《十年高考化学真题分类汇编 专题12 弱电解质的电离平衡（含解斩）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《十年高考化学真题分类汇编 专题12 弱电解质的电离平衡（含解斩）-人教版高三全册化学试题（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题12弱电解质的电离平衡1.（2019天津5）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 【答案】C 【解析】本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH。相同pH的
2、两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c (H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点c点，B项错误；溶液中，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但KW、Ka(HA)的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)c(HNO2)，故n(CH3COOH)n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不同，D项错误。【解后反思】对于pH相同的两种酸溶液：酸性越弱，其物质的量浓度越大；稀释相同倍数时，酸性越弱，其对应溶
3、液的pH变化越小；相同体积的两种酸溶液，酸性越弱，中和NaOH的能力越强。 2.（2018天津3）下列叙述正确的是（ ）A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能越高，该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。D红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。3.（2017全国II12）改变0.1二
4、元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是（ ）ApH=1.2时，BCpH=2.7时，DpH=4.2时，【答案】D【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)=c(HA)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2)=c(HA)，根据第二步电离HAHA2，得出：K2(H2A)=c(H+)c(A2)/c(HA)= c(H+)=104.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2相交，则有，故C说法正确；D、由图知，pH=4.2时，c(HA)=c(A2)，H2A电离出一个HA时释放出一个H+，电离出一个A2时，释
5、放出2个H+，同时水也会电离出H+，因此c(H+)c(HA)=c(A2)，错误。4.（2016全国III13）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D【解析】5.（2016江苏10）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【解
6、析】6.（2016上海6）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】7.（2016北京11）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解
7、析】ABa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶
8、液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH，故B正确；Cc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；Da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；8.（2015全国I13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它
9、们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大【答案】D【解析】9.（2015山东13）室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）Db点所示溶液中c（A）c（HA）【答案】D【解析】A。a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)，错误；Ba点A水解，促进水的电离
10、，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；CpH=7时，c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（Na+）=c（A），故C错误；Db点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A水解程度，则存在c（A）c（HA），故D正确10.（2015重庆3）下列叙述正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水
11、中，所得溶液中c（Cl）=c（I）【答案】C【解析】11.（2015江苏11）下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【解析】12.（2015海南8）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa
12、2CO3【答案】AB【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正
13、确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。13.（2014山东13）已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(C
14、H3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)【答案】D【解析】水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中，滴定过程中Kb(NH3H2O)不变，溶液中c(OH)一直增大，一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH)c(CH3COO)，D项正确。14.（2014全国II11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D【解析】H2S中存在两步可逆电离，c(H)1105 molL1c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正
