《2022年甘肃省中考化学总复习训练-单元小卷十一盐化肥》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年甘肃省中考化学总复习训练-单元小卷十一盐化肥（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元小卷十一盐化肥建议用时：60分钟满分：73分得分：_ 完成日期：_一、选择题(每小题2分，共20分)1.2021重庆改编叶子发黄的水稻易倒伏，下列肥料最适合施用的是（B）A. NH4NO3B. KNO3C. NH4H2PO4 D. K2SO42.2021河南 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（A）A. Na2CO3 B. NaHCO3C. NaOH D. NaCl 3.2021广东如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是（D）番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L)MgSO4Ca(NO3)2KNO3NH4H2PO4H3BO349259060615
2、32.86A. MgSO4 B. Ca(NO3)2C. KNO3 D. NH4H2PO44.2021通辽硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（C）A. 依据Ba2与SO42反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2的盐反应B. 向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2的盐反应C. 向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确D. 向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性5.2
3、021扬州 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（C）A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品6.2021钦州下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（B）A. 无色溶液中：K、Na、SO42、MnO4B. 酸性溶液中：Mg2、Na、SO42、ClC. pH11溶液中Zn2、Ba2、NO3、ClD. 含有大量Ba2的溶液中：K、NH4、SO42、NO37.2021重庆北宋沈括在梦溪笔谈中记载“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的
4、是（D）A. “苦泉”的溶质之一CuSO4B. “把其水熬之”蒸发溶剂C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生置换反应D. 将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合制农药波尔多液8. 为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（C）A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质9. 下列图像不能正确反映其对应操作的是（C）AB在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应CD向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等
5、质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应10.2021眉山某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（C）A. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡B. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应C. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2 g二、填空与简答(本题包括3小题，共15分)11.(3分)2021宜昌 氯化钠是食盐的主要成分，电影闪闪红星讲述了潘东子给山
6、上红军送盐的故事。(1)藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需35 g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000 g水配成的食盐水，则3 时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足119名红军战士一天所需(3 时，氯化钠的溶解度约为35.7 g)。(2)取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是使棉衣上的食盐完全溶解在水中。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 蒸发结晶。12.(6分)2021福建为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3可改写为Cu(OH)2CuCO3，推
7、测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3粉末抹在手掌以增大摩擦力。参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2MgCO3。该物质兼具碱(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3 2XH2OCO2，X的化学式为MgO 。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO33H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是过氧化氢受热分解生成水和氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH
8、。13.(6分)2021株洲尿素CO(NH2)2、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：(1)根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥易(填“易”或“难”)溶于水。(2)已知铵盐易与碱反应放出氨气(NH3)，上述四种氮肥中不属于铵盐的是尿素 。(3)第步发生复分解反应生成白色沉淀(AgCl)的化学方程式为AgNO3NH4Cl= AgClNH4NO3。(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式NH4HCO3 NH3CO2H2O
9、。三、实验与探究(本题包括1小题，共10分)14.(10分)2021潍坊某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作时，当观察到大部分固体析出时，停止加热。(2)操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(3)操作中有一处明显的错误，请你帮他们指出来缺少玻璃棒引流。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为(填操作示意图的序号)。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。(4)配制时，
10、除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管(填一种仪器名称)。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是继续添加氯化钠至天平平衡，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数小于(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(6)量水时应选择量筒的规格是100mL(填“10”“50”或“100”)。【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数(合理即可)(列举一条即可)。(8)海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大。四、计算题(共9分)15.(9分)国家标准规定
11、工业纯碱中碳酸钠的质量分数98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)(1)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x。Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl106 100108 gx 10.0 g x98.1%98.0%；答：该工业纯碱为合格品。(4)实验过程中个别同学出现了以下问题。过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损(或液
12、面高于滤纸边缘)。(任写一种)过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。(填“偏大”“不变”或“偏小”)一、选择题(每小题2分，共2分)16.2021潍坊向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（D）A. 乙代表溶质质量B. Q点溶液中溶质为Na2SO4C. 0P过程反应的化学方程式为2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OD. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等二、实验与探究(本题包括2小题，共17分)17.(9分)2021连云港
13、碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na和HCO3(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为HClNaHCO3= NaClCO2H2O。【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3?【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：NaClNH3CO2H2O= NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如题图1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低
14、温烘干得白色固体。(2)烧杯中冰水的作用是降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出。(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3 (须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。(4)题图2中碳酸氢钠的溶解度在60 后无数据的原因可能是温度高于或等于60 时，溶液中的 NaHCO3受热分解。【性质探究】常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图3所示。图3【查阅资料】材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3能同时发生如下变化：变化：HCO3H2OH2CO3OH；变化：HCO3CO32H。材料四：溶液的酸碱性与溶液中H和OH数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH的数目大于H的数目时，溶液的pH7，反之pH7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。【交流反思】(5)NaHCO3溶液显碱 (填“酸”“碱”或“中”)性。结合材料三、四从微观角度说明原因：NaHCO3溶于水后，发生变化的HCO3数目比发生变化的多，导致单位体积溶液中OH的数目比H的数目多。(6)根据本实验，下列说法错误的是c (
