《2022年中考化学实验探究题专练02金属冶炼与金属活动性(学生版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学实验探究题专练02金属冶炼与金属活动性(学生版)（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、拉分练02 金属冶炼与金属活动性1.【金属冶炼变形】如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校甲、乙两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。 （1）甲组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。 所选仪器的连接顺序为_（填写装置序号字母）。仪器 A 中所发生反应的化学方程式为_。（2）乙组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H 两种元素），使该塑料在氧气中燃烧，所选仪器连接顺序为：AB1CB2DG （B1 ， B2为浓硫酸洗气瓶），使该塑料试样碎
2、屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题： 仪器B1的作用是_。实验结束后，测得仪器B2质量增加 3.6g，仪器D 质量增加 8.8g。则该塑料样品中碳元素与氢元素的质量之比为_（填最简整数比）。如果不连接仪器B1 ， 则这样计算出氢的含量与实际值比较将_（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。2.人类生活生产离不开金属。 （1）在“国庆70周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么_?(一条即可) （2）驿城区老河乡盛产香菇，青少年食用香菇可以补充生长发育过程所需的“铁”，“铁”指的
3、是_(填“原子”、“离子”、“元素”)。 （3）近年流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。 生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理 。铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式： 。（4）下图为某同学在实验室模拟工业上炼铁的原理。补充资料：I、已知Fe O 在一定条件下能逐步失去其中的氧，依次生成Fe O 、FeO最终被还原为铁；、酒精灯火焰温度为450-650；。通过数字化设备对氧化铁和一氧化碳进行分析，获得相关数据并绘制成图。 你认为该实验应进行哪些改进： 。某同学
4、将反应所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现生成物中没有铁，得此结论依据的现象是 。根据资料分析实验失败的原因 。（5）上述实验改进后，用50g含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上生成铁的质量是_?使用化学方程式计算。 3.某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。 （查阅资料）氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，铜离子在溶液中显蓝色。（提出问题）已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？（1）（实验验证）取a中的红色固
5、体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现溶液变蓝色，证明固体中确实含有_。 （2）（提出问题）木炭还原氧化铜产生的气体是什么? （提出猜想）猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：含有CO和CO2。（提出质疑）有同学认为猜想二错误，他们的理由是 ；（3）（设计实验）基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验 观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明产生气体中有CO2气体生成，A装置中的化学反应方程式为： ；有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO；C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现_的现象；E装置中出现 的现象，E装置中化学反应方程式为 ；（4）（实验结论
6、）通过实验探究证明：猜想3成立。 （交流反思）兴趣小组认为图1装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把图1装置中的b部分装置换成下列_装置(填字母序号)。4.材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。 （1）(一)铜材料的有关知识 人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 （2）纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 以上叙述中不涉及到的材料是_(选填序号)。A金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料 我国
7、在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_(选填序号)。A观察颜色 B.加稀盐酸 C.在空气中灼烧（3）(二)铜及其化合物的实验 I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。反应中溶液的pH逐渐_(填“增大”或“减小”)。该反应的化学方程式 。（4）方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_。 （5）从环保角度进行比较，你认为方案_(填“
8、1”或“2”)更合理。 （6）在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。能证明固体已洗净的方法为 。 （7）(三)碱式碳酸铜的热分解实验 兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。装置A的作用是 。（8）加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_。 （9）控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质
9、量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 装置实验前/g实验后/gC198.0199.8D221.0223.2图中F点对应的m_。 根据提供的数据， xCuCO3yCu(OH)2zH2O中x y z = _。 若缺少装置E，测得的_(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。5.在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究：【提出问题】假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取5g红色粉末
10、放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。（1）【进行实验】通过实验及分析。若确认假设3成立，则硬质玻璃管中出现的现象是 。 （2）【反思与评价】实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 ； （3）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 ； （4）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_； （5）若得到铁的质量为2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_。 （6）【知识拓展】实验结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂_(填序号)。A碳酸钠溶液 B.稀盐酸 C.氯化锌溶液 D.硝酸铜
11、溶液6.据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用， 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？【查阅资料】手机电路板中的金属及其价格如下表所示：说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl2溶液为绿色。2Cu+O2+2H2SO4 CuSO4+2H2O（1）【实验方案】第一步：选择值得回收的金属。依据资料中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因
12、是：它 们市场价格较高；_。第二步：设计实验分离、回收部分金属。_，_。（2）【问题讨论】由步骤中的现象，可推知焊锡的物理性质是_。步骤对应的实验现象是 。步骤所得的溶液中，一定含有的金属元素是_。步骤的操作是_。（3）【反思交流】为了确认步骤中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为_。7.某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。（一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置，（1）图1设备的名称是_。 （2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_。加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能_。 （3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：_。 （4）（二）上图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：图中仪器的名称为 。（5）实验过程中的现象：A中 、B中 。 （6）该实验的操作步骤：_。（填序号）a点燃A处酒精灯 b通入CO气体 c停止通入CO气体 d熄灭酒精灯。（7）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线已知原固体质量为48.0g，如图所示根据图象分析，写出B点时
