第五单元化学方程式复习中学

《第五单元化学方程式复习中学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五单元化学方程式复习中学（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、50mL酒精混合，总体积小于100mL2.（2014吉林）浓硝酸分解的化学方程式为4HNOANO类、数目都未改变D.该图示能表示双氧水制取氧气的反应点拨：根据反应的微观示意图可知，该反应是由一种物类型均正确的是（）A用赤铁矿高炉炼铁3COFe2高eB硫酸厂污水可用熟石灰中和处理Ca(OH)2.实验装置的选择：有气体参加（或生成）的实验需要在密闭装置中进行；无气体参加（或生成）的实验可以在定义意义用化学式来表 示化学反应的 式子叫做化学 方程式。表示反应物、生 成物以及反应 条件。表示反应物、生 成物各物质之 间的质量关系，CO2CO2 44学习必备 欢迎下载第五单元 化学方程式内容质量守恒定律

2、化学方程式有关化学方程式的 计算考情概览考查方向 要求质量守恒定律的内容；实验探究质量守恒定律；从 c微观的角度考查质量守恒定律的实质化学方程式的书写原则、正确书写、表达的意义； c化学反应类型的判断简单的有关化学方程式的计算； 结合坐标图、 表格、 c溶液中溶质的质量分数考查有关化学方程式的计算考点梳理质量守恒定律1. 概念在化学反应中， 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2. 微观实质（高频考点）化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在这个过程中，反应前后 原子的种类没有改变、 数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后

3、物质的质量总和必然相 等。3. 解读质量守恒定律五个不变两 个 一 定 变三 个 可 能 发生变化微观：原子的种类、原子的数目、原 子的质量宏观：元素的种类、物质的总质量微观：分子的种类宏观：物质的种类 物质的状态、分子的数目、元素的化 合价4. 使用质量守恒定律时注意的事项：（ 1 ）质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。（2 ）概念中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加反应的那部分物质的质量。（3) 概念中“各物质的质量总和”包括“固、液、 气”三种状态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。（4 ）质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒，分子个数等其他方面的守恒。5. 质

4、量守恒定律的验证（见实验解读栏目）（高频考点）化学方程式（高频考点）内容 举例C+ 2(O)反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。C + 2(O)12 16 2例某化学小组的分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如下图所示：（1）实验A中，发生化学反应的方程式是原子。下列说法错误的是（B）A.该反应属于分解反应B.该反应生成物全部为化合物C.该反应前后原子的种置了一个小气球；（2）实验B中装置为敞口的容器，所以反应中生成的气体要逸出而使反应后的质量小于反应前量。（3)概念中“各物质的质量总和”包括“固、液、气”三种状态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。学习必备 欢迎下载即质量比

5、。 12 32 443 8 11表示反应物、生成物之 间 的粒 子数关系（粒子 1 1 1个数比）。读法 质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳量的方面：每 12 份质量的碳和 32 份质量 的氧气， 在点燃的条件下完全反应， 生成 44 份质量的二氧化碳粒子方面：每一个碳原子和一个氧分子在 点燃的条件下完全反应生成一个二氧化 碳分子书 原 以客观事实为基础；遵守质量守恒定律写 则步 写；配；注；等；查 骤【巧学乐记】写化学方程式可以参考以下口诀：左反应、右生成；化学式，请写对；计量数，来配平；中 间连等号，条件要注清；气体和沉淀，箭头来注明。化学方程式的计算（高频考点）1 依据： 质量

6、守恒定律。2. 解题步骤：例： 3 g 镁在氧气中充分燃烧，计算生成的氧化镁的质量。(1) 设未知量(2) 写 出反应的化学 方程式(3) 写 出相关物质的 相对分子质量和已知 量、未知量(4) 列出比例式， 求解(5) 简明地写出答案解：设可生成氧化镁的质 量为 x答：可生成氧化镁的质量 为 5 g【巧学乐记】一设二解最后答，化学方程（式） 不能错； 准确寻找质量比， 纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列式计算解决它。3. 云南常考题型（ 1）已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好反应时另一种反应物或生成物的质量。（2）含杂质（杂质不参加反应）的化学方程式的计算。（3）结合坐标图、表格、溶液

7、中溶质的质量分数考查有关化学方程式的计算。 【备考提示】计算步骤中的注意事项：（ 1 ）设未知量时不能带单位。（2 ）写准物质化学式，化学方程式要配平， 准确计算相对分子质量。（3）相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写， 不需要的不写。所以天平仍然不会平衡。答案：（1）4P+52P2防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷条件下反应生成水，该选项读法正确。有关化学方程式的计算（2014云南）为测定某CuS溶液的溶质质量关系如图22所示。请计算：（1）18g该样品中锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】该样品应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化

