《2022届河北省九师联盟高三下学期3月质量检测化学试题(word版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022届河北省九师联盟高三下学期3月质量检测化学试题(word版)(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届河北省九师联盟高三下学期3月质量检测高三化学可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 2021年8月,我国科研人员采用富勒烯材料,在实验室成功合成新型非晶碳材料(AM-),其密度与金刚石相当。下列说法错误的是A. 一定条件下,富勒烯可以与、发生加成反应B. 一定条件下,富勒烯可以与CuO发生置换反应C. 富勒烯转化为非晶碳材料(AM-)是物理变化D. 富勒烯、金刚石、石墨烯都属于碳的同素异形体2. 据最新一期科学进展报道,美国科学家发现了一种使用溶剂回收多层塑料中聚合物的新方法,该技术有望大幅减少
2、塑料废料对地球环境的污染。下列说法正确的是A. 聚丙烯是热固性塑料B. 聚乳酸是一种可降解高分子材料C. 酚醛树脂是通过加聚反应合成D. 塑料都可用来制作食品袋3. 用下列装置进行实验,操作规范且能达到实验目的的是A. 用混合浓硫酸和乙醇制取乙烯B. 用验证乙炔可使溴水褪色C. 用完成NO的喷泉实验D. 用的方法鉴别NaOH和4. 下列关于和说法正确的是A. 可用澄清石灰水鉴别和两种溶液B. 等质量的和与足量盐酸反应,产生等质量的C. 向溶液中通入至溶液为中性,则D. 两种溶液中均存在:5. 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂可组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率。下列说法正确的是A. T
3、i的原子序数为22,其位于第四周期A族B. 电解食盐水时,和NaOH在不同电极生成C. “氯化”时,参加反应的D. “合成”时,使用高效催化剂可提高CO的平衡转化率6. 与在碱性溶液中可以发生反应:。下列有关说法错误的是A. 与均可用作杀菌剂、漂白剂B. 与晶体中阴阳离子个数比均为11C. 、离子半径:D. 反应中有离子键的断裂与形成7. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 所有碳原子不可能共平面B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 存在分子中含有苯环的同分异构体D. 难溶解于水中,可溶解于有机溶剂中8. 下列实验现象与实验操作相匹配的是选项实验操作实验现象A向和的混合物中加入足量
4、的浓氨水先生成沉淀,后沉淀部分溶解B将足量的通入溶液中溶液先变浑浊,后溶液变为澄清C向20麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热,然后加入氢氧化钠溶液调节至碱性,再加人新制备的溶液中有砖红色沉淀生成D常温下,将铁片加入稀硝酸中无现象A. AB. BC. CD. D9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 与Na完全反应,转移的电子数一定为4B. 含的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中,的数目为C. 向含少量的溶液中缓慢通入时,被氧化的数目为0.4D. 0.1mol由、组成的混合物中含有键的数目为0.2二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项或两项是
5、符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y原子的核电荷数等于W原子的最外层电子数,金属元素Z的原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是A. W的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定大于X的B. X、Y单质均具有较高的熔沸点C. 简单离子半径:YZWD. Y与Z形成的化合物可通过复分解反应制备11. 有机化合物M的结构如图所示。下列关于M的说法错误的是A. 分子中仅含有两种含氧
6、官能团B. 1molM可与发生加成反应C. 分子式为,能够发生水解反应D. 既能跟金属钠反应,又能与酸性溶液反应12. 如图为钠-硫高能电池结构示意图。已知该电池的工作温度为320左右,电池反应为。下列说法错误的是A. 常温下,该电池不能输出电流B. 正极的电极反应式为C. M的作用是离子导电和隔离钠和硫D. 消耗相同质量负极活性物质时,理论上该电池的放电量是铅蓄电池的2.5倍13. 向2L恒容密闭容器中充入和,发生如下反应:,测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为,(k是速率常数,只与温度有关),下列说法错误的是A. 该反应的B. 时,C. M点:D. 升高温度
7、,增大的倍数大于增大的倍数三、非选择题:共57分。第1416题为必考题,每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。14. 草酸(HOOC-COOH,弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。某实验小组同学在实验室利用两种方法制备草酸。回答下列问题:(1)利用CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)先合成草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3),然后草酸二甲酯水解生成草酸。草酸二甲酯水解的化学方程式为_;其中制备亚硝酸甲酯的反应为,实验室制备NO常用的试剂为_。(2)在浓硫酸催化作用下,用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸,实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。仪器A的名称为_
