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1、专题九 综合计算解题的一般思路（1）认真审题，找出题中发生的反应，并正确写出化学方程式；（2）通过分析表格或图像，得到计算的相关数据；（3）通过化学方程式及溶质质量分数的计算公式，得出结果。 考点一：表格计算题来源:中&教#*网1.表格计算题的特点：把进行的多次试验数据一一用表格的形式列出来，解题时必须通过分析，选择适当的实验数据进行计算。2.解题的关键：是根据反应原理认真分析实验数据，找出恰好完全反应的一组数据进行计算。以下表为例，化学兴趣小组为了测定铜镁合金中镁的质量分数，取3g合金样品，将60 g稀硫酸分6次等量加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下，分析填空：稀
2、硫酸剩余固体第一次10 gm g第二次10 g2.0 g第三次10 g1.5 g第四次10 g1.0 g第五次10 g0.6 g第六次10 g0.6 g（1）实验过程中发生反应的化学方程式 ；（2）从表中数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；6次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已完全反应；表格中m = 。（3）通过分析数据可知，10g稀硫酸与 g金属恰好完全反应。www%.zzstep&.c#om考点二：函数图像计算题函数图像式计算题是近几年中考中的常见题型，解答此类题时一定要读懂图像所表示的化学现象和描述的化学反应，再根据题目给的信息，结合图像，按图索骥，层层推进，即可解答。来源:
3、中国教育出*版网&1.审题读题，先写出相关的化学方程式。对于混合物，要注意各成分是否都参加反应，如果都反应就要判断是否有发生反应的先后顺序；2.每个拐点表示一个反应恰好完全进行；3.曲线上某点所含的溶质：（1）拐点（恰好完全反应的点）：生成的溶质。（2）拐前点（横坐标不足的点，即烧杯中物质过量）：生成的溶质、烧杯中可溶的反应物。（3）拐后点（横坐标过量的点，即滴加的物质过量）：生成的溶质、横坐标所表示的物质。4.求反应后所得溶液：溶质看来源，溶液看进出（1）反应后所得溶液中溶质的质量=生成的溶质+原混合物中与生成的溶质相同的可溶性溶质（2）反应后所得溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成气体
4、的质量-生成沉淀的质量-反应前不溶性杂质的质量5.反应后所得溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%来源:zzs&tep#.c%om如图所示，以向碳酸钙固体中滴加稀盐酸为例，分析填空：（1）化学反应方程式 （2）滴加稀盐酸至 g（ 点）时，恰好完全反应（3）实验现象 （4）曲线上对应的点所含的溶质A B C 来*源%:&【答案】考点一：2.（1）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 （2）Cu 五 2.5 （3）0.5 考点二：5.（1）2HCl + CaCO = CaCl + HO + CO （2）200 A （3）固体逐渐溶解，有气泡产生 （4）CaCl CaCl Ca
5、Cl、HCl典型例题1：（2021四川遂宁）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：中国教育#出&%版*网(注：发生反应的化学方程式为 MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl)请完成下列各题：www.zzs&t#%(1)第_次恰好完全反应。中&%#国教育出版网(2)样品中MgCl2的质量是_g。(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。【答案】(1) 4 （2）19 （3）20%【解析】(1)由图表可知，加
6、入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应。 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为yMgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl来#%源:中国教育&出版网95 58y 11.6g来#源:%*中教网&95y=5811.6gy=19g。答：样品中MgCl2的质量是19g。(3)解：设生成氯化钠的质量为xMgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl 58 117 11.6g x5811.6g=117x来源:中教#网*&%得x = 23.4 g反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
7、反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+430g-11.6g=522g反应后所得溶液的溶质质量分数为：104.4g522g100%=20%答：反应后所得溶液溶质质量分数为20。典型例题2：（2021四川自贡）在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：(1)m的值为_。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)6.6g （2）10%【解析】（1）由图可知，滴入盐酸的质量为80g时，开始产生气体，加入盐酸的质量为1
8、00g时，产生气体的质量为2.2g，加入盐酸的质量为120g时，产生气体的质量为4.4g，故每加入20g盐酸，产生气体的质量为2.2g，故加入盐酸的质量为140g时，m的值为6.6g； (2)解：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y来*源&:中教网NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 36.5 58.5 44 80gy x 8.8g58.5x=448.8gx=11.7g36.580gy=448.8gy=9.125%设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为zNa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 36.5 58.5 80g
9、9.125% z36.558.5=7.3gzz=11.7g刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为：11.7g+11.7g82.2g+160g-8.8g100%=10%答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%。典型例题3：（2021通辽）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。来#源:中教网*（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液
10、中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu （2）氯化钠溶液、氨水 （3）12.0%【解析】（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu； （2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水； （3）解：设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。参加反应铁的质量66g60.4g5.6gFe + 2HCl FeCl2 + H256 127 25.6g x y565.6g=127xx12.7g
11、来&源:中国%教育出版网565.6g=2yy0.2g所得溶液中溶质的质量分数12.7g5.6g+100g-0.2g100%=12.0%答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。典型例题4：（2021黑龙江齐齐哈尔）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：（1）本实验生成二氧化碳的质量是_g，原固体混合物中碳酸钠的质量是_g。（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）4.4 10.6 （2）7.75%【解析】碳酸钙不溶于水，加水过滤分离出的固体为5.6g碳酸钙；碳酸钠和稀盐酸反应生成
12、二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳的质量20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g；根据二氧化碳质量可以求出碳酸钠质量和生成氯化钠的质量。解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y2HCl + Na2CO = 2NaCl + HO + CO 106 117 44www&.z*%# x y 4.4g106x=444.4gx=10.6g来源:中教%#网117y=444.4gy=11.7g11.7g+(20g-5.6g-10.6g)200g100%=7.75%答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；混合物中
13、碳酸钠的质量为10.6g（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。【巩固提升】1.（2021河北）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：（1）共生成二氧化碳 g。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）8.8 （2）14.6%【解析】（1） 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g（2） 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数。解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 100gx
