCOOHOH，则水解常数为Kh1.01010，A正确；Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)4c3(Zn2)1.01018，则有c(Zn2)”“”或“”)c(HCO)；反应NHHCOH2O=NH3H2OH2CO3的平衡常数K_。(已知常温下NH3H2O的电离常数Kb2105，H2CO3的电离常数K14107，K241011)(2)已知KspMg(OH)221011，在某MgSO4溶液里c(Mg2)0.002 mol
