《2022新高考化学一轮复习微专题44化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022新高考化学一轮复习微专题44化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微题型44 化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断1(2020江苏省泗阳县众兴中学月考)下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型相同的是()A液态HF与液态HBr分别受热变为气体B晶体硅受热熔化与苯受热汽化C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体2(2020重庆高三期末)在“HI(s)HI(g)H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力 B共价键、离子键C范德华力、共价键 D共价键、共价键3(2021黑龙江鹤岗一中高三月考)下列说法正确的是()A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力CSO
2、3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成DHF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键4(2020舞钢市第一高级中学高三月考)下列说法正确的是()A只含有一种元素的物质一定是纯净物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C石墨转变为金刚石为化学变化D水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力5(2020太原模拟)下列说法不正确的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S是由于水分子之间存在氢键CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D甲烷可与水形成氢键这种化学键6(2020重庆八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其
3、原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是()A丙的简单氢化物分子内存在氢键B由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C由甲和丙两元素组成的分子不止一种D乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应7(2020常德月考)下面是同学们熟悉的物质：O2干冰NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_；属于电解质的是_；属于非电解
4、质的是_(填序号)。(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_，写出其电离方程式：_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_，写出其电离方程式：_。(3)写出与发生反应的化学方程式：_。(4)写出在稀溶液中和反应的离子方程式：_。8水分子间由于氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体(H2O)5，由无限个这样的变形四面体通过氢键相互连成一个庞大的分子晶体冰，其结构如图所示。试回答下列问题：(1)下列叙述中正确的是_(填字母)。A1 mol冰中有4 mol氢键B平均每个水分子中有2个氢键C冰晶体中氢键的夹角均为109.5D冰中的氢键没有方向
5、性(2)在冰的结构中，分子间除氢键外，还存在范德华力，已知范德华力的能量为 7 kJmol1，冰的升华热(1 mol冰变成气态水时所吸收的能量)为51 kJmol1，则冰中氢键的能量是_。(3)在液态水中，水以多种微粒的形式存在，试画出微粒H5O、H9O的结构式：_。9已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合
6、物中溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_(一种即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程_。答案精析1D2. C3. A4. C5. D6. C7(1)(2)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)NHOH=NH3H2O8(1)B(2)22 kJmol1(3)9(1)HO(2)极性HOOH(其他合理答案也可以)(3)NH4NO3NHOHNH3H2O(4)氧化剂
