《2022届新高考化学人教版二轮复习学案-专题十一 电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新高考化学人教版二轮复习学案-专题十一 电解质溶液（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、变化观念与平衡思想证据推理与模型认知以图象形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图数据计算电离平衡常数，离子积常数和影响水电离平衡的图象，以选择题、非选择形式考查盐类水解，沉淀溶解平衡常数计算考向一溶液中的三大平衡三大平衡分析判断电离平衡CH3COOHCH3COOH水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COOH2OCH3COOHOH沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数KaKhKsp(AgCl)c(Ag)c(Cl)影响因素升高
2、温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大Ksp可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除H外)减小，Kh不变促进溶解，Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变加入氨水，促进溶解，Ksp不变1(2021广东省学业水平选择性考试)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述
3、正确的是(B)A0.001 mol/L GHCl水溶液的pH3B0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高CGHCl在水中的电离方程式为GHCl=GHClDGHCl水溶液中：c(OH)c(Cl)c(GH)c(G)解析：GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH会发生水解，水解是微弱的，因此0.001 mol/L GHCl水溶液的pH3，A错误；稀释GHCl溶液时，GH水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H)将减小，溶液pH将升高，B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHClGHCl，C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH)c(Cl)c(H)c(GH)，D错
4、误。2(2020天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(A)A相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D在1 molL1 Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1解析：相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，说明HCOO的水解程度大于F，根据越弱越水解，则HCOOH的酸性小于HF，所以Ka(HCOOH
5、)c(CH3COOH)，溶液中离子浓度的大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B项正确；组成相似的物质，Ksp越小越难溶，CuS不溶于稀硫酸而FeS溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)，C项正确；S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，根据物料守恒得c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1，D项正确。3(2019北京卷)实验测得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随
6、温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同解析：对纯水加热，会促进其电离，但是水电离出的c(H)c(OH)，仍为中性，A项错误；升高温度，会促进盐类水解，CH3COO水解程度变大后，c(OH)变大，B项错误；加热会促进Cu2水解，同时由于温度升高，也会促进水的电离，c(H)变大，C项正确；加热CH3COO、Cu2的溶液，水解均是正向移动，CH3COONa溶液的pH减小的原因是水的离子积变大，D项错误。4(2019天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的
7、电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(C)A曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同解析：根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H)大，对
8、水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点c(HNO2)，故n(CH3COOH)n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同，D项错误。5(2021唐山二模)下列有关电解质溶液的说法错误的是(C)A0.1 molL1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)B25 时，pH3的盐酸与pH3的醋酸溶液中：c(Cl)c(CH3COO)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：2c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D将NH4Cl溶液从20 升温至40 ，溶液中的值减小解析：根据质子守恒可知，0.1 molL1的CH3COONa溶液中，c(OH)c(C
9、H3COOH)c(H)，A正确；根据电荷守恒可知，25 时，pH3的盐酸与pH3的醋酸溶液中分别有c(Cl)c(OH)c(H)，c(Cl)c(H)c(OH)(1031011)mol/L，c(CH3COO)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(H)c(OH)(1031011)mol/L ，故c(Cl)c(CH3COO)，B正确；根据物料守恒可知，0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，C错误；将NH4Cl溶液从20 升温至40 ，溶液中是盐类水解平衡常数的倒数，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，水解平衡常数增大，故的值减小，D正确
10、，故选C。6(2021唐山一模)25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(B)A加水稀释0.1 molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和均保持不变B向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，始终增大解析：溶液中c(H)c(OH)Kw，Kw只与温度有关，则c(H)c(OH)不变，稀释过程中c(OH)发生变化，则变化，A错误；向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H)降低，所以的值增大，B正确
11、；等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，越弱越水解，所以CO的水解程度大于HCO的水解程度，HCO水解程度比较小，所以碳酸的浓度非常低，故，C错误；将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近107 mol/L，氟离子浓度继续减小，减小，D错误。7(2021河北联考)肼(N2H4)水溶液显碱性，能与硫酸反应生成N2H6SO4。已知N2H6SO4溶液呈酸性，下列叙述正确的是(B)A0.1 molL1 N2H4溶液的pH13BN2H6SO4的电离方程式为N2H6SO4=N2HSOCN2H
12、4溶液的pH随温度升高而减小D0.1 molL1 N2H6SO4溶液中：c(N2H)c(N2H)c(N2H4)c(SO)c(OH)解析：N2H6SO4溶液呈酸性，故N2H4为弱碱，0.1 molL1 N2H4溶液的pH小于13，A错误；N2H6SO4属于盐类，类似于NH4Cl，故其电离方程式为N2H6SO4=N2HSO，B正确；N2H4溶液呈弱碱性，能发生电离，升温促进弱电解质的电离，故N2H4的pH随温度升高而增大，C错误；根据物料守恒可知，0.1 molL1 N2H6SO4溶液中：c(N2H)、c(N2H)、c(N2H4)及水合肼总的浓度等于c(SO)，D错误。8(2021河北鸿鹄联考)(
13、双选)常温下，NH3H2O电离常数为1.8105，二元酸亚磷酸(H3PO3)的电离常数Ka16.2102，Ka22107。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是(BD)ANaH2PO3溶液中，2c(HPO)c(OH)c(H3PO3)c(H)B向10 mL 1 molL1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5 mL H3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值C(NH4)2SO4溶液中，c(NH)c(SO)c(NH3H2O)c(H)c(OH)D(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显碱性解析：NaH2PO3溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，2c(HPO)c(H2PO)c(
14、OH)c(Na)c(H)，c(HPO)c(H2PO)c(H3PO3)c(Na)，二式组合可得到c(HPO)c(OH)c(H3PO3)c(H)，A错误；向10 mL 1 molL1的氨水中加入5 mL等浓度的H3PO3溶液时，二者恰好完全中和生成正盐(NH4)2HPO3，此时水的电离程度达到最大值，B正确；(NH4)2SO4溶液中存在质子守恒关系，c(NH3H2O)c(OH)c(H)，因此c(NH3H2O)c(H)，C错误；H3PO3是二元酸，(NH4)2HPO3属于正盐，由于NH3H2O的电离常数大于H2PO的电离常数，根据“越弱越水解，谁强显谁性”的规律，(NH4)2HPO3水溶液显碱性，D正确，故选BD。考向二溶液中的四大常数1理清四大常数关系，定性分析定量计算
