《广东省2022年中考化学总复习学案-第二部分三、碳和碳的氧化物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2022年中考化学总复习学案-第二部分三、碳和碳的氧化物（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。三、碳和碳的氧化物1了解自然界中的碳循环。2知道某些物质(如一氧化碳)对人体健康的影响，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。3能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。4初步学习二氧化碳的实验室制取方法。5了解自然界中的碳循环。年份试题类型知识点分值2017选择题、推断题、计算题碳与一氧化碳的化学性质、二氧化碳的性质及实验9分2018选择题、推断题、探究题碳的化学性质、一氧化碳的毒性、二氧化碳的性质及实验10分2019选择题、探究题碳单质的用途、二氧化碳的性质及制取
2、8分2020问答题碳的化学性质、二氧化碳的性质、一氧化碳的毒性10分2021选择题、问答题活性炭净水原理、二氧化碳的性质和制取7分1(2018广东中考)有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是(C)AH2、CO、CO2BN2、O2、CO2CH2、CH4、CODH2、CH4、CO22(2020广东中考)某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一
3、步反应生成CO，化学方程式是_CO2C2CO_。【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2SO4反应。【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3 g)和CuO(2.0 g)，混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。【实验过程】(1)由如图装置中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为_B_尾气处理(填字母)。A BC D(2)上述进一步确定CO存在的现象是_前一个试管中澄清石灰水不变浑浊，后一个试管中澄清石灰水变浑浊_(装置中粉末的颜色变化除外)。(3)装置中发生反应的化学方程式是_COCuO_
4、CuCO2_。(4)写出CO尾气处理的方法：_点燃(或收集)_(一种即可)。【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意_保持通风_。3(2019广东中考)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2 (2)AgCl不溶于稀硝酸【提出猜想】.石灰水已完全变质._二氧化碳过量_.CO2中混有HCl【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2
5、，并进行探究。制备CO2的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。步骤实验操作实验现象结论及化学方程式(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入_碳酸钠_溶液产生白色沉淀猜想不成立(2)将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中_溶液不变浑浊_猜想不成立(3)将气体通入盛有_硝酸银_溶液的试管中，再加稀硝酸_产生白色沉淀_猜想成立。反应方程式为_HClAgNO3=AgClHNO3_【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和_浓硫酸_。【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作
6、后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_氯化氢溶于水_(写一点)。一、碳单质的比较1几种碳单质的比较：碳的单质金刚石石墨C60外观无色透明，正八面体形状的固体深灰色，有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感形似足球，有金属光泽构成物质的微粒_原子_原子_分子_结构突出的物理性质_硬度大_导电性，滑腻感，灰黑色，质软_/用途_裁玻璃，作钻头_制铅笔芯，作电极，作润滑剂_应用于超导、催化、材料、医学及生物领域_决定性质差异的原因碳原子排列方式不同，导致几种碳单质的物理性质有较大差异，但化学性质相似2.活性炭：有较好的_吸附性_，原因是
7、其有_疏松多孔_的结构。(1)同一种元素也可以组成不同的单质，如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质。(2)单质一定是由同一种元素组成的纯净物，但同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物中只有一种元素。(3)石墨转化为金刚石是化学变化，吸附作用是物理变化。(4)碳单质在物理性质上有很大差异的原因是它们的碳原子排列方式不同。3化学性质：(1)稳定性：在常温下，化学性质稳定。利用此性质，炭黑可用来制墨汁或墨水。(2)可燃性：氧气充足，燃烧生成_二氧化碳_，其化学方程式为_CO2CO2_；氧气不充足时，燃烧不充分生成_一氧化碳_，其化学方程式为_2CO22CO_。利
