2022年中考化学一轮复习精品讲义-第十一单元盐化肥(人教版)

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1、第十一单元 盐 化肥一、课标要求1了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2初步认识常见的复分解反应,能用于解释日常生活中的一些化学现象。3. 知道一些常用化肥的名称和作用。二、知识网络三、考点精讲(一)盐来%源#:中教*网&1.盐是由 和 构成的化合物。常见的盐有氯化钠 (写出化学式,下同)、碳酸钠 、碳酸氢钠 、碳酸钙 、硫酸铜 、高锰酸钾 等。2.铵盐是由 和 构成的化合物。常见的铵盐盐有氯化铵 (写出化学式,下同)、硝酸铵 、硫酸铵 、碳酸氢铵 、碳酸铵 等。【答案】1.金属离子 酸根离子 NaCl NaCO NaHCO CaCO CuSO4 KMnO4 2.铵根离子 酸

2、根离子 NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3典型例题1:(2021贵港)下列物质的主要成分不属于盐的是( )A生活中用作调味品的食盐B用于改良酸性土壤的熟石灰C用于治疗胃酸过多的小苏打D作为建筑材料的大理石【答案】B【解析】A.食盐氯化钠是由金属钠离子和酸根氯离子构成的,是盐,错误;B.熟石灰是由金属钙离子和氢氧根离子构成的,是碱,不是盐,正确;C.小苏打是由金属钠离子和酸根碳酸氢根离子构成的,是盐,错误;D.大理石主要成分是碳酸钙,由金属钙离子和碳酸根离子构成,是盐,错误。【巩固提升】1.(2021四川眉山)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(

3、1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液,现将其任意编号A.B.C.D.E,然后两两混合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。来#源:%中*教网碳酸钠俗称纯碱,属于_类(填序号字母) A 酸 B 碱 C 盐写出溶液B中溶质的化学式_。写出溶液A与E反应的化学方程式_。(2)我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”,其主要化学原理: ; 等。则X的化学式为_。【答案】(1)C Na2CO3 H2SO4 +Ba(NO3)2 =BaSO4+ 2HNO3 (2)NH4C1 【解析】(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙

4、五瓶无色溶液,现将其任意编号A.B.C.D.E,然后两两混合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物),B+E反应有气体生成,则B和E碳酸钠或硫酸中一种,A+B和B+C都有沉淀生成,则B是碳酸钠,E是硫酸,由A+E有沉淀生成,则C是氢氧化钙,A是硝酸钡,D是氢氧化钾;碳酸钠俗称纯碱,有金属阳离子和酸根离子构成的化合物,属于盐;溶液B是碳酸钠溶液,其溶质的化学式为Na2CO3;A与E反应是指硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸,该反应的化学方程式为:H2SO4 +Ba(NO3)2 =BaSO4+ 2HNO3;(2)依据质量守恒定律可知:化学反应前后原子的个数和种类不变,反应前有1个钠原子,1个

5、氯原子,5个氢原子、3个氧原子,1个氮原子,1个碳原子,生成物中有1个钠原子,1个氢原子,1个碳原子,3个氧原子,X中包括1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子,则X的化学式为NH4Cl。(二)氯化钠1.主要性质:白色固体, 溶于水,有 味,水溶液呈 性。2.主要用途:是重要的 ,及腌制食品;医疗上配制 ;工业上用来制取 、氯气等;农业上用氯化钠溶液来选种;融雪剂的主要成分等。3.粗盐中含有多种可溶性杂质( 、 、 等)和不溶性杂质( 等)。 来源:*#(1)粗盐中难溶性杂质的去除:步骤: 、 、 、计算产率。仪器:烧杯、 、铁架台、 、酒精灯、 、坩埚钳、药匙、量筒、 、滤纸、火柴。注意事项:溶

