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1、课时训练(十一)溶液的酸碱性及中和反应|夯实基础|1.2019扬州下列溶液显碱性的是()A.酸雨B.食醋C.NaOH溶液D.盐酸2.2017扬州下列物质呈碱性的是()A.血液,pH为7.357.45B.胃液,pH为0.81.5C.牛奶,pH为6.36.6D.苹果汁,pH为2.93.33.2017镇江某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是()图Z11-14.2018扬州(双选)向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图Z11-2所示。下列说法正确的是()图Z11-2A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、
2、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5.某植物的花瓣汁液(以下简称:X汁液)呈紫色,将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中,有如下现象: 溶液名称白醋稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液红色红色紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测,X汁液(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,则肥皂水显(填“酸”“碱”或“中”)性,pH(填“”“”“25 pH=14D.T25 1pH134.2019常州中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图Z11-3所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度
3、传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图Z11-4甲和图乙。图Z11-3图Z11-4(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。(3)图乙中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。(4)下列说法错误的是(填序号)。A.图甲中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图甲中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图乙中ef变化趋势可说明该反应是放热反应5.正常情况下人胃液的pH为0.81.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%,胃液中HCl过多或过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的
4、症状,经检查其胃液中HCl的溶质质量分数为1.49%(胃液密度约为1 g/cm3)。(1)正常情况下,人的胃液显性。(2)人的胃液总量为100 mL,正常人胃液中HCl的质量范围是g。(3)医生给患者开的药品为胃舒平有效成分是Al(OH)3,每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39 g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程)【参考答案】夯实基础1.C解析氢氧化钠溶液的pH大于7,显碱性。2.A3.A解析溶解时,应在烧杯中进行,不能在量筒内进行。4.BC解析氢氧化钠和稀盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高;A点对应溶液pH(3)pH试纸6.(1)反
5、应后盐酸过量,溶液呈酸性向反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液不变色,则溶液不显碱性(2)取少量反应后的溶液于试管中,向试管中滴加碳酸钠溶液有气泡产生拓展提升1.C解析厕所清洁剂显酸性,厨房清洁剂显碱性,二者混合会发生反应,降低清洁效果。2.D解析土壤浸出液能使石蕊试液显蓝色,说明土壤显碱性;玉米适合在显碱性的土壤中生长,因此该土壤最适宜种植的作物是玉米。3.D4.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C解析(1)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)从反应的pH变化图像可知,一开始溶液的pH大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液
6、,仪器A中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为HCl。(3)从图乙中可以看出,当体积为V时温度不再升高,也就是两者刚好完全反应,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12 mL。(4)从图甲可以看出b点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,盐酸具有挥发性,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c点时,溶液的pH等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反应,再向烧杯中滴加盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中ef的温度逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应。5.(1)酸(2)0.20.4(3)解:该患者胃酸中至少多出HCl的质量为100 mL1 g/cm31.49%-0.4 g=1.09 g。设要使该患者胃液恢复正常,至少需要消耗Al(OH)3的质量为x。3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O109.5781.09 gx109.578=1.09 gxx=0.78 g至少服用胃舒平的片数为0.78 g0.39 g=2。答:该患者至少服用2片胃舒平,胃液才能恢复正常。
