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1、金属及其化合物一、选择题（共21题）1关于氢氧化铝的制备方法中，说法正确的是( )A氧化铝与过量水反应B氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应C氯化铝与过量的氨水反应D铝与适量氢氧化钠溶液的水反应2下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )ANaHCO3和Ca(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和HCl3下列化学反应的离子方程式正确的是( )A氢氧化铝中滴加盐酸：H+OH-=H2OB碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：+OH-=+H2OC金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al +6OH-=2+3H2D用FeCl3溶液腐蚀铜电路板
2、：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+4向100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液中分别加入m g 铝粉，反应结束后，所得H2的质量之比为1：2，则m值为( )A1.8B2.7C3.6D5.45向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、CH3COO-BN点对应的溶液中：K+、NH、Ag+、NOCS点对应的溶液中：Na+、SO、OH-、NODR点对应的溶液中：Na+、SO、Cl-、NO6.钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛
3、。在以下关于不锈钢和碳素钢的认识中，你认为正确的是( )A它们的组成元素是相同的B耐腐蚀的性能不同C它们都属于钢，因此物理性质相同D碳素钢比生铁易生锈，不锈钢不易生锈7.我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )A生铁属于合金B一般合金的熔点比各成分金属的低C合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同D改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金8.下列说法不正确的是( )A钢是用途最广的合金B钢既可铸造也可锻轧C生铁既可铸造也可锻轧D
4、生铁的含碳量大于2%9.下列关于合金的说法正确的是( )A人类使用最早的合金是铁合金B合金的熔点高于其组成金属C合金的硬度高于其组成金属D合金指的一定是不同金属间相互熔合的产物10.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/ 密度 /gcm -3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看 该合金不适合作( )A导线B门窗框C炉具D飞机外壳11.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请观察如下图所示的实验装置
5、，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊12.下列关于铁的叙述正确的有几个( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀铁在潮湿的空气中容易生锈铁是用量最大、用途最广的合金铁在氯气中燃烧生成FeCl2铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A4B3C2D113.铁的合金是当今世界使用量最大的合金，下列关于铁及其化合物的说法正确的是AFe2O3可以直接溶于水生成Fe
6、(OH)3BFe(OH)2在空气中充分加热最终产生FeO和H2OCFe3O4可以通过置换反应或化合反应制备D铁在空气中放置表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀14.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )AFe3O4BFeCl3CFeCl2DFe(OH)315.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )A除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤BFe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在CFe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红DFe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀16.某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下
7、列实验方案可行的是( )A在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性B将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO46H2O晶体D将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：验证Fe3+的氧化性强于Cu2+17.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2518.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A用如图装置可以
8、制备Fe(OH)2沉淀B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀C向FeCl2溶液中加少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化D配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度19.向11.2g Fe2O3、CuO的混合物中加入的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，可得固体的质量为( )A8.8gB6.4gC4.6gD2.4g20.常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+I2。根据实验
9、结果，判断下列说法正确的是( )AFe3+与Fe2+至少有一种B一定不存在CO，可能存在Na+和Cl-C一定存在Fe2+、I-、Cl-D该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-21.现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( ) A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD向C点的溶液中先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则说明完全转化为二、非选
10、择题（共10题）22.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。其中一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。乙装置中的试剂是_填名称。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_。写出丙装置发生主要化学方程式_。(2)另一位同学用图中成装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从_管通入_气体。有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。产品制
11、备若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取一定量样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是_、_填离子符号，原NaHCO3的分解率为_。23.Na2CO3和NaHCO3是两种重要的钠盐。(1)探究Na2CO3、NaHCO3溶液分别与盐酸反应过程的热量变化步骤1：分别取10 mL Na2CO3、NaHCO3溶液，测量温度为T1；步骤2：分别加入10 mL密度约为1.1 gmL-120%的盐酸(20)，搅拌，测量温度为
12、T2；步骤3：数据记录：试剂 温度T1/T2/Na2CO320.023.7NaHCO320.020.8步骤4：实验分析。甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有10mL水(20)的烧杯中加入_，搅拌，测量温度为T3，再比较T3和T2的大小。若T3_(填大于或小于)20.8，说明NaHCO3溶液与盐酸的反应吸收热量。(2)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中各组分质量分数的是_(填数字)。方案1：取m1 g样品于300加热分解至完全时，固体质量减轻m2 g。方案2：取m1 g样品，加入足量NaOH溶液充分反应，所得溶
13、液质量为m2 g方案3：取m1 g样品溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为V mL(标准状况)方案4：取m1 g样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的混合物通过碱石灰吸收，质量增加m2g(3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_，所涉及的反应的化学方程式为_。24.碳酸钠的质量分数的测定：纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如图)，坩埚中发生反应的化学方
14、程式为：_；(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量，实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：_；方案二：向纯碱样品溶液中滴加足量CaCl2溶液，测定沉淀质量(1)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如图)，将反应混合物过滤后的沉淀经过洗涤、干燥，称量为m2 g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：_；(2)如果用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，Ca(OH)2溶液也可以与杂质NaHCO3反应生成沉淀。写出少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：_；方案三：向纯碱样品中滴加稀硫酸，测定生成二氧化碳的质量(1)本实验采用如图装置，C中盛放的物质是_；(2)反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：_。25.I.完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示(1
