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1、）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是。方法二是先将。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是；）2O2-4e-=O23.6104、（4）1Al2O案）（4）NaHCO；制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.6式过量试剂 B过滤溶液 c氧化铝滤渣c滤渣b过滤、 煅烧溶液 b工业流程专题复习1（ 15 分）蓝铜矿主要含 2CuCO 3 Cu（OH）2 ，还含有少量 Fe、Si 的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制 备 Cu 及 CaCO 3 ，方法有多种。（ 1 ） 蓝 铜 矿 与 焦 炭 加 热 可 以 生 成 铜 、 二 氧 化 碳 和 水 ， 写 出 该 反 应 的 化 学
2、方 程。具体方法步骤如下： 请回答下列问题：（2 ）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+ 、Fe3+ 。从下列所给试剂中选择：检验溶液 A 中含有 Fe2+ 的最佳试 剂为 （填代号），实验步骤中试剂为 （填代号）。aKMnO 4 b（NH4 ）2S cH2O2 dKSCN（3 ）由溶液 C 获得 CuSO 4 H2O ，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至_时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是 _ _ 。（4 ）制备 CaCO 3 时，应向 CaCl2 溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。若实验过 程中有氨气逸出、应选用下列 装置吸收尾气 （填代号）。（5 ）从溶液
3、 C 中获得 Cu 的方法有 （写出两种不同方法） （6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入 2molCu（OH）2 固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶 液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子 mol。2（ 16 分） 铝土矿的主要成分是 Al2O3 ，还含有 Fe2O3、SiO2 等杂质。 从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：滤渣a过量 试剂 A溶液 a过滤NaOH 溶液过滤铝土矿（ 1 ）试剂 A 是 ；溶液 b 与试剂 B 反应的离子方程式为 。（2 ）向溶液 a 中通入过量的 CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到 Al2O3 ，该方案的缺点是滤液B,加入一定量
4、的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.0是FeTiO，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业3生产流程键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮FeTiO，含FeO、AlO、SiO等杂质）经过下述反应制得；每生产 0.324 吨3NH 高温 AlN 3HCl33 2 3 2其中，步骤发生的反应为： 2 4 3 4 4 22 2 42TiO (s) +2Cl2 (g)4 2TiCl (l) + O (g)2 2 4。电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3 ）电解时，阳极的电极反应方程式为 铝，理论上转移电子的物质的量为mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4 ）氧化铝高温还原法：A
5、l O2 3CN2高温AlN CO （请配平）氯化铝与氨气高温合成法： AlCl（5 ）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2 结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B方法中的 Al2O3 和 C 容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物3、（ 2010 龙岩质检） TiO 在工业生产和日常生活中有重要用途。 2I 、工业上用钛矿石（ FeTiO ，含 FeO、 Al O、SiO 等杂质）经过下述反应制得：2H SO +FeTiO =TiOSO +FeSO +2H O。（ 1 ）净化钛矿石时，是否需要除去杂质 FeO ？答 ： （填
6、“需要”或“不需要”）（2 ）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理， 写出该过程中发生反应的化学方程式。答：。II、TiO2 可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解 TiO2 来获得 Ti（ 同时产生 O2 ）： 将处理过的 TiO 2 作阴极，石墨为阳极，熔融 CaCl 2 为电解液，用碳块作电解槽池。（3 ）阴极反应的电极反应式为 。（4 ）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 _。方法二是先将 TiO 与 Cl 、C反应得到 TiCl ，再用镁还原得到 Ti 。因下述反应难于发生：H= +151 kJ mol-1所以不能直接由 TiO 和 Cl 反应（即氯化反应）来制取 T
7、iCl 。当往氯化反应体系中加入碳后，高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为（2）流程乙加入烧碱中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利粗产品滤渣 I滤液 I42 2 4 2_._.煮沸数分钟趁热过滤加入 Zn 粉滤渣 III晶体Zn(OH) Fe(OH) Fe(OH)8.0 9.7 3.2沉淀物pH值2 2 3Mn(OH)Cu(OH)Cd(OH)滤液 III10.49.46.7222碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知： C(s
8、) + O (g) = CO (g) H= - 394 kJ mol-1 。请填空： 2 2TiO (s) + C (s) +2Cl (g) = TiCl (l) + CO (g) H= _ _4、（ 2009 福建高考）从铝土矿（主要成分是 Al O ，含 SiO 、Fe O、MgO等杂质）中提取两 2 3 2 2 3种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（ 1 ）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_（2 ）流程乙加入烧碱后生成 SiO 2-的离子方程式为_ 3（3 ）验证滤液 B含 Fe3+ ，可取少量滤液并加入_ _ （填试剂名称）。（4）滤液 E、 K 中溶质的主要成份是_ _(
9、填化学式) ，写出该溶液的一种用途_2 sp（5 ）已知 298K 时， Mg(OH) 的容度积常数 K =5.6 10-12, 取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)=_ _.5、（2010 茂名二模）（ 16 分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫 酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：酸浸酸性 KMnO趁热过滤加入 ZnO混合液 调 pH 至 5-5.4滤渣 II滤液 II部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH参见上表，请回答下列问题：（ ）“酸浸”步骤中， 为提高锌的浸出率，可采取的措施有
10、 。“酸iO在工业生产和日常生活中有重要用途。2I、工业上用钛矿石（4kJmol-1。请填空：22TiO(s)+C(s)+2C“酸浸”时适当补充少量水的原因是。（）滤液I加入酸性KMnTiO与Cl、C反应得到TiCl，再用镁还原得到Ti。因下述4。2 3。TiCl (g) + 2CO(g) ，4（填“增大”、浸”时适当补充少量水的原因是。（）滤液 I 加入酸性 KMnO所发生反应的离子方程式为 。加入 ZnO的原因是（）滤渣 III 的成份主要是（）从滤液 III 得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。6、（ 2009 泉州质检）钛铁矿( 主要成分是 FeTiO ，钛酸亚铁)
11、为主要原料冶炼金属钛的工业 3生产流程如下图所示。（ 1 ）上述生产流程中加入铁屑的目的是。（2 ）副产品是。（3 ）写出由 TiO2+水解生成 HTiO 的离子方程式 。该步骤中，加热的目的是（4）由 TiO 转化为 TiCl 的反应方程式是： TiO (s)+2Cl (g)+2C(s) 2 4 2 2该反应的平衡常数表达式 K 。TiCl 的百分含量随温度的变化如右图所示， 升高温度时， K值4（5 ）己知：Mg (s) +Cl (g) MgCl (s) ； H =642 kJ mol 1 2 2Ti(s) + 2Cl (g) TiCl (g) ； H = 815 kJ mol 1 2 44。1 （15 分）（ 1）22CuCO 3 Cu（ OH ）2+3C =6Cu+7CO 2 +2 H2O （3 分）（2）a c （2 分 ，各 1 分） （3）有少量晶膜出现时（有少量晶体出写出由 TiCl 和镁制取金属钛的热化学方程式“减小”或“不变”）现也
