《2022年中考化学人教版一轮复习达标训练-专题七科学探究题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学人教版一轮复习达标训练-专题七科学探究题（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题七科学探究题类型1 反应后固体或溶质成分的探究解题关键通常考查ABCD(或气体或水)充分反应后物质的成分探究。第一步：首先正确书写反应的化学方程式；第二步：明确研究物质的状态，如果是溶液中的溶质成分，则难溶物和气体不需要考虑；第三步：从物质是否恰好完全反应去考虑；反应后物质成分中一定有生成物，可能有未完全反应的反应物。因此一般猜想有三种：只有C(恰好完全反应)；A和C(A过量)；B和C(B过量)。 (2022模拟题)某实验小组将少量氢化钙(CaH2 )溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。(1)【查
2、阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式_。(2)【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为_。(3)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？(4)【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和_ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2(5)【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想_，原因是_。(6)【实验与结论】实验步骤现象结论步骤：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液_猜想二不成立步骤：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想_成立(7)【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生
3、成物外，还需考虑_。【方法点拨】步骤一：细审题干，明目标知原理。细读题干，此实验目的为探究氢化钙溶于水后与碳酸钠反应后的溶质成分。涉及的反应是CaH22H2O=Ca(OH)22H2，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。步骤二：对比分析，查因素找可能。根据上述涉及的反应分析，其反应后所得溶液中的溶质一定含有NaOH。同时反应物碳酸钠、氢氧化钙还有可能剩余，所以反应后溶液溶质的成分还可能是氢氧化钠、氢氧化钙。步骤三：推理分析，定结论作反思。碳酸钙能够与盐酸反应，其化学方程式为CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2。氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，所以猜想三成立；在分析对反应后
4、溶液中所含溶质的成分时，除了考虑生成物还应该考虑反应物是否有剩余。步骤四：逆向假设，做解释和评价。若猜想二成立，则向其中加入足量稀盐酸会出现气泡；若猜想二不成立，则无明显现象。1(2021绥化)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是_。丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分做出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想
5、三：_同学们经过讨论后认为猜想_一定不正确。为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒_猜想三正确(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色_为止， 说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为_。(3)结合上述实验，中和反应的实质是_。2(2021大庆)已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，
6、生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。【实验探究一】步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并黏附着白色物质。【问题讨论】(1)为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的_；装置C中盛放的试剂是_。(2)步骤2中生成的黑色固体成分是_。【初步结论】 Na能在CO2中燃烧。【提出问题】 白色物质是什么？【猜想与假设】 猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：
7、氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。(3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是_。【实验探究二】 对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：结论：白色物质中一定有_。方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。【反思与评价】(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是_。(5)请将
8、方案2结论补充完整：_。(填化学式)(6)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是_。写出此反应的化学方程式_。【实验结论】(7)综上所述，你认为猜想_成立。(8)请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式_。3(2020潍坊)纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，不考虑杂质)为原料，制备纳米零价铁的反应为H2FeCO3 FeH2OCO2。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。【提出问题】 剩余固体的成分是什么？【做出猜想】 剩余固体的成分：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：_【实验探究】 该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现
9、象如下。回答下列问题。(1)装置C中浓硫酸的作用是_。(2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是_。(3)装置B中溶液变浑浊，说明_。(4)观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是_。【实验结论】 猜想_正确。【反思交流】 如果将装置E去掉，_(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe，理由是_。 类型2 气体成分的探究 (2020滨州)水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。【猜想与假设】猜想一：该混合气体只含有一氧化碳、氢气。猜想二：该混合气体含
10、有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。猜想三：该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。猜想四：该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。【查阅资料】(1)无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。(3)氢气与一氧化碳都具有还原性。【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。图1(1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_。B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前装置C中的药品为_溶液。(3)反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰
11、水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_。【实验结论】猜想_正确。图2【实验反思】经过讨论，同学们将图1装置进行了简化，只用图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是_，应补充的最后一步实验操作及现象是_。【方法点拨】 步骤一：细审题干，明目标知原理。细读题干，此实验的目的是探究水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体的成分。步骤二：推理分析，定结论作反思。根据猜想与假设可知，需要探究的气体有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气。装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有H2O存在，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在。装置C的作用是吸收CO2，防止后续对CO的检验造成干扰，则装置C中应盛放NaOH溶液。装置F中无水硫酸铜变蓝，则有H2O生
