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1、山东省枣庄市2022届高三化学下学期二模试题可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力,体现环保理念。下列说法错误的是A. 全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作,有效减少白色污染B. 全部场馆首次采用100绿色电力,所产生的碳排放量全部实现中和C. 冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作,坚持绿色办奥D. 国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统,与传统制冷剂氟利昂相比更加环保2. 我国科学家率先利用作为客体分子进行组装,得到新型碳纳米管片段材料,合成效率优于石墨片层卷曲,此
2、材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是A. 中的碳原子为杂化B. 由形成碳纳米管为物理变化C. 石墨和均为分子晶体D. 碳纳米管导电的原因是形成了金属键3. 下列实验操作正确且能达到目的的是A. 装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NOB. 装置乙用于制备胶体C. 装置丙可证明非金属性强弱:ClCSiD. 装置丁用于配制的硫酸溶液4. 短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期,W元素的某种单质具有强氧化性,可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是A. 电负性:YZWXB. 简单氢化物的熔沸点:ZXC. Y的最高价氧化物的水化物为强酸D. 阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定
3、结构5. 一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是A. 该高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸钠溶液B. 合成该高分子的两种单体均为乙酸乙酯的同系物C. 合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面D. 图示高分子材料破坏及自修复过程不涉及化学键的变化6. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为,现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液,混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是A. AB段对应的离子为B. 原溶液中C. BC段对应反应为D. 甲点时:7. 设计如下实验流程,操究甲醛与新制反应的固体混合产物成分。下列说法错误的是A. 分析可知反应的固体混合产物为和CuB. 根
4、据现象,推测红色固体X为C. 根据现象可知,与形成的络合物为无色D. 若产物浸泡过程进行充分振荡,则无法推测出其成分8. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获进展,一种光刻胶树脂单体的结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 该有机物分子式为B. 分子中存在3个手性碳原子C. 与足量氢气加成产物的一溴代物有6种D. 该单体水解生成的醇可以发生消去反应9. 某学生设计如下流程,以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水固件:下列有关说法正确的是A. 操作用到的仪器均为玻璃仪器B. 操作中试剂b可选用稀硝酸或过氧化氢溶液C. 进行操作时通入HCl气体以提高产品纯度D. 由于易与结晶水反应可用作操作的
5、脱水剂10. 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的作催化剂,将NO还原成的一种反应历程如图所示:下列说法正确的是A. 增大浓度会影响催化剂对其它气体的吸附B. 总反应的化学方程式为C. 反应过程中催化剂本身未发生价态的变化D. 当消耗标准状况下时,整个过程转移6mol电子二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11. 下列实验设计能够完成且结论合理是A. 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pHB. 向饱和溶液中滴加AgCl悬独液,产生黑色沉淀,
6、证明AgCl的溶解度大于C. 将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中,记录温度可测定中和热D. 将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡,仍有无色油状液体,证明常温下溴苯不易水解12. 工业上利用与为原料制备,发生反应、,在密闭容器中,原料为11时,部分物质变化曲线如图所示,下列说法正确的是A. 生成的反应为吸热反应B. 一定温度下,气体总压不变反应达平衡状态C. 应在低温下进行反应以提高产出效率D. 当温度为450时,转化率为67.513. 羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置,实现了发电、环保两位一体。下列说法错误
