《2022届新高考化学二轮专题复习题型分组训练8 物质结构与元素周期律应用》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022届新高考化学二轮专题复习题型分组训练8 物质结构与元素周期律应用(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、题型分组训练8物质结构与元素周期律应用(A组)1.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z,Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子的最外层电子数:XYZB单质沸点:XYZC离子半径:X2YZD原子序数:XYZ2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Z的焰色反应显黄色。常温下,Z和W形成化合物的水溶液的pH7。下列说法正确的是()AX与W属于不同周期、不同主族元素B简单离子半径:XWXDZ和W形成化合物的水溶液与Y单质反应,能置换出W3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与
2、d原子的最外层电子数之和为12,b2与c的电子层结构与氖原子的相同,c、d同周期。下列叙述正确的是()Ab与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Ba的原子半径是这些元素中最小的Cc与b形成的二元化合物一定只存在离子键Db、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性4.(双选)如图为元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述正确的是()A原子半径:XWZYC氢化物的热稳定性:WXD氧化物对应水化物的酸性:YYRBR、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比11反应,可得化合物M,M的水溶液中c(H)YX7.X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素,它们形成的某
3、种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是()AX与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、ZXBM热稳定性强且具有弱氧化性CQ分子中各原子最外电子层均达到稳定结构DX、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物8.(双选)有一种化合物结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y是同周期元素,Z的含氧酸均具有氧化性,该化合物的相对分子质量小于125。下列有关说法正确的是()AWZ的沸点高于W2Y的沸点BX的含氧酸一定为二元弱酸C原子半径大小:ZXYWDX与Z组成的化合物中可能含有非极性键(B组)1.原子序数依次增大的元素a、b、c
4、、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、62.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族,Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是()A简单离子的半径:WXYB单质的沸点:WYdeC工业上常用电解法制
5、备单质bDa和b形成的化合物可能含共价键4.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族,m、p、n分别是元素A、B、C的单质,D的单质可与热水发生置换反应;x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体,且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系:下列说法正确的是()AD的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B元素的非金属性:CABCB、C与A形成化合物的沸点:CBD原子半径:DBCA5.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()A气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB原子
6、半径由小到大的顺序为ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRYXW题型分组训练8物质结构与元素周期律应用(A组)1解析:由于Y与Z的电子层结构相同,所以两种元素位于相邻周期,则Y是Na,Z是F,X是S。原子的最外层电子数FSNa,A错误;常温下氟气是气体,钠、硫为固体,氟气的沸点最低,硫是分子晶体,钠是金属晶体,单质沸点NaSF2,B错;离子半径S2FNa,C错;原子序数SNaF,D正确。答案:D2解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,X为氧元素,Z的焰色反应显黄色,Z为钠元素,Y为氟元素。常温下,Z和W形成化合物的水溶
7、液的pH7,W为Cl。A项X(为O)与W(为Cl)属于不同周期、不同主族元素,正确;B项简单离子半径:氧离子的半径大,错误;C项简单氢化物的沸点:水分子间形成氢键,沸点比氯化氢高,错误;D项NaCl的水溶液中通入F2,F2先与水反应生成氧气,错误。答案:A3解析:O与N能形成NO、NO2等,O与Na能形成Na2O、Na2O2,O与Cl能形成Cl2O、ClO2等,A项正确;原子半径:NaClNO,B项错误;O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O,Na2O2中含有离子键和共价键,C项错误;O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液显中性,D项错误。答案:A4解析:根据Y元素最高正价与最低负价的代
8、数和为4及在元素周期表中的位置,可推知Y为S,则X为O,W和Z分别为N和Cl。原子半径:r(O)r(N)ClS,B项正确;虽然非金属性:ON,但没有指出是否为最简单的气态氢化物,故无法比较氢化物的热稳定性,C项错误;根据非金属性:ClS,只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物,故无法判断,D项错误。答案:AB5解析:X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系,根据关系图可知乙是氢氧化钠,丙是氢氧化铝,甲是硝酸,丁是硫酸或高氯酸。氮不是元素周期
9、表中非金属性最强的元素,A错误;Al位于元素周期表第三周期A族,B错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,则4种原子中,Na原子半径最大,C正确;W的最高化合价不一定为7,如果是S,则最高价是6价,D错误。答案:C6解析:依题意,四种元素的原子核外L层上都有8个电子,它们都位于第三周期,由图像知,R的最高价氧化物的水化物是一元强碱,Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸,Z的最高价氧化的水化物是二元强酸,X的最高价氧化物的水化物是中强酸。结合原子半径大小可推知,R为钠,X为磷,Y为氯,Z为硫。离子半径r(S2)r(Cl)r(Na),A项正确;氢氧化钠与硫酸以物质的量之比11反应生成NaHSO4,其水
10、溶液呈酸性,c(H)c(OH),故B项错误;化合物Na2S8是由Na和S以离子键结合形成的离子化合物,而S内的硫原子间则以非极性共价键结合,故C项正确;简单气态氢化物的热稳定性HClH2SPH3,故D项错误。答案:BD7解析:本题考查原子结构与元素周期律的应用。X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素,X与W形成的化合物M常温下是液体,根据图示可知,W形成2个共价键,X形成1个共价键,则M为H2O,X为H,W为O;Z形成3个共价键,其原子序数小于8,则Z为N;Y形成4个共价键,其原子序数小于7,则Y为C。ZX3、ZX分别为NH3、NH,NH3、NH的电子数均为10,但质子数分别为10、1
11、1,故A错误;M为H2O或H2O2,H2O的稳定性较强,H2O2稳定性较差,且有较强氧化性,故B错误;该化合物中,H原子满足最外层2电子稳定结构,C、N、O原子满足8电子稳定结构,故C正确;H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物,如醋酸铵、碳酸铵等,故D错误。答案:C8解析:本题考查原子结构与元素周期律。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y是同周期元素,则W位于第一周期,为H;X、Y位于第二周期,Z位于第三周期,根据图示可知,X形成4个共价键,Y形成2个共价键,则X为C,Y为O;Z只能形成1个共价键,且其含氧酸均具有氧化性,则Z为Cl。H2O分子间存在氢键,导致其沸点较高,即沸点:HClY,故C正确;C与Cl形成的化合物中含有多个C原子时,其中含有的CC为非极性键,故D正确。答案:CD(B组)1解析:根据题意可推知,a为H,b为S,c为Cl,d为K。非金属性:ClSH,A正确;H和K形成离子化合物KH,B错误;K和H、S、Cl能分别形成离子化合物:KH、K2S、KCl,C正确;H、S、Cl各自的最高化合价分别为1、6、7,最低化合价分别为1、2、1,故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确。答案:B2解析:X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,该氢化物是HF,推出X为F,X与Z同主族,则Z为Cl,Y和Z的最外层电子数之和等于8,