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1、第十单元 酸和碱1.(2021营口)某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下,其中能使酚酞溶液变红的是( B )物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂pH35712A.食盐水B.炉具清洁剂C.苹果汁D.酱油2.“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有( C )A.一种B.二种C.三种D.四种3.(2021玉林)山药中含有碱性皂角素,有些人皮肤沾上会奇痒难忍,涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适,该物质是( A )A.食醋B.花生油C.酱油D.面粉4.(2021郑州中学三模)食醋中含有醋酸。食醋除作调味剂外,在生活中还有许多妙用。下列情况使用食醋肯定不能达到目的的是【解析
2、】( D )A.除去水壶壁上的水垢B.减弱皮蛋中的涩味C.鉴别食盐与纯碱D.鉴别黄金饰品中是否含有铜5.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,关于两者溶质质量分数的变化,描述正确的是( C )A.两者溶质质量分数都变大B.两者溶质质量分数都不变C.两者溶质质量分数都变小D.浓盐酸溶质质量分数变小,浓硫酸溶质质量分数变大6.(2021娄底)治疗胃酸(主要成分是HCl)过多,可服用含Al(OH)3的药片。制取这类药物不可以使用KOH替代Al(OH)3,最科学的理由是( C )A.KOH与胃酸不反应B.KOH易溶于水C.KOH有强烈的腐蚀性D.Al(OH)3的来源更广泛7.下列试剂中,能将稀H
3、2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是( D )A.酚酞溶液B.稀盐酸C.NaCl溶液D.K2CO3溶液8.(2021商丘二模)下列各组物质能反应,且由于现象不明显,需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是【解析】( B )A.稀硫酸与氧化镁B.稀盐酸与氢氧化钡溶液C.稀盐酸与硫酸钠溶液D.纯碱溶液与氯化钙溶液9.(2021郑州二模)取一定量含有氯化钙和氯化氢的工业废水,调节溶液的pH=7且不引入其他物质,应向其中加入( B )A.碳酸钠B.碳酸钙C.烧碱D.硝酸10.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数,向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液,再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸,
4、边滴边振荡,室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是( C )A.锥形瓶中溶液为无色时其pH=7B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C.b点时盐酸与NaOH恰好完全反应D.c点溶液的溶质有NaCl和NaOH11.(2021信阳一模)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是【解析】( D )A.氢氧化钠溶液加足量的水稀释B.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C.向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液12.(2021商丘模拟)敞口放置的氢氧化钠已经部分变质,取20g与100g溶质质量分数为19
5、.6%的稀硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸干,得到固体的质量为【解析】( B )A.26.8gB.28.4gC.37.3gD.39.6g13.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液中加入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。14.(2021驻马店模拟)烧碱是重要的化工原料,取敞口放置一段时间的烧碱样品5.06g加水溶解,滴加酚酞试剂溶液变红色,向溶液中继续滴加足量的氯化钡溶液得沉淀1.97g;另取5.06
6、g烧碱样品配成溶液,滴加盐酸至完全反应,写出发生的中和反应的方程式NaOH+HClNaCl+H2O,滴加盐酸充分反应后蒸干溶液,可得固体7.02g。15.(2021临沂)硫酸是一种常见的酸,完成下列问题。(1)实验室稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。(2)为研究稀硫酸的化学性质,某同学进行了如下实验。实验中,有气泡产生的反应的化学方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H2,溶液有颜色变化的是ACD(填序号),E试管中观察到的现象是有白色沉淀生成。16.(2021商丘模拟)甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种,若用四个圆表示四种溶液
7、,两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,如图所示。请回答:【解析】(1)丁是石蕊溶液;甲和乙反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。(2)甲和丙反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,反应类型为复分解反应。17.(2021商丘二模)两位同学分别取等质量的锌粒与等质量且足量的盐酸在烧杯中反应,甲同学用溶质质量分数为10%的盐酸,乙同学用溶质质量分数为38%的盐酸。并用数字化仪器测得烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如下图。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)线段ab与线段ac不同,说明
8、反应物浓度是如何影响化学反应速率的?反应物的浓度越大,反应速率越快。(3)锌粒完全反应后,曲线bd段溶液质量几乎不变,曲线ce段溶液质量仍在缓慢减少,说明38%的盐酸具有挥发性。18.(2021遵义)酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。(1)分组探究,收集证据第一组观察到有白色沉淀生成的现象,证明反应发生了。第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中,测得该过程中温度升高。经讨论分析,此现象不能作为该反应发生的证据,理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,温度也会升高。第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色,回滴一滴氢氧化钠溶液,溶液
9、又变为红色,从溶液酸碱性的变化证明反应发生了,该反应的化学方程式为NaOH+HNO3NaNO3+H2O。第四组将所选的酸碱溶液充分混合后,将混合溶液蒸发结晶,理论上可得固体2.34g,证明该反应发生了。第五组将所选的酸碱溶液充分混合后,未观察到明显现象,再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息能(填“能”或“不能”)作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据,理由是和碳酸钠溶液反应的盐酸质量小于原盐酸的质量。(2)得出结论,解释应用通过探究可知,不同的酸和不同的碱能发生中和反应,该类反应的共性是:不同酸中的H
10、+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子,此类反应有广泛的用途,如农业上常用熟石灰或Ca(OH)2(填一种物质的名称或化学式)改良酸性土壤。19.(2021郑州一中三模)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)下列关于酸和碱的说法中不正确的有D(填字母代号)。A.酸和碱都含有氢元素B.中和反应一定有盐生成C.多数酸和碱都有腐蚀性D.碱都能用来处理酸性土壤(2)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,除去杂质的操作为:.加水溶解;.加过量BaCl2溶液;.加过量的Na2CO3溶液;.过滤;.加适量盐酸;.蒸发结晶。请回答下列问
11、题:实验操作步骤过滤和蒸发结晶都用到的玻璃仪器是玻璃棒。写出加过量BaCl2溶液时反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl。(3)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化,得到如图所示曲线。写出c点溶液中所含溶质的化学式:NaCl和HCl。该小组同学在探究过程中发现有气泡产生,请用化学方程式解释产生气泡的原因:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质。(请写出实验步骤、现象)取样少许于试管,加水溶解,加入足量的氯化钡(氯化钙等)溶液,充分振荡,生成白色沉淀;向上层清液滴入酚酞溶液,酚酞溶液变红。结论:原氢氧化钠溶液已经部分变质。(4)用5%的氢氧化钠溶液中和10g质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应时,需要消耗多少克氢氧化钠溶液?解:设氢氧化钠溶液的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.55%x10g7.3%4036.5=5%x10g7.3%x=16g答:需要消耗16克氢氧化钠溶液。
