《江苏省13地市年中考化学试题分类汇编考点30工艺流程题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省13地市年中考化学试题分类汇编考点30工艺流程题含解析（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点30 工艺流程题20.（2019镇江）已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（ ）A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收B.净化时反应的化学方程式：C.沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性： 20（2019扬州）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如下：下列说法错误的是（ ）已知:反应I：；反应：。A.反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B.反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C.工业
2、上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2【答案】B24.（2019镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是_.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、_、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用_（选填序号）。a.热水 b.冰水 c.95%的酒精溶液【答案】（1）防止硫酸铜晶体失去水分 （2）冷却结晶；玻璃棒（3）c22.
3、（2019南通）（6分）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、_。与盐酸反应的化学方程式为_。（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的_。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是_。（4）“滤液”中的溶质主要是和_。22（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间） （2）化合反应 （3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 （4）NaCl27. （2019常州）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的
4、化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：COH2OCO2X，其中X的化学式为_。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_。（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有_。一定条件（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO26H2=C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
5、。物质煤乙醇热值/kJg-1约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。【答案】（1）物理变化 （2）增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分 （3）H2 （4） CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O （5）H2O、N2、H2 （6）294kJ 15（2019淮安）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾 ，实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽表面常用油污，可以洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_作用。（2）
6、“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_。【答案】（1）乳化 （2）加热（或增大NaOH溶液的浓度） （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）固体质量不再增加15（2019连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下: 注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。（1）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。该装置中仪器A的名称为 。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）
7、。a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁（3）沉镁时MgSO4与NH3H2O发生反应。结合题38图-2，写出该反应的化学方程式 。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。加热时温度至少要达到350，原因是 。【答案】 （1）SiO2 （2）烧杯 a （3）2NH3H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2 (4) 低于350时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯31.（2019苏州）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO33H2O。其主要实验过程如下： 已知：S
8、iO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_和_。(2)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有_(填离子符号)。 (3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。_(填“能”或 “否”)，理由是_。(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_。【答案】（1） MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 （2） Na+、SO42-、CO32- （3） 否 MgCO33H2O产品中会混有杂质SiO2（4） 避免制备MgCO33H2O时消耗更多的碳酸钠20（2
9、019泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:信息：MoO3+3H2 MO+3H2O。请回答下列问题:(1)反应常将钼矿石粉碎，目的是_; MoO3中铝元素的化合价为_。(2)操作I的名称是_;常用NaOH溶液吸收反应的尾气，化学方程式为_。(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO3 80%的粗产品多少吨?请写出计算过程。注:粗产品杂质中不含钼元素【答案】（1）使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率 +6 （2）过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）解：设需要含M
10、oO3 80%的粗产品的质量为x。MoO3+3H2 MO+3H2O 144 96 80%X 19.2t= X=36t答：需要含MoO3 80%的粗产品36t。21（2019扬州）由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl22H2O的流程如下。(1) 氯化钡废液属于_ (填”纯净物”或”混合物”)，FeCl3中铁元素的化合价是_ 。(2) 煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_,生石灰变成熟石灰的过程是_过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变_色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是_。(3)用95乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl。C2H6O由_种元
11、素组成，是_(填“有机”或”无机”)化合物。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和_，2个CO2分子可用化学符号表示为_。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是_。(4)结合流程和表1回答:工业上选择25而不选择5进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25与5结晶产品的总产率基本相同; _。【答案】(1)混合物 +3 (2)CaCO3 高温 CaO + CO2 放热 蓝 熟石灰 (3)3 有机 水 2CO2 氢气 (4)25是常温更容易达到，节约能源 24（2019扬州）以MnO2为原料制备 MnSO4H2O的工业流程如下已知:沉淀时的化学方程式为MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，
12、难溶于乙醇；MnSO4的溶解度曲线如图所示。(1)溶解时，为控制80，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_、_。水浴加热的优点有_。能加快溶解的方法有_(写一种)。(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_。(3)过滤1所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_。过滤时，玻璃棒的作用是_。(4)酸溶时，与足量稀硫酸反应的化学方程式为_。(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案:将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_，在高于40时趁热过滤，_，100烘干得MnSO4H2O。【答案】(1)烧杯、温度计 使物质受热均匀，便于控制加热温度 搅拌或提高温度等(合理即可) (2)加快反应速率 (3)硫酸锰 引流 (4)(5)用玻璃棒不断搅拌 用乙醇洗涤2到3次晶体19.（2019无锡）钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如下：（1）中钛元素的化合价为_。（2）“氯化”过程中焦炭的作用是_。（3）由制备Ti的化学方程式为_。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_。（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和
