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1、气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一O4.5H2O）2潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB1还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化区别：有没有新的物质生成区别：在化学变化中,是否可以再分区别： 看化学式是不是只有一种元素符号如： O2 是单质， CO2 是化合物缓慢氧化会引起自燃， 两者都是氧化反应（单位为 ”,省略不写） 质子数
2、+ 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)质子（+）中子（0）注： 在原子里， 核电荷数=质子数=核外电子数（）得 e失 e原子 阳离子失 e三者的关系：立身以立学为先，立学以读书为本化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷
3、数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子核原子核外电子得 e原子、离子的关系：
4、 阴离子注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如： A + B = AB分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如： AB = A + B置换反应： 由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如： A + BC = AC + B复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB19、还原反应： 在反应中， 含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类
5、型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧eO（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO7HO、aOH=NaCO+2HO）2232HSO+2KOH=KSO+2HO3242HSO+2NaOH=强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物2结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuS风化是化学变化， 潮解是物理变化立身以立学为先，立学以读书为本20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而
6、本身的质量和化学性在化学 变化前后都没有变化的物质（注： 2 2(HM)22 = 2H2O + O2 此反应 MnO 2 是催化剂）21、质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、 液体或气体； 固、 气溶于液体时， 固、 气是溶质， 液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时， 不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、
7、固体溶解度 ：在一定温度下， 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K + + OH -NaOH=Na + + OH -Ba(OH) 2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO 3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物 （属于非
8、金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 （属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如： Na2CO3 .10H2O、CuSO 4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物； 氧气(或空气)； 可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论：1、空气的成分： 氮气占78%, 氧气占 21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.
9、03%2、主要的空气污染物： NO2 、CO 、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式： NH3（氨气）、 CO （一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子： SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意各酸根或 离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢
10、根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80（高锰酸钾）、Mn（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaC（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根质量分数=100%混合物质量或：某元素质量分数=化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数（五）、解物：由两
11、种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素1化学式：用元素符号来表示物质组成的式子1相对原，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象2燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）+氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)氖(Ne)+ + + + + + + + + +钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)立身以立学为先，立学以读书为本一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝
12、来四价硅。（氧-2， 氯化物中的氯为 -1， 氟-1， 溴为-1）（单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价：（ 1 ）化学式的意义： 宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。（ 2 ）单质化学式的读写直接用元素符号表示的： 直接由原子 构成的单质a. 金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b. 固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体。如：氦( 气
13、)He 氖( 气)Ne读： 直接读其元素名称 ( 稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可)氩( 气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为双原子分子单质化学式： O2（氧气）、 N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、 Cl2（氯气）、 Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等 （ 3 ）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读O2读： 气体单质在其元素名称后加多个“气”两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO（氧化镁）、 NaCl （氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物
14、：读成“某酸某”，如： KMn 4(O)（高锰酸钾）、 2(K)Mn 4(O)（锰 酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaC 3(O)（碳酸钙）（ 4 ）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数， 并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称。+ + + + + + + + +排布规律：每层最多排 2n2 个电子（n 表示层数）强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表：几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或有刺激性气味的气体：NH(此气体可使湿润
