《2021年中考化学考点微专题-专题17实验探究题(考点专练)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年中考化学考点微专题-专题17实验探究题(考点专练)（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 专题17 实验探究题生成物成分的探究1（2020湖北武汉）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_（写化学式）。（2）BC段发生反应的化学方程式为_。（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由_种物质组成。（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法_。【答案】（1）BaCO3、BaSO4 ； （2）；（3）Na+、Cl-、SO ； 2 ；（4）静置，
2、取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无 【解析】（1）图1所示，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；（2）硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钡和硝酸反应，发生反应的化学方程式为；（3）从AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，可知硫酸钠和氯化钡反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余，而两个反应均生成氯化钠，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl-、SO；B点之前
3、沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钡沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成；（4）氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验D点溶液中是否含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无Cl-。2（2020山东临沂）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。从微观角度分析，中和反应的实质是_。探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶
4、液中的溶质是什么？【猜想】猜想：可能是NaCl和NaOH；猜想：可能只有NaCl；猜想：可能是_。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液_色猜想不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_猜想不正确，猜想正确方案二发生反应化学方程式是_。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）。ApH试纸 B铜 C紫色石蕊溶液【答案】氢
5、离子和氢氧根离子反应生成水分子 【猜想】NaCl和HCl 【进行实验】不变 溶液中有气泡产生 【反思与拓展】（1）反应物是否有剩余（2）AC【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。猜想猜想：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH；猜想：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl；猜想：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。进行实验方案一：若猜想不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧
6、化钠；方案二：若猜想不正确，猜想正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程式是。反思与拓展（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1。A用pH试纸测定溶液的pH值，如果溶液pH小于7 ，溶液中含有HC1，符合题意； B铜不与稀酸反应，无法检验溶液是否含有HC1，不符合题意； C把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HC1，符合题意。故选AC。 3（2020四川自贡）某
7、实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。（1）（查阅资料）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式_。（2）（交流验证）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为_。（3）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（4）（猜想假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和_。猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2（5）（讨论分析）经过讨论认为最不合理的是猜想_，原因是_。（6）（实验与结论）实验步骤现象结论步骤I：取
8、少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液_猜想二不成立步骤：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想_成立（7）（拓展延伸）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_。【答案】（1） （2） （3） Ca（OH）2 （4）四 （或“氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠”） （5）没有气泡产生 三 （6）反应物是否过量 【解析】（1）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；（2）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为；（4）猜想一：氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时溶质是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时溶质是NaOH和Na2
9、CO3；猜想三：氢氧化钙过量时溶质是NaOH、Ca（OH）2；猜想四：碳酸钠、氢氧化钙都过量溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；（5）经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，由于氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：；（6）步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液，由于猜想二不成立，即没有碳酸钠，所以现象是没有气泡产生；步骤：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀，所以证明溶质有氢氧化钙，猜想三成立；（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还
10、需考虑反应物是否过量。物质变质的探究4（2020湖北随州）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。活动一：甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因_。活动二：乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：（提出问题）溶液中的溶
11、质含有什么物质？（作出猜想）猜想一：溶质只有CaCl2猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2猜想三：溶质有_（査阅资料）氯化钙溶液呈中性。（方案设计）方案方法步骤实验现象实验结论方案取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色猜想二正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_猜想三正确（方案评价）小组同学通过讨论后认为：（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。（方案反思）（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成_（填
12、写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。活动三：甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是_，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：你的猜想实验步骤实验现象实验结论滤液中可能含有_猜想正确，滤液中含有该物质【答案】活动一：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 活动二：【作出猜想】CaCl2和HCl 【方案设计】足量的碳酸钠溶液 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 【方案反思】石蕊试液（
13、合理即可） 活动三：氯化钠 氯化钙（或碳酸钠） 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液）（合理即可） 生成白色沉淀 【解析】活动一：氢氧化钠溶液变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；活动二：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水， 作出猜想猜想一：刚好完全反应时溶质只有CaCl2，猜想二：氢氧化钙过量时，溶质有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：盐酸过量时，溶质有CaCl2和HCl；方案设计CaCl2和HCl中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳
14、酸钙沉淀和氯化钠。方案二：结论“猜想三正确”，说明溶质有CaCl2和HCl，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，可观察到：先有气泡产生，后有白色沉淀生成；方案反思 （2）紫色石蕊试液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，将方案一中酚酞溶液换成石蕊试液，如果石蕊试液变成蓝色，同样可以得出猜想二正确；活动三：甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，可知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，后有白色沉淀出现，可知碳酸钠又与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。即甲反应后溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠，乙实验后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，将大烧杯中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质是氯化钠，可能存在的溶质是氯化钙或碳酸钠：向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有氯化钙（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有碳酸钠）。（合理即可）5（2020湖南怀化）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：（提出问题）猜想：没变质，全部是
