《第二课时 电解原理的应用知识点归纳及例题演练高中教育》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二课时 电解原理的应用知识点归纳及例题演练高中教育（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、e=Fe2(2)2H2e=H22Cl2H2O=电=2OHH2Cl转化为N2的离子方程式是。BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有。解析(1)逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出(4)Mg(OH)22NH43Cl28项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时，若有比铜活泼的金属杂质(如锌)第二课时 电解原理的应用1电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl 2H2O=电=2NaCl H2 Cl2 。2电镀时把待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含镀层金属离子的溶液作电 镀液。3电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用 CuSO 4 溶
2、液作电解液。4电解熔融 Al2O3 制取铝，电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融 MgCl 2 制取镁。 电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气自学教材 填 要点1装置及现象电极反应式2H 2e=H2 2Cl 2e=Cl2 生成黄绿色气体生成无色气体现象阴极阳极2电解总反应式化学方程式： 2NaCl 2H2O=电=2NaOH H2 Cl2 ；离子方程式： 2Cl 2H2O=电=2OH H2 Cl2 。师生互动 解 疑难(1) 电解饱和食盐水阴极区溶液呈碱性的原因：电解饱和食盐水过程中，因离子放电顺序为 H Na ，所以 H在阴极上得电子而生成 H2 ，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使阴极区溶液中 c
3、(OH)c(H)，所以阴极区 溶液呈碱性。(2)氯碱工业上电解饱和食盐水通常以石墨作阳极，涂镍碳钢网作阴极。(3)用湿润的 KI 淀粉试纸检验阳极放出的氯气。，则阳极还会发生Zn2e=Zn2的反应。答案：D1.金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电、”“C或”“D”)出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。若将制得的氢气、氧气和Cl2，电解一段时间后若加入盐酸会增加H2O的质量，应通入HCl气体使其恢复到电解前电解质的浓度；的不是电子，而是离子。(3)溶液中的OH在阳极失电子产生O2：4OH4e=2H2OO1工业上电解食盐水的阴极区产物是( )A氯气 B氢气和氯气C氢气和氢氧化钠
4、D氯气和氢氧化钠解析：用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式： 2H 2e =H2 破坏水的电离平衡， 阴极区域 OH 与 Na结合成 NaOH。答案： C 电镀自学教材 填 要点1电镀(1)定义：电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。(2) 电镀池的构成：(3)实例(往铁件上镀铜)：阴极材料： Fe，电极反应式： Cu2 2e=Cu；阳极材料： Cu ，电极反应式： Cu2e=Cu2 ；电解质溶液： CuSO 4 溶液。2电解精炼铜(1)装置：粗铜作阳极，纯铜作阴极， CuSO 4 溶液作电解质溶液。(2) 电极反应式，阳极为 Zn2e=Zn2 、Cu2e=Cu2。阴极
5、为 Cu2 2e=Cu。师生互动 解 疑难(1) 电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。属，很难找到一种合适的还原剂从化合物中将其还原出来，电解法几乎是惟一可行的方法。答案：主题1：用的不是电子，而是离子。(3)溶液中的OH在阳极失电子产生O2：4OH4e=2H2OOCl2。师生互动解疑难(1)电解饱和食盐水阴极区溶液呈碱性的原因：电解饱和食盐水过程中，)电解精炼铜时，粗铜中的银、金等活泼性差的金属会以单质的形式沉积在电解槽底部、形成阳极泥；而活泼性比(2) 电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电解液。(3) 电镀后，电解质溶液中的离子浓度保持不变。
6、(4) 电解精炼铜时，粗铜中的银、金等活泼性差的金属会以单质的形式沉积在电解槽底 部、形成阳极泥；而活泼性比 Cu 强的金属(如 Zn、Ni 等)会以金属阳离子的形式进入溶液。(5) 电解精炼铜时，电解液的浓度会减小。2关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B电解液的成分都保持不变C阳极反应都只有 Cu2e=Cu2D阴极反应都只有 Cu2 2e=Cu解析： A 项电镀时镀件作阴极； B 项电解精炼铜时电解液成分改变； C 项电解精炼铜时， 若有比铜活泼的金属杂质(如锌)，则阳极还会发生 Zn2e=Zn2 的反应。答案： D 电冶金1.金属冶炼的本质使矿石中的
