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1、专题21 ：化学计算（测试）试题分值：70分 测试时间：50分钟一、选择题(本题包括3小题,每小题4分,共12分.每小题只有一个正确答案)1、（）【2019江苏盐城】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3 CaO+CO2）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（）A生成CO2的质量是33gB生成物中CaO的质量是42gC剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4【答案】D【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g-67g=33g，故正确；B、设生成物中CaO的质量是
2、xC、碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+163100%=40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（163）=1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故错误。故选：D。2、（）【2020四川攀枝花】用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）A.1166t B.1750t C.1810t D.1944t【答案】B【解析】解：设理论上可以炼
3、出含铁96%的生铁的质量是x x=1750t。故选B。3、（）【2019四川攀枝花】用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）A13.8%B14.4%C15.4%D16.8%【答案】B【解析】KHCO3的质量为50.0g20%10.0g设碳酸钾的质量为x，消耗二氧化碳的质量为yK2CO3+CO2+H2O2KHCO3。138 44 200x y 10.0gx6.9g，y2.2g原K2CO3溶液的质量为50.
4、0g2.2g47.8g原K2CO3溶液中溶质的质量分数为100%14.4%故选：B。四、分析与计算(本题8小题，每空2分，共58分)4、（）【2020湖南湘潭】取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：（1）生成沉淀的质量是多少克。（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）【答案】（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%【解析】（1）根据质量守恒定
5、律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成沉淀的质量是：165.8g+200g-360g=5.8g；（2）设氯化镁的质量是x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z x=9.5g y=8g z=11.7g（3）与稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为：200g8%-8g=8g设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m m=11.7g恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：。答：（1）生成沉淀的质量是5.8克；（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是9.5g；（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。5、（）【2020重庆B】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制
6、法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）（1）参加反应的氯气质量是多少g。（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。【答案】14.2g；7.45%；12.6%【解析】（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g；（2）解：设次氯酸钠的质量
7、分数为x故次氯酸钠的质量分数为7.45%（3）解：设次氯酸钠的质量分数为x故次氯酸钠的质量分数为12.6%6、（）【2019湖北孝感】向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为_g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.08；（2）19.6%。【解析】（1）根据关系图判断生成氢气的质量0.08g；（2） 设10g稀硫酸中含硫酸的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298 2x 0.04g98/2=x/0.04gx=1.96g所以稀硫酸中溶质的质量分数：
8、1.96g/10g100%=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。7、（）【2020四川遂宁】某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示：（1）所取粉末中氧化铜的质量为 g；（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）【答案】（1）8；（2）8%【解析】（1）由图可知，剩余固体的质量为2g，铜不和稀硫酸反应，故剩余的固体的铜，则混合物中氧化铜的质量为：10g=2g=8g。（2）反应后生成硫酸铜的质量为x 解得：x=16g反应后所得溶液溶质质量分数为：=
9、8%答：反应后所得溶液溶质质量分数为8%。8、（）【2020山东聊城】生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）02020202020锥形瓶内物质的总质量（g）11.531.4m71.291.1111.1【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。请回答下列问题：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。（2）实验
10、数据表中m的值为 。（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。【解析】解：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：11.5g+100g111.1g0.4g。故填：0.4g。（2）由表中数据可知，10g稀盐酸恰好完全反应时生成0.1g氢气，实验数据表中m11.5g+40g0.2g51.3。故填：51.3。（3）设合金中铁的质量为x， Fe+2HClFeCl2+H2，56 2x 0.4g，x11.2g，合金中含碳量：100%2.6%，答：合金中含碳量：2%2.6%4.3%，是生铁。9、（）【2019山东济宁】课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分
11、数，进行了下面实验：取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：第一次第二次第三次第四次第五次固体质量/g4.714.634.644.664.66分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是_；（2）五次测定结果的平均值是_；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是_。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）【答案】（1）第一次产生的沉淀未充分干燥；（2）4.66；（3）19.60%。【解析
12、】根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。五次测定结果的平均值是=4.66；设未知稀硫酸的质量分数为xBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 98 233 10gx 4.66g=x=19.60%10、（）【2020江西】“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_g。（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗
13、氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_Cl-。（填“”、“=”或“”）【答案】（1）2.5；（2）3.65%（过程见解析）；（3）【解析】（1）氢氧化钠质量：50g5%=2.5g，故填：2.5。（2）设：盐酸溶质质量分数为x。 答：废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。（3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：。11、（）【2020黑龙江大庆】将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（
14、气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】（1）NaOH、NaCl。（2）见下图。（3）35%。【解析】（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl。（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为xCaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 100 4410g x 解得：x4.4g所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：