8、二磷的质量B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放学习必备 欢迎下载（4 ）已知量、未知量的单位要统一。（5 ）化学方程式中各代入量均指纯净物的质量。（6 ）解设比答要完整。实验解读质量守恒定律的验证1. 实验原理的选择：一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的实验都可用于进行验证质量守恒定律。如：白磷和氧气的 反应；铁钉和硫酸铜的反应。2. 实验装置的选择：有气体参加（或生成）的实验需要在密闭装置中进行；无气体参加（或生成）的实验可以在密闭装置中进行，也可以在敞口容器中进行。如：3. 实验现象的分析：（ 1 ）化学反应的现象（说明肯定发生了化学反应）。（ 2 ）天平的平衡状况（说明化学反应前后

9、的质量关 系）。（3 ）如果反应后天平不平衡，对此现象的解释（如反应过程中是否有生成物逸散，是否有外界物质进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等）。例 某化学小组的分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如下图所示：（ 1）实验 A 中， 发生化学反应的方程式是_，小气球的作用是_。（2 ）实验 B 中，反应前天平平衡， 然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后， 再称量， 观察到 反应后天平不平衡，天平指针向_偏转（填“左”或 “右” ），反应后天平不平衡的原因是 （用化学 方程式表示） _。（3 ）实验 C为改进实验，反应后天平能否恢复平衡_（填“平衡”或“不平衡” ），用你所学的化

10、 学、物理知识分析实验现象产生的原因，具体说明理由： _ _。解析：（ 1 ）实验 A中红磷和氧气的反应会放出热量， 小气球能够随气体的受热而膨大，防止瓶内气体受 热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入而在瓶口放置了一个小气球；（ 2 ）实验 B 中装 置为敞口的容器， 所以反应中生成的气体要逸出而使反应后的质量小于反应前的质量， 所以指针要向砝码 一边即右偏；（ 3）产生的气体可以将气球吹大，而使浮力增大，影响了质量的测量， 所以天平仍然不会 平衡。答案：（ 1）4P+5 2(O)2P2 5(O) 防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入 （2）右； 2(

11、Na)C 3(O)+2HCl 2NaCl+ 2(H)O+C 2(O)（3 ）不能 盐酸与碳酸钠反应产生大量的气泡，气球胀大，受空气浮力影响，天平不平衡（偏右） 考法探究2H2O。下列说法不正确的是（A）A该反应前后原子的种类发生改变BX的化学式为CC该反应的生成质量守恒定律，反应前后，原子的个数、种类和质量不变，元素的种类和质量不变，物质的总质量不变。固体增加数值为37g-32g=5g，选项C错误。A中该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的特征的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，该选项读法错误。D氢气和氧气在点燃的2HO 通电 2H2 2+ 2(O)

12、；该反应是由一种物质学习必备 欢迎下载化学反应的微观实质1. 理解并牢记质量守恒定律的“五不、二定、 三可能”。2. 考查方式：常结合微观示意图解释质量守恒 定律、书写化学方程式、判断反应类型等，解题的 关键是判定好示意图中粒子的种类及变化。（2013云南昭通）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中正确的是（ D ）A反应前后原子数目发生改变B 分子在化学变化中不可再分 C该反应是化合反应D反应物和生成物均由分子构成【解析】 由化学反应的微观示意图微粒的变化可知， 原子的个数在反应前后没有发生改变， 故 A错误； 分子在化学变化中可分， 故 B错误； 该反应由反应前的

13、一种分子变成了反应后的两种新分子， 是分解反应， 故 C错误；反应物和生成物均是由原子构成的分子构成的物质，故 D正确。【答案】 D【易错分析 】（1 ）该类试题判断反应类型或书写化学方程式时一定先要确定示意图中反应前后是否有剩余的微粒（物质）， 然后再进行解题。（ 2 ）常见的错误是粒子的种类和个数识别错误， 依据示意图 书写物质的化学式错误。（2014 黑龙江绥化）如图表示的是电解水反应的微观示意图。 回答下列问题：(1) 写出反应的化学方程式 2(2H)O 通电 2(2H) + 2(O) ，属于分解 反应。 ( 填基本反应类型)(2) 该反应说明了，在化学反应中，分子可以分成原子， 原子

14、 不能再分。点拨：水在通电的条件下产生氢气和氧气，反应的化学方程式为生成两种或两种以上物质的反应， 属于分解反应。有关质量守恒定律的应用常见的考查方式有： 推断物质的化学式及反应前后 物质的质量变化（一般通过表格数据的形式呈现） 。1. 根据化学变化前后原子的种类和个数不变, 推出化学方程式中某物质的化学式。变化都遵循质量守恒定律。四、分析与计算12.（2014北京）利用化学反应2Na+H22NaH可实现)2+2AgDMg+O2【点拨】A项，应生成FeCl2，错误；B项，缺少条件“加热”，错误；D项，质量为y，Zn+=ZnS+65982xy0.2g（1）x=6.5g（2）y=9.8g稀硫酸中溶质的)A中红磷必须足量的原因为了耗尽装置内的氧气。(2