《2022年中考化学(百色专用)复习重点题型突破卷5实验探究题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学(百色专用)复习重点题型突破卷5实验探究题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验探究题(本大题共7个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共55分)1(9分)(2021右江一模)小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，有大量的气泡生成，激发了小云的兴趣，于是他决定与学习小组的同学对草木灰的成分进行探究。【提出问题】草木灰的主要成分是什么？【提供资料】(1)多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，如下表。化合物所含金属元素钙元素钾元素铜元素灼烧产生火焰颜色砖红色紫色(透过蓝色钴玻璃片)绿色(2)碳酸氢钠和碳酸氢钾的化学性质相似，受热易分解。【提出猜想】草木灰中可能含有能与酸反应产生气体的盐类物质。【探究活动一】小云与学习小组的
2、同学在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色。你推测草木灰中一定含有_钾_元素。【探究活动二】小云与学习小组的同学设计并进行如图所示的实验，观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清石灰水变浑浊。【实验推断】产生的气体中含有_二氧化碳(或CO2)_，试管B中有关反应的化学方程式为_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。【实验结论】小强提出：草木灰中可能含有碳酸氢钾。学习小组的同学一致反对小强的观点，理由是_草木灰是秸秆(柴草)燃烧后形成的，而碳酸氢钾受热易分解_。综合上述探究结果就可以确定草木灰中的主要成分。请你写出上述“探究活动二”中，锥形瓶A内发生
3、反应的化学方程式：_K2CO32HCl=2KClCO2H2O_。【拓展迁移】(1)碳酸钾溶解于水时，因水解导致溶液呈现碱性：COH2OHCOOH；HCOH2OH2CO3OH，两个反应都是可逆反应，即反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，一定时间后达到平衡，各种粒子共存于溶液中。则碳酸钾溶液中存在的阴离子有CO、_OH和HCO_(填符号)。(2)经测定，人、畜粪尿的混合物pH小于7，你认为草木灰_不能_(选填“能”或“不能”)与人、畜粪尿混合施用。2(8分)在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的M溶液(如图所示)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对
4、该实验进行了一系列的研究。同学们对该实验分析信息可知，碳酸钠溶液和M溶液反应产生的白色沉淀是_CaCO3_(填化学式)。【探究一】M溶液中的溶质是什么？【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：猜想：是_Ca(OH)2_；猜想：是CaCl2。【查阅资料】CaCl2水溶液呈中性。【进行实验】为了确定其组成，同学们设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量的M溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液_溶液变为红色_猜想正确，请写出碳酸钠溶液与其反应的化学方程式：_Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3_【探究二】将反应后的混合物过滤，过滤后得到的澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜
5、想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：NaOH。【进行实验】同学们针对猜想一是否成立，设计了两个不同的实验方案：实验方案操作步骤实验现象实验结论方案一取少量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸无明显变化猜想一不成立方案二取少量滤液于试管中加入适量Ca(OH)2溶液_产生白色沉淀_猜想一成立【反思与评价】同学们讨论后认为方案_一_不合理，理由是_溶液中的氢氧化钠能先与少量的稀盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也不会产生气体_。3(8分)许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？【实验设计】同学
6、们写出该反应的化学方程式：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。【实验验证】(1)第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是_二氧化碳溶于水也会产生相同现象(合理即可)_。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成_等体积水_，做了对比实验，证明二者发生了反应。(2)第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到_稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生气泡_，也证明二者发生了反应。【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图三所示的
7、实验，观察到瓶中产生_白色沉淀_，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和_有新物质生成_两个不同的角度证明反应的发生。【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH7，且含有有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的_Na2CO3(或碳酸钠)_(填一种具体物质)，将废液处理达标后再排放。4(6分)(2021金华中考)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什
8、么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了如图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是_气体是由铁和稀盐酸反应生成的_。(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是_稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡_；写出B试管中发生反应的化学方程式：_Fe2O36HCl=2F
9、eCl33H2O_。【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。【实验探究】查阅资料：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na、CO、水分子外，还有OH。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液，X溶液进行实验，一段时间后、观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验
10、设置的角度分析，实验G所加“X溶液”应该是_氢氧化钠溶液_。(4)分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是_碳酸根离子_。5(10分)(2021凌云一模)为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进同一洁净的烧杯中，观察到一会儿后有气泡产生，然后有白色沉淀生成(如图2)。(1)Na2CO3溶液呈_碱_性。(2)B试管中出现的现象是_产生白色沉淀_。(3)A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有_Na2CO3、NaOH_
11、。(4)写出试管B发生反应的化学方程式：_BaCl2H2SO4=BaSO42HCl_。(5)小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。【作出猜想】猜想：NaCl；猜想：NaCl、NaOH；猜想：NaCl、BaCl2。【评价交流】你认为以上猜想_不合理，理由是_HCl和Na2CO3反应生成气体之前会先与NaOH反应_。则你的猜想为_NaCl、Na2CO3_。【实验验证】小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是_稀硫酸_。【总结归纳】可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最简单的情况是反应物_恰好完全反应_。6(8分)
12、某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验1实验2实验操作实验现象_产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色_无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应(1)请写出实验1的实验现象。【实验反思与拓展】(2)实验1发生反应的化学方程式为_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_。(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_红_色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。(4)由实验
13、2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到_气球膨胀_现象，说明两者发生了化学反应。乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到_有气泡产生_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。7(10分)化学兴趣小组同学进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计】(1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变_红_色。(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生_氢气_(填物质名称)。【实验验证】同学们按上
14、述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成有刺激性气味的红棕色气体B。【提出问题】(1)石蕊溶液变色后为何会褪色？(2)上述产生的无色气体A是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。(2)氮元素某些气态物质的物理性质如下表：气体NH3N2NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想与分析】(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他
15、杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是_取少量稀HNO3于干净试管中，加入紫色石蕊溶液，观察现象_。(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是_NH3极易溶于水，且不易被氧化_。小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是_常温下N2化学性质很稳定_。经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧气变成NO2的化学方程式为_2NOO2=2NO2_。【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现铜片溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确定生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反