8、用此性质，碳单质可用作燃料。(3)还原性：木炭还原金属氧化物，如_C2CuO2CuCO2_(用化学方程式表示)。木炭还原非金属氧化物，如_CCO22CO_(用化学方程式表示)。二、二氧化碳1物理性质：是一种无色的气体，密度比空气_大_，_能_溶于水。固体二氧化碳叫_干冰_。2化学性质：(1)一般情况下，不能燃烧，不能_支持燃烧_，也不能供给呼吸。(2)与水反应：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水。(3)与碱反应：与石灰水反应，化学方程式为_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_(用于检验 CO2)；与 NaOH 溶液反应，化学方程式为_CO22NaOH=Na2CO3H
9、2O_(用于吸收 CO2)。3用途：(1)干冰用于人工降雨(干冰升华吸收大量的热)。(2)灭火剂(CO2一般不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大)。(3)生产饮料(CO2能溶于水，且能与水反应)。(4)温室气肥(CO2是光合作用的原料)。4对生活和环境的影响：(1)本身无毒，不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖之前，必须先做_灯火试验_。(2)二氧化碳含量升高会加剧_温室效应_。植物的光合作用可以消耗大气中的二氧化碳，因此植树造林可以降低空气中CO2的含量。5低碳生活：(1)概念：日常生活中尽量减少所消耗的能量，从而降低碳的排放量，特别是二氧化碳的排放量。(2)做法：不使用一次性筷子、使用清洁
10、能源、乘坐公共交通等。三、一氧化碳1物理性质：颜色：_无色_，气味：_无味_，溶解性：_难溶于水_，密度：比空气_略小_，宜采用_排水集气_法收集。2化学性质：(1)可燃性：燃烧时产生_蓝_色火焰，放出热量，反应的化学方程式：_2COO22CO2_。(2)还原性：一氧化碳还原氧化铜(见下表)。(3)毒性：一氧化碳易与血液中的_血红蛋白_结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。3用途：作燃料，冶炼金属。四、木炭、一氧化碳还原氧化铜的比较木炭还原氧化铜CO还原氧化铜实验原理_C2CuO2CuCO2_COCuOCuCO2_实验装置实验现象黑色粉末逐渐变_红_色，澄清石灰水_变浑浊_木炭还原氧化铜C
11、O还原氧化铜注意事项(1)试管口略向下倾斜的目的是_防止冷凝水回流到灼热的试管中，使试管炸裂_(2)药品平铺在试管底部的目的是_增大药品的加热接触面积，受热均匀，使反应更充分_(3)加热时，在酒精灯火焰上加网罩的原因是_使火焰集中并提高温度_(4)反应结束时， 先将导管从石灰水中撤出，再停止加热，原因是_防止石灰水倒吸至灼热的试管底部，使试管炸裂_(5)先通入一段时间的CO，再点燃左边酒精灯，目的是_排出装置内的空气，防止CO不纯，加热后发生爆炸_(6)反应结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却的作用是_防止生成的铜在较高温度下重新被氧化成氧化铜_(7)CO有毒，要进行尾气处理，可采用点燃
12、法或_收集_法五、碳、一氧化碳和二氧化碳的反应关系图(写出相应的化学方程式)(1)碳的反应关系图(“”表示物质之间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应)：_2CO22CO_；_CO2CO2_；_CCO22CO_；_C2CuO2CuCO2_；_3C2Fe2O34Fe3CO2_；_2CFe3O43Fe2CO2_。 (2)一氧化碳的反应关系图：_2COO22CO2_；_COCuOCuCO2_；_4COFe3O43Fe4CO2_；_3COFe2O32Fe3CO2_。 (3)二氧化碳的反应关系图：_H2CO3=H2OCO2_；_CO2H2O=H2CO3_；_CO22NaOH=Na2CO3H2O_
13、；_CCO22CO_；_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_；_CaCO3CaOCO2_；_CaCO3CaOCO2_；_CaOH2O=Ca(OH)2_；_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。 CO2的性质【例题1】下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的是(D)(1)不能说二氧化碳使紫色石蕊试液变红(能使紫色石蕊试液变红的是碳酸)，也不能说二氧化碳呈酸性(碳酸呈酸性)。(2)二氧化碳用于灭火，既与物理性质(密度比空气大)有关，又与化学性质(一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧)有关。 CO和CO2的对比【例题2】(2020牡丹江中考)对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是(A)A 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成B性质：CO2、CO都有可燃性C用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨 D危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒CO与 CO2的性质比较(1)CO2 不能燃烧且不支持燃烧；CO 具有可燃性。(2)CO2与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红； CO既不溶于水，也不与水反应。(3)CO2 能使澄清石灰水变浑浊，CO 与澄清石灰水不反应。 二氧化碳的实验室制取1实验药品：_大理石(或石灰石)与稀盐酸_。2反应原理：_CaCO32