7、金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来，如 Mn ne=M。2电解熔融的 NaCl 制 Na对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是惟一可行的工业方法。 例如 电解熔融的 NaCl 制 Na：NaCl 在高温熔融，并发生电离：NaCl=Na Cl ，通直流电后，阴极：2Na 2e=2Na， 阳极： 2Cl 2e=Cl2 ，总化学方程式为： 2NaCl( 熔融)=2NaCl2 。3特别提示(1) 电解法制取钠、 钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。转化为N2的离子方程式是。BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有。解析(1)项电镀时镀件作阴极；B项电解精
8、炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时，若有比铜活泼的金属杂质(如锌)如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子解析：本题考查的是电镀的原理。电镀时，(2)工业上用电解熔融MgCl 2 而不是 MgO 的方法制 Mg ，用电解熔融 Al2O3 而不是 AlCl3 的方法制 Al。4下列金属只能采用电解法冶炼的是_。Fe Na Ag Cu Ca Hg解析：对于像 K、Ca、Na、Mg 、Al 这样活泼的金属，很难找到一种合适的还原剂从化 合物中将其还原出来，电解法几乎是惟一可行的方法。答案： 主题
9、 1：用惰性电极电解含有酚酞的饱和 NaCl 溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两 极？甲乙丙电极附近变红的一极为电解池的阴极，另一极为阳极，原因是 H在阴极上放电(2H 2e=H2 ，) 破坏了水的电离平衡， 使此极附近 c(OH)c(H)，而碱会使酚酞变红有黄绿色气体产生的一极为电解池的阳极；电极反应式为： 2Cl 2e=Cl2 ；有无 色无味气体产生的一极为电解池的阴极；电极反应式为 2H 2e=H2 能产生使湿润的的 KI 淀粉试纸变蓝的气体的一极为电解池的阳极，另一极为阴极主题 2：如何在 Fe 片上镀一层铜？将铁片浸入 CuSO 4 溶液中，可在 Fe 片上覆盖一薄层铜，反应方程式为
10、： Fe 甲CuSO 4=Cu FeSO4用 Fe 片作阴极， 铜片作阳极， CuSO 4 溶液作电解质溶液， 形成电镀池，可在铁片上镀 乙一层铜氯碱工业例1 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)溶液 A 的溶质是_。(2) 电解饱和食盐水的离子方程式是 _ 。(3) 电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 2 3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_ _ 。定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用解析电镀过程中Zn与电源正极相2Cl22OH(3)Cl2与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度使平衡原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，
11、电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒，Fe失去电子，作原电池负极。(2)开关K与b相连，装置构成电解NaCl溶液的电解池，B为电解池的阴(4) 电解所用的盐水需精制， 去除有影响的 Ca2、Mg 2、NH 4() 、SO 4(2) c(SO4(2) )c(Ca2)。 精制流程如下(淡盐水和溶液 A 来自电解池)：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是_。过程 中将 NH 转化为 N2 的离子方程式是_ _ 。BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小，过程 中除去的离子有_。解析 (1)从加入原料(水含少量 NaOH) 可知 A 为浓氢氧化钠溶液；也可以从电极反应 推测，右室生成
12、 H2 ，H得电子， OH浓度增大， Na 向右移动，所以生成物为 NaOH。(3)抓住信息(化学平衡移动)，分析阳极区存在的化学平衡只有 Cl2 与水反应。(4)由信息用溶液A(NaOH 溶液)调 pH11、溶液中含有 Mg 2 ，所以有沉淀 Mg(OH) 2生成； 由信息可知 NH 被氧化生成 N2 ，所以氯气是氧化剂，溶液显碱性用 OH 和 H2O 配平即可；BaCO3(s)Ba2 (aq) CO 3(2) (aq)，Ba2 与溶液中的 SO 4(2) 结合生成更难溶的 BaSO 4，且使 BaCO 3(s)Ba2 (aq) CO 3(2) (aq)右移，生成 CO 3(2) 与溶液中的 Ca2结合生成 CaCO 3，除去 SO 4(2) 和 Ca2。答案 (1)NaOH(2)2Cl 2H2O=H2 Cl2 2OH(3)Cl 2 与水反应： Cl2 H2OHCl HClO ，增大 HCl 的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2 在水中的溶解，有利于 Cl2 的逸出(4)Mg(OH) 22NH4 3Cl2 8OH=N2 6Cl