6、解时玻璃棒的作用是 ;w%ww.zzstep.#com过滤时“一贴、二低、三靠”,其中,玻璃棒的作用是 ;来%源#:中教&网 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止 ,当 时停止加热;食盐产率偏低的原因 、 等;偏高的原因 、 等。www#.zzs*tep.c%om(2)粗盐中可溶性杂质的去除:除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等,应向食盐水中加入过量的 、 、和 等物质,将杂质转化为沉淀。 除去沉淀后,再加入适量的 ,将溶液的pH调为7,除去多余的 和 ,得到精盐水,最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。来源:中教*网&%注意事项:在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时,一定要注意 在

7、后面加入;碳酸钠的作用是除去 和 ;盐酸的作用是除去 和 。来源:中&*教网【答案】1.易 咸 中 2.调味品 生理食盐水 氢氧化钠 3.氯化镁、氯化钙、硫酸钠 泥沙(1)溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 漏斗 蒸发皿 托盘天平 搅拌,加速溶解 引流 局部温度过高造成液滴飞溅 出现较多量固体 粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出 滤纸破损、蒸发后所得精盐潮湿 (2)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 过滤 盐酸 碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠 氯化钡 氯化钙 氯化钡 碳酸钠 氢氧化钠典型例题2:(2021潍坊)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成

8、下列问题: (1)实验一:如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 进行操作时,当观察到_时,停止加热。(2)操作中玻璃棒的作用是_。 (3)操作中有一处明显的不正确,请你帮他们指出来_。图中不正确改正后,粗盐提纯实验的正确操作顺序为_(填操作示意图的序号)。 (4)实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。 配制时,除图中提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和_(填一种仪器名称)。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,正确的操作是_,如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了,其它操作步骤均正确,则所配制溶液的溶质质量分数_(填“大于

9、”“等于”或“小于”)15%。 (6)量水时应选择量筒的规格是_mL(填“10”“50”或“100”)。 (7)(反思拓展) 经检测所配溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是_(列举一条即可)。(8)海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法,原因是_。 【答案】(1)大部分固体析出 (2)搅拌、加速溶解 (3)缺少玻璃棒引流;(4)胶头滴管 (5)继续添加氯化钠至天平平衡;小于 (6)100 (7)量取水时,仰视读数(合理即可) (8)氯化钠的溶解度受温度影响不大 【解析】实验一:(1)操作为蒸发,蒸发时,当观察到大部分固体析出时,停止加热,利用余热将其蒸干; 中%国教*育出版网(2

10、)操作是溶解,溶解中,玻璃棒的作用是:搅拌,加速溶解;(3)操作是过滤,过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;粗盐提纯的实验步骤为:取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发,故顺序为:;实验二:(4)用固体配制一定溶质质量分数的溶液,实验步骤及所需仪器为:计算、称量(托盘天平、药匙、镊子)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签,故还需要胶头滴管;(5)用托盘天平称量物品时,“左物右码”,称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,说明氯化钠的质量偏小,故应继续添加氯化钠至天平平衡;如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了,左盘质量=右盘质量+游码质量,氯

11、化钠质量=砝码质量-游码质量,故氯化钠的质量偏小,溶质质量分数小于15%;(6)配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,所需水的质量为:100g(1-15%)=85g,即85mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,故应选择的量筒的规格是100mL;反思拓展:(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是量取水时,仰视读数,读取数值小于实际数值,量取水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小;(8)氯化钠的溶解度受温度影响不大,故海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。来源:%中&教*网典型例题3:(2021湖南岳阳)“84”消毒液(主要成分是NaC1O)是一种常

12、用的环境消毒剂,某同学用粗盐(含CaCl2.MgCl2.Na2SO4.泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下:(1)操作的名称是_。(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的_。(3)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为_。(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质,所以“84”消毒液应_储存。【答案】(1)过滤 (2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 (3)2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2 (4)密封 【解析】(1)操作是分离固液的操作,为过滤。(2)加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠,加

13、入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠,除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。(3)反应前后元素种类不变,NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH,则反应物中还有水,故化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2。www&.zzst%#(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质,所以“84”消毒液应密封储存。来#%源:中国教育&出版网【巩固提升】www.z%*zstep.co#m1(2021江苏扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。

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