7、的是A. a极参与反应,理论上NaCl溶液中减少的离子为B. 电池工作时,b极附近pH减小C. 右侧装置中,c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为21D. d极区苯酚被氧化的化学方程式为14. 一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示:下列说法错误的是A. HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行B. 在历程中,由到的反应为决速步骤C. 由反应历程可得出HCOOH中第2个H原子更易脱去D. 在该反应历程中,HCOOH所有的化学键均发生断裂15. 天然水体中的碳酸盐系统(、),微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下,溶洞水体中(X为、或)与pH关
8、系如图所示:下列说法正确的是A. 曲线代表B. 的数量级为C. 该温度下与为线性关系D. 溶液中始终存在三、非选择题:本题共5小题,共60分。16. 聚合物锂离子电池具有超薄化特征,适用于多种设备,电极材料涵盖、等物质。(1)磷酸为磷的最高价含氧酸,其空间结构如图:键角大小比较:_(填“大于”“等于”或“小于”)。纯净的磷酸黏度极大,随温度升高黏度迅速下降,原因是_。(2)聚合物锂离子电池工作时,沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移,过程如图所示(图中阴离子未画出)。迁移过程中与聚乙二醇分子中O原子间的作用力为_(填标号)。a分子间作用力 b离子键 c共价键的阴离子的空间构型为_;基态As原子的最高能
9、级组轨道排布式为_。(3)二茂镍是具有导电性的有机配合物。镍在周期表中的位置是_(填写对应周期、族)。x个原子共用y个电子可表示为,则环戊二烯离子中的大键可表示为_。(4)图1为NiO晶胞,与距离最近有_个。一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为作密置单层排列,填充其中(如图2),该“单分子层”面积密度为,则的半径为_nm。(用m、表示)18. 2021年9月,中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展,在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成,该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。(1)人工合成转化为淀粉只需要11步,其中前两步涉及的反应如图所示:反应:_。(2
10、)反应进行时,同时发生反应:在1L恒容密闭容器中充入和,一定温度下,达到平衡时,物质的量分数为_。(计算结果保留1位小数)(3)乙烯是合成工业的重要原料,一定条件下可发生反应:。分别在不同温度、不同催化剂下,保持其它初始条件不变,重复实验,经相同时间测得体积分数与温度的关系如图所示:在催化剂甲作用下,图1中M点的速率_(填“”、“”或“=”),根据图1所给信息,应选择的反应条件为_。一定温度下,该反应正逆反应速率与、的浓度关系:,(、是速率常数),且或的关系如图所示,向恒容密闭容器中充入一定量,反应进行m分钟后达平衡,测得,该温度下,平衡常数K=_(用含a、b的计算式表示,下同),用表示的平均
11、反应速率为_。20. 硒(Se)是一种新型半导体材料;银是一种物理化学性质优良的贵重金属,需求逐年上升。实验室模拟工业对富硒废料(含、)进行综合处理的一种工艺流程如下:(1)焙烧时应把废料于_中(填仪器名称),为提高焙烧效率可采取的措施_(写一条即可)。(2)应选用_(填“浓”或“稀”)溶液,原因是_。(3)操作2的名称是_。(4)还原过程中产生了对环境友好的气体,写出该反应的离子方程式:_。(5)如图装置可以制备一水合肼,其阳极的电极反应式为_。(6)有机溶剂为煤油与硫醚的混合物。对操作1中有机溶剂组成、浸出液酸度对萃取率的影响做如下探究,结果如图1、图2所示,则得出的结论为_。(浸出液)2
12、2. 我国科学家合成了结构新颖的化合物G,为液晶的发展指明了一个新的方向。H的合成路线如下:(1)A的结构简式为_,BC的反应方程式为_。(2)D中的官能团有_种。写出符合下列条件的一种E同分异构体的结构简式:_。芳香族化合物有4种不同化学环境的氢(3)检验F中是否有残留的E,所用试剂为_。FG的反应可认为进行了两步反应,反应类型依次为_。(4)结合上述流程和试剂写出由苯酚合成的路线_。24. 某化学兴趣小组利用如图1所示装置(加持装置省略)制备。已知是一种易溶于水,不溶于酒精的白色或微红色晶体。(1)检验如图1装置气密性的方法是_,装置中发生反应的方程式:_。(2)抽滤如图2所示,与用普通漏
13、斗过滤相比,抽滤的优点是_;其最佳操作顺序是_,确认抽干(填标号)。a打开循环水式真空泵b加入少量蒸馏水润湿滤纸c转移固液混合物(3)根据图3,加热反应后溶液并控制温度大于40,经蒸发结晶,_,用_洗涤,干燥,可得到产品。(4)图1装置还存在安全隐患,在后的方框内增加合适的装置和药品以消除这种隐患,在方框内完成作答_。(5)产品的纯度可用配位滴定法测定。被空气氧化成后,可与配位剂三乙醇胺生成绿色配合物以掩蔽其他离子,再加入盐酸羟胺将配合物中的还原成,以K-B为指示剂,用EDTA(可以表示为)标准滴定液进行滴定,反应为:。准确称取一定质量的晶体加入250mL的锥形瓶中,加20mL水、10mL三乙醇胺,充分振荡,再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴入23滴K-B作指示剂后溶液呈酒红色,摇匀。用已标定的溶液滴定,当溶液由酒红色变成纯蓝色,即为终点。实验数据见下表:实验起始滴定管读数/mL终点滴定管读数/mL10.08450.2026.6020.08450.0026.2030.08450.3228.35则产品的纯度为_(保留整数)。参考答案一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】BC【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案