8、。葡萄糖溶液可由反应(淀粉)(葡萄糖)得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是_。反应在5560进行,仪器A中除生成外,同时也生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸,理论上消耗的硝酸溶液的体积为_mL。该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过多,否则会导致草酸产率减少,其原因是_。(3)草酸具有较强的还原性,与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水,故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下:取草酸溶液于锥形瓶中,用次氯酸钠溶液滴定,至终点时消耗次氯酸钠溶液为25.00mL。次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为_。次氯酸钠溶液物质的量浓度为_。15. 铬(Cr)及
9、其化合物是重要的化学品,但工业含铬废渣排放也存在环境污染问题。回答下列问题:(1)单质铬能慢慢地溶于稀盐酸生成蓝色溶液(含),与空气接触很快变成绿色(Cr3+),写出溶液中被氧化的离子方程式:_。(2)铬与铝的性质相似,常温下,纯铬制品能盛放浓硝酸、浓硫酸的原因是_。(3)已知中,Cr的化合价为,氧之间存在过氧键,每个中过氧键的个数为_,试画出的结构式:_(结构中含有铬氧双键)。(4)一种以某含铬尾渣含有(难溶于水、乙醇,易溶于稀酸)等为原料制备的工艺流程如下:已知:具有两性;常温下,;与强酸接触放出。“酸浸、还原”时,反应的化学方程式为_;该步骤若pH过低,则消耗的量比理论值高出许多,其原因
10、是_(语言叙述)。“沉铬”时,能不能将纯碱改为足量NaOH溶液?_(给出结论,并结合离子方程式给出理由)。结合已知信息,试推测常温下,溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因是_(用必要的文字说明)。16. 丙烷()是重要的低碳烷烃,常用于燃料以及脱氢反应制备烯烃等。回答下列问题:(1)已知1g丙烷完全燃烧生成和液态水时,放出热量52kJ。丙烷燃烧的热化学方程式为_。(2)制备(丙烯)的两种反应如下:(I)直接脱氢: (I)(II)氧化脱氢: (II)恒压条件下,反应(I)、反应(II)起始分别发生反应达到平衡时,的平衡转化率随温度(K)变化的曲线如图所示。反应(II)的_0(填“”“
11、=”或“”)。若恒温时,压强增大,则的值将_(填“增大”“减小”或“不变”)。若初始压强为p,计算N点处,该温度下的(I)=_,其中是以分压(分压=总压物质的量分数)表示的平衡常数。(3)在丙烷脱氢反应过程中除了存在主反应:外,还存在副反应():。丙烷在Pt催化剂上的脱氢反应机理如下(其中“M”表示脱氢活性电位):a.b.c.d._e.查阅资料得知,脱氢生成的烯烃如果不及时脱附,会发生深度脱氢反应转化成焦炭(积碳),且分压高有利于烯烃的脱附。但当时,的产率下降,其可能的原因是_;若按的配比进料时,随温度的升高,的产率先增加后减小的原因是_。当时,四组不同催化剂(铜的负载量不同)对丙烷转化率以及
12、丙烯选择性(生成目标产物所消耗的反应物与参与反应的反应物的物质的量之比)的影响如图所示。若以为催化剂,且只发生反应(I)和(III)两个反应,则反应100min时,体系中丙烯的体积分数为_(保留三位有效数字)。(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本选考题的首题进行评分。选修3:物质结构与性质17. 醛和胺可生成席夫碱(含-N=CH-结构),一股简称Salen,金属与Salen可形成金属-Salen配合物,其中金属有Ti,Zr,Fe,Mn,Ni,V,Cu,Co,Z
13、n,Al,Sm等,该配合物在催化反应等领域具有较多应用。回答下列问题:(1)基态Mn原子的价电子排布式为_,有_个未成对电子数。(2)乙醛(CH3CHO)和苯胺()可生成席夫碱。乙醛分子中,碳原子的杂化方式为_,上述物质中涉及的第二周期元素中,第一电离能由大到小的顺序为_;分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成的大键原子数,n代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为),则中的大键应表示_N原子参与形成大键。(3)在配合物中,配体中配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。与的结构相似,与过渡金属更容易形成配合物的是_(填“”或“”)。(4)类卤素与Fe可形
14、成络合物。2分子中键与键的数目比_,的空间构型为_。(5)已知的立方晶胞结构如图所示。已知a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(,),则d的坐标参数为_,它代表_原子。若铜、氧的原子半径分别为、,晶体的密度为,是阿伏加德罗常数的值,则该晶胞中原子空间占有率为_100。选修5:有机化学基础18. 一种制备有机物的合成路线如下:已知:I.Et代表;II. ,其中,为氢或烃基。回答下列问题:(1)I分子所含官能团的名称为_;每个分子中含_个手性碳原子。(2)A中含Br原子,其化学名称为_;BC的反应类型为_。(3)写出EFG的化学反应方程式:_。(4)分子中含有六元环,且能发生银镜反应的H的同分异构体有_种(不包含立体异构),写出核磁共振氢谱为442211的结构简式:_。(5)参考以上合成路线及反应条件,以苯甲醇和乙醛、醋酸为原料,设计制