《内蒙古霍林郭勒市一中2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古霍林郭勒市一中2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、霍市一中2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 Cl-35.5 Br-80 I-127 Cu-64第卷www&.zzst%#一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共42分)1. 下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是A. NH3B. CCl4C. H2OD. ClO2. 下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是A. CO2 BF3B. CS2 H2O2C. S8 PCl5D. CH4 C2H23. 下列化学用语表述正确的是A. 镁原子由1s22s22p63s13p11s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态
2、转化成基态B. 基态Se的价电子排布式：C. 基态铍原子最外层电子的电子云图为：D. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱4. 下列物质的分子中既有键，又有键的是HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D. 5. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A. 第三周期第B族；p区B. 第三周期第B族；ds区C. 第四周期第B族；d区D. 第四周期第B族；f区6. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。XYZRWJ下列说法正确的是中&国#教育*出版网A
3、. 基态R原子的轨道表示式为来源:中国教育*%&出版网B. 与的半径大小关系为中国#教育%出版网C. Y的第一电离能大于X的第一电离能D. 电负性最大的元素为J7. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是A. 基态S原子价电子排布图：B. 第一电离能：C. 最高正价：D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多中国教育&出#*版网8. 下列说法正确的有来源%:中教网#*分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征冰融化时，分子中H-O键发生断裂分子晶体在干燥或熔融时，均能导电来源:*中#教&网分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高分子晶
4、体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高分子晶体的熔、沸点一般比较低来源:zzs*#te%分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定来源*#:中%国教育出版网A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项9. 某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/801712190-68782沸点/1 4651 418230571 600根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是来源:z&zstep.#%comA. NaCl、MgCl2、CaCl2来%源&#*:中教网B. AlCl3、SiCl4C
5、. NaCl、CaCl2中国教育出&版*网#%D. NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl210. 下列说法中错误的是A. 从CH4、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构B1mol冰中含有2mol氢键C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D. 某气态团簇分子结构如上图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE11. 下列说法中不正确的是A. 乳酸分子CH3CH(OH)COOH含有一个手性碳原子B. 酸性强弱：H2SO4H2SO3来源:zz#*C. 水稳定是因为水能形成分子间氢键D. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
6、12. 用示意图或图示方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是A.砷原子结构示意图B.非晶体的微观结构示意图C.HF分子间的氢键D.在通常状况下氢原子电子示意图A. AB. BC. CD. D13. 硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是A. 该物质的分子式为S4N4B. 该物质的熔沸点较低C. 该物质的分子中不含非极性键D. N的电负性比S的电负性强ww*&w.zzstep#.com14. 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是A. 该化合物含有 H、
7、O、N、Ni 四种元素B. 该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C. 该化合物属于配合物，中心离子是 ND. 该化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键15. 下列说法正确的是A. SO2与CO2分子立体构型均为直线形w*ww.zz&B. H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C. SiH4的键长大于CH4的键长，所以SiH4的熔点比CH4高D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键16. 在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉。下列有关说法正确的是A. 氮气的电子式为B. NaBH4既含离子键又含共价键C
8、. 中子数为20的氯原子可表示为D. BH中的配位键由H原子提供空轨道17. 实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是A. SO2为非极性分子B. Na2S的电子式为C. 为三角锥形D. 基态O原子的轨道表示式：18. 类比方法是学习化学的重要方法。下列说法正确的是A. 同样是第A族，干冰(固态CO2)形成分子晶体，SiO2也形成分子晶体B. 同样是三原子分子，二氧化硫分子有极性，则二氧化碳分子也有极性C. SO2的分子结构为形，则同主族的三原子分子O3的分子结构也为形D. 同周期原子的第一电离能：Be大于Li，则O
9、也大于N19. 对下列实验事实的理论解释错误的是选项实验事实理论解释A碘单质在苯中溶解度比在水中大苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BBe单质能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似C酸性：H2SO4H2SO3H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强DSiO2的熔点高于CO2SiO2相对分子质量比CO2大中国#教育*出%版网A. AB. BC. CD. D20. 硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合生成SiCl4、SiBr4，SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4四种物质的沸点由高到低的顺序为来源:
10、中国&教育出*版网A. SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4B. SiBr4、SiCl4、SiH4、Si2H6来源:中教网%*&CSiBr4、SiCl4、Si2H6、SiH4D. Si2H6、SiH4、SiCl4、SiBr421. 分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co()双核配合物的内界，下列说法正确的是中国教育出&版网*A. 每个中心离子的配位数为4，孤对电子全部由N原子提供B. 图示结构中的氯元素为Cl-，则其含有极性键、非极性键和离子键C. 配合物中的N原子的杂化方式是sp2、sp3D. 图示结构中所有微粒共平面第卷来源&:中国*教育出版网#
11、二、填空题(共58分)22. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。来*源%:z#zstep&.com(1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。基态Ti3+的电子排布式为_；基态 Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_LiBH4由 Li+和 BH构成，BH的立体结构是_(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径：Li+_H-(填“”、“=”或“”)(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在 NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催
12、化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O = 3NH3+ B3O+9H2， B3O的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_变为_中国教育出版&网*#Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O。(1)Cu2+与 OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为_(填元素符号)(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_(填“难溶于水”或“易溶于水”)。来源*:中国教育&出版网23. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据
13、3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中键和键数目之比为12，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。（1）基态E原子的价电子排布式为_；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_。（2）A元素的各级电离能数据如表：符号I1I2I3I4I5电离能/()800.6242736602502632827分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是_。（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_。w#ww.zz%（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BC
14、l4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是_(填分子式)。（5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应.其颜色在低于-30时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100时为深红色。在淡黄色橙黄色深红色的转化中，破坏的作用力是_；在常压下，(DC)4高于130分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_(填分子式)。（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子).该晶体的化学式为_。24. 稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态
