《2022届高考化学抢分强化练-题型7.1化学反应速率的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学抢分强化练-题型7.1化学反应速率的计算（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高考化学选择题型抢分强化练题型7.1化学反应速率的计算.1. 298K时，0.180mol/L羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯：不同时刻测得丁内酯的浓度如表。t/min205080100120160220c(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是()A. 增大羟基丁酸的浓度可提高丁内酯的产率B. 298K时，该反应的平衡常数为2.75C. 反应至120min时，羟基丁酸的转化率1.2103molL1min12. 利用甲烷可消除NO2的污染：CH4(g)+2NO2(g)
2、N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别温度时间/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是()A. 组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125molL1min1B. 由实验数据可知实验控制的温度：T1T2C. 40min时，表格中T2对应的数据可能为0.16D. 该反应只有在高温下才能自发3. 若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器
3、中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0B. 反应速率：v(x)v(y)C. 343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=2.25D. 348K时，初始投料n(己醇)n(乙酸甲酯)分别按1:1和2:1进行，Kx相同6. 在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是() A. 从反应开始到10min时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(Lmin)B. 从20min到25min达到新的平衡，可能是
4、增大压强C. 其他条件不变，将温度升到700，再次达平衡时平衡常数减小D. 从开始到25min，CO2的转化率是70%7. 在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。图甲表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图乙表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图丙表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是() A. 该反应在低于某一温度时能自发进行B. 10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045molL1min1C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化
5、趋势如图乙中曲线d所示D. 图丙中T10.下列描述中正确的是( )A. 用不同物质表示该反应速率时，vA:vB:vC=2:3:2B. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态C. 若容器内混合气体的压强不变，则说明反应达到平衡状态D. 若容器中放入4molC达平衡时，会吸收2akJ的热量10. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述一定正确的是() A. M点的正小于N点的逆B. M点的逆小于P点的正C. T2下，在0t1时间内，X=bt1molL1min1D. W点时X的体积分数是Y的体积分数
6、的2倍11. T，将2molX和1molY充入一体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g)=2z(s)H=MkJmol1.10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是( )A. 在10min时，X的反应速率为0.02molL1min1B. 在010min内，Y的反应速率为N10MmolL1min1C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率D. 反应达平衡后，保持T，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快12. 工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)H0，起始加入量HCOOC2H5为1.20mo
7、l，H2O为2.40mol，HCOOH为0.01mol，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：(注：本题速率单位用molmin1表示) t(min)0510152025303540455055n(mol)1.201.181.151.080.980.850.750.690.650.630.620.62下列说法不正确的是( )A. 以表中5min为单位，5min内最大的平均反应速率在2025min之间B. 前10min甲酸乙醋的平均反应速率为0.005molmin1C. 甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热D. 开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙醋水解速率14. 某实验
8、室控制X和Y初始投料比为1：2.2，在催化剂存在下，发生反应：X(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)。经过100s的相同反应时间测得如下实验数据： T(K)催化剂X转化率(%)W选择性(%)543 12.342.3543 10.972.7553 15.339.1553 12.071.6 该反应存在副反应且100s时未到达平衡；W选择性指转化的X中生成W的百分比。 根据表中数据，下列说法不正确的是( )A. 温度和催化剂都能影响该反应的选择性B. 使用催化剂有利于提高X转化为W的转化率C. 升高温度，副反应速率变得更大D. 若X、Y混合气体为3.2mol，反应速率以v=n/t表示，则在553K，
9、用催化剂时，W的反应速率约为8.6104mols115. 一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 压强：p1p2B. b、c两点对应的平衡常数：KcKbC. a点：2v(NH3)正=3v(H2)逆D. a点：NH3的转化率为1/316. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 Hv(正)C. 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变17. 向容积为2L的密闭容器中通入0.05molA(g)和0.10molB(g)，分别在300、无催化剂，300、有催化剂，350、无催化剂三种条件下发生反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H，反应中A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是( )A
