《2022新高考化学一轮复习微专题90物质性质探究型实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022新高考化学一轮复习微专题90物质性质探究型实验（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微题型90 物质性质探究型实验1(2020厦门实验中学高三月考)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向KI淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl2(2020黑龙江大庆中学高三期中)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是()A装置A也可直接用于Cu与浓硫
2、酸反应制取 SO2B装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气C装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好3(2020福建泉州高三质检)探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解液体)在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是()A装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有 Cl2B装置乙可除去 Cl2C装置丙可证明分解产物含有 SO2DSO2Cl2 水解时生成 SO2 和 HCl4(2020湖南武陵常德市一中高三月考)资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与
3、水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 时生成FeO，高于570 时生成Fe3O4。甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法错误的是()A装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯B装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验C装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干D将装置图2反应后得到的黑色粉末(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则装置A的产物为FeO5(2021
4、湖南雨花雅礼中学高三月考)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_。试剂a是_。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag
5、2SO3。所用试剂及现象是_。(3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。实验三：探究SO的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。实验三的结论：_。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO生成。(6)根据上述实验得出结论：_。6(20
6、20哈尔滨三中高三月考)某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。编号实验操作实验现象实验1向2 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色实验2取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。中加入试剂a，中加入试剂b中出现蓝色沉淀，中溶液未变成红色(1)
7、实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_。(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的_。(3)实验2中加入的试剂a为_溶液，试剂b为_溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测_(填“正确”或“不正确”)。.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2引起的，设计并完成了实验3实验5。编号实验操作实验现象实验3向10 mL 4 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色实验4向10 mL 8 molL1 NaOH溶液中
8、逐滴加入0.1 molL1 FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色实验5取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_。(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为_。.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。(6)当溶液中存在Fe3或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为_。(7)该小组同学根据上述实验得出结论：制备
9、Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件和操作有_、_。7(2018全国卷，28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O43K2C2O42CO2；显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实
10、验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。8(2018北京，28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶
