《高中化学【金属晶体与离子晶体】练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学【金属晶体与离子晶体】练习题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属晶体与离子晶体(建议用时：40分钟)基础达标练1.离子晶体不可能具有的性质是()A.较高的熔、沸点 B.良好的导电性C.溶于极性溶剂 D.坚硬而易粉碎B 离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体溶于水或在熔融状态下，解离成自由移动的离子，可以导电。2.在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强,金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是()A.MgAlCa B.AlNaLiC.AlMgCa D.MgBaAlC 电荷数：Al3+Mg2+=Ca2+Li+=Na+;而金属阳离子半
2、径：r(Ba2+)r(Ca2+)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(Li+),则 A 中 熔、沸点：AlMg,B中熔、沸点：LiNa,D 中熔、沸点：A lM gB a,都不符合题意。3.下列图像是NaCk CsCk ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为()A B C DB 由NaCl、CsCk ZnS的晶胞结构可知：A 为ZnS的晶体结构，C、D 为CsCl的晶体结构，只有B 为NaCl的晶体结构。4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错 误 的 是()A.都可采取“紧密堆积”结构B.晶体中都含有阳离子C.离子晶体的熔点不一定比
3、金属晶体高D.离子晶体都能导电D A 项中，金属键和离子键均无方向性和饱和性，使金属晶体和离子晶体均能形成紧密堆积结构；B 项中，两类晶体都含有阳离子；C 项中，离子晶体熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但大多数的熔、沸点是比较高的；D 项中，离子晶体在固态时不导电。5.X、Y 都是HA(Be除外)族的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO3)T(YCO3),则下列判断不正确的是()A.晶格能：XCO3YCO3B.阳离子半径：X2+Y2+C.金属性：XYD.氧化物的熔点：XOT(YCO3),可判断出X 的活泼性大于Y,即金属性：X Y,在周期表中，X 位于Y 的下面,阳
4、离子半径：X2+Y2+,所以B、C 选项正确。根据阳离子半径：X2+Y2+以及影响离子化合物晶格能、熔点、沸点的因素可知，晶格能：XCO3YCO3,氧化物的熔点：XOK ClCsCl金 属 NaMgMg2+A13+NaMg Mg、Zn、Au。属于体心立方密堆积的是；属于六方最密堆积的是;属于面心立方最密堆积的是 o3(2)根据下列叙述，能判断一定为金属晶体的是(填字母)。A.由分子间作用力形成，熔点很低B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C.固体有良好的导电性、导热性和延展性(3)下 列 关 于 金 属 晶 体 的 叙 述 正 确 的 是(填 字 母，双选)。A.常温下，金属单质都以金属晶体
5、的形式存在B.金属阳离子与“自由电子”之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔、沸点高于钾D.温度越高，金属的导电性越好 解析(1)体心立方密堆积是体心原子与位于八个顶点的原子相切，但位于八个顶点的原子之间不接触，这种堆积方式的空间利用率较低，少数金属采取这种堆积方式。六方最密堆积按ABAB方式堆积，面心立方最密堆积按ABCABC方式堆积。属于体心立方密堆积的金属有Li、Na、K、Fe等，属于六方最密堆积的金属有Mg、Zn、Ti等，属于面心立方最密堆积的金属有Cu、Ag、Au等。(2)金属晶体中无分子间作用力与共价键，只有C 项是金属的通性。(3)常温下，Hg为液态，A 错误
6、；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B 正确；钙的金属键强于钾，故其熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D 错误。答案(1)Na、K、Fe Mg、Zn Cu、Au(2)C(3)BC1 0.镁、铜等金属的离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCL为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入Na。、KC1或 CaCL等金属氯化物，其主要作用除降低熔点之外还有(2)已知MgO的晶胞结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意4图如图所示，请改正图中的错误:(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等
7、可以做成烟花。燃放时，烟花发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：(4)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点如下表所示:解释表中氟化物熔点差异的原因：氟化物NaFMgFiSiF4熔点/K1 2661 534183 解析(2)因为氧化镁与氯化钠的晶胞结构相似，所以在晶体中每个Mg2+周围应该有6个最邻近的0 2,每 个。2-周围应该有6个最邻近的Mg2+,根据此规律可得应该改为表示。2-的黑色球。(4)在离子晶体中，离子半径越小，所带电荷数越多，则离子晶体的晶格能越大，爆、沸点越高。答案(1)增大熔融盐中的离子浓度，从而增强熔融盐的导电能力 应 为 表 示-的 黑 色 球(
8、3)基态原子中的电子获得能量后，向高能级跃迁，跃迁到高能级的电子处于一种不稳定的状态，会回到较低能级，并向外界释放能量(光能)(4)NaF与MgF2均为离子晶体，常温下为固体，SiF4常温下为气体，所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的高，又Mg2+的半径小于Na卡 的半径，Mg2+所带电荷数大于Na+所带电荷数，所 以MgF2的晶格能大于NaF,MgF?的熔点高于NaF 能力提升练11.金属钠晶体属于体心立方密堆积，其晶胞结构如图所示，实验测得钠的5密度为0(g-cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(c m)%(
9、)C 在体心立方晶胞中，位于体心的原子与位于八个顶点的原子相切，而位于八个顶点的原子之间不接触，故该晶胞边长为关,该晶胞中实际含有的钠原子数为2,则0=NA化 筒 后 可 得 片 式 禹。闾 12.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaCz晶体中由于C歹的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是()A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C广的数目为6B.该晶体中的阴离子与F2互为等电子体C.6.4 gCaC2晶体中含阴离子0.1 molD.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞竖直方向上的平面的长与宽不相
10、等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C于有4个，而不是6个，故A错误；C厂含价电子总数为2X 4+2=10,F2的价电子总数为1 4,二者价电子总数不同，不互为等电子体，故B错误；6.4 g CaC2的物质的量为0.1 mol,CaCz晶体中含阴离子为C 2,则含阴离子的物质的量为0.1 m o l,故C正确；晶胞竖直方向上的平面的长与宽不相等，所以与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误。1 3.有一种蓝色晶体，化学式可表示为MJFey(CN)6】，经X射线研究发现,6它的结构特征是Fe3+和Fe2+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN.位于立方体的棱上。其晶体中阴
11、离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()A.该晶体的化学式为M2Fe2(CN)6B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价D.晶体中与每个Fe3+距离最近且相等的CW有3个B 由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中Fe2+的个数为4X：=Fe3+的个数也为1,C V的个数为1 2 X =3,因此阴离子的化学式为Fe2(CN)6,则该晶体的化学式为MFe2(CN)6,A错误。由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为+1,B正确，C错误。由题图可看出与每个Fe3+距离最近且相等的CPC有6个，D错误。14.(1)口2。具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶
12、胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 g cm-3(列出计算式)。(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm,FeSz相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 g-cm 3；晶胞中Fe2+位于S歹所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。解 析(1)1个氧化锂晶胞含O的个数为8 x +6 x =4,含L i的个数为8,o L1 cm=107 n m,代入密度公式计算可得LizO的密度为必(0 466 5X10 7)37g cm-3o (2)该晶胞中Fe2+位于棱上和体心，个数为12义：+1=4,S f位于顶1 1 M 4A7点和面心，个数为8 X-+6 X 2=4,故晶体密度为猫X4g+3Xl()-7cm)3=R X102,g*cm-3o根据晶胞结构，Sk所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞边长的半，故该正八面体的边长为坐anm。8X7+4X16 4M,g借 案 NA(0.466 5X1()-7)3 而 10 2a8
