《高中化学《化学能与电能》基础练习题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《化学能与电能》基础练习题（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学 化学能与电能基础练习题学校:姓名:班级：一、单选题1 .下列说法正确的是（）A.石油是可再生能源 B.化学反应必然伴随着能量变化C.原电池的正极发生氧化反应 D.加入催化剂一定能加快化学反应速率2 .某原电池总反应离子方程式为：2 F e+F e=3 F e?+,不能实现该反应的原电池是（）A.正极为A g,负极为F e,电解质溶液为F ez（SO。溶液B.正极为A g,负极为F e,电解质溶液为C u SO,溶液C.正极为C u,负极为F e,电解质溶液为F eC k 溶液D.正极为C,负极为F e,电解质溶液为F eC h 溶液3 .为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原
2、理设计的酒精检测仪，电池总反应式为：C H3C H20 H+02=C H 3 C 0 0 H+H20下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的酎向负极移动B.若有0.4 m o l 电子转移，则在标准状况下消耗4.4 8 L 氧气C.负极上的反应为 C H 3 C H2OH-4 e-+H2O=C H3C OOH+4 H+D.正极上发生的反应是：0 z+4 e-+2 H 2。=4 0 14.下列劳动项目与化学知识关联错误的是（）选项劳动项目化学知识A家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C志愿者服务：“厨
3、房废油制肥皂”爱心暑托班活动皂化反应D自主探究：果蔬电池原电池原理A.A B.BC.C D.5.原电池是（）A.把光能转化为化学能B.把化学能转化为光能C.把热能转化为电能D.把化学能转化为电能6.表示下列变化的化学用语正确的是（）A.NaH C O：,溶液显碱性：HCO/IWl靖+0 旷B.醋酸溶液显酸性：C H Q）OH=C H 3 co 0 一+斤C.氨水显碱性:NH H Q：NH：+OH-D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：F e3 e-=F e7 .锌铜原电池产生电流时，阴 离 子（）A.移向Z n 极，阳离子移向C u 极B .移向C u 极，阳离子移向Z n 极C.和阳离子都移向
4、Z n 极D.和阳离子都移向C u 极8 .下列说法不无硬的是（）A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C.电镀时，将镀件作为阳极D.瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念9.前几日的学业水平测试时期，因温度骤降，许多学生使用上了“暖宝宝。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐，铁粉在原电池中充当（）A.负极B.正极C.阳极D.阴极1 0 .设 N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.向含I m o l Q h C O O N
5、a 的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，O h C O O 数目为N、B.3 Mn 0；+5F e C204+2 4 H+=3 Mn-4+5F e3*+1 0 C 02 t +1 2 H,0,每生成 I m o l C O?,反应转移的电子数为NAC.用惰性电极电解A 1 C L 溶液，当电路中通过的电子数为N,、时，阴极有9 gA i 析出D.0.l O O m o l L 的 N H 4 c l 溶液中,N H；数目小于 0.IO O NA1 1.如图所示的C/N a 4 F e（C N）6 一钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是（）试卷第2页，共 4页充电放电B.放电时，电极b上的
6、电极反应为:NaxC-e-=Na+NaxTCC.电池工作时，Na+向电板b移动D.该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应1 2.潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，卜列说法正确的是（）电极a 电极bA.电极a发生还原反应B.电解质溶液中的0H晌 电 极a移动C.b极电极反应式为：。2+4仁+45=2比0D.电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极13.2020年7月1 I I,世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥一一沪苏通长江公铁大桥胜利开通。下列有关大桥设施的说法不正确的是（）A.为了防止铁质桥索被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”B.桥下层铁路铺
7、设的钢轨是一种铁合金，铁被腐蚀时的电极反应式为Fe-3e=FeC.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关二、填空题14.化学电源（1）根据 原理，人们设计了多种化学电源。分类：化学电源包括一 电池、电池（又称可充电电池）、电池等几大类。15.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下），正 极 的 电 极 反 应 式 是。16.有同学设计并制作了如图所示的装置，通过电解饱和食盐水自制含NaClO的消毒液,请你对甲、乙、丙三套装置分别进行评价一。试卷第4 页，共 4
8、页参考答案1.B【详解】A.所有的矿产资源都属于非再生资源，石油属于化石能源，属于不可再生资源，A错误；B.化学反应的特征：存在物质的变化和能量的变化，B正确；C.原电池中的负极材料失电子，发生氧化反应，C错误；D.催化剂能加快化学反应速率，而负催化剂也能减慢反应速率，D 错误：答案选B。2.B【详解】A.根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为A g,负极为F e,电解质溶液为为2(S 0 3 溶液的原电池总反应为:2 F e31+F e=3 F e2 1,故 A 正确；B.根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为A
9、 g,负极为F e,电解质溶液为C u S O1 溶液的原电池总反应为：F e+C u2=F e2+C u,故 B错误；C.根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为C u,负极为F e,电解质溶液为F e C k 溶液的原电池总反应为：2 F e 3+F e=3 F e”,故 C正确；D.根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。铁的活泼性强做负极，C为非金属做正极，电解质溶液为F e C h 溶液的原电池总反应为：2 F es+F e=3 F e+,故 D 正确；故选B。3.C【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发
10、生氧化反应。根据电池总反应式为：C L C H z OH+OCLCOOH+H Q可知，CH 3 c H 2 0 H 被氧化，在负极区发生失电子的氧化反应，0,得电子，在正极发生还原反应，据此分析解答。【详解】A.电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，故 A 错误；B.氧气在反应中得电子，对应关系为：4 e ,若有0.4 m ol 电子转移，则在标准状况下消耗2.2 4 L氧气，故 B 错误；C.依据上述分析可知，CH 3 c H 2 0 H 在负极失电子转化为CM COOH,则其电极反应式为：CH3CH2OH-4 e-+H20=CH3C0 0 H+4 H+,故 C 正确；D.电解
11、质溶液显酸性，所以正极电极反应式应该是0 2+4 e +4 H =2 H O 故 D 错误：试卷第5页，共 1 1 页答案选c。4.A【详解】A.家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶，主要是含氯化合物HC1具有酸性，将马桶中污垢反应生成氯化物，与杀菌消毒无关，故A错误；B.厨余垃圾含N、P、K等元素，因此用厨余垃圾制肥料，故B正确；C.厨房废油主要是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠发生水解反应制肥皂，该反应为皂化反应，故C正确；D.利用原电池原理来探究制成果蔬电池，故D正确。综上所述，答案为A。5.D【详解】原电池是把化学能转化为电能的装置，故答案选D。6.C【详解】A.碳酸
12、氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，水解的离子方程式为：HCOJ+IU）合H 2co,+O H ,故A错误；B.醋酸溶液显酸性，原因是醋酸在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为：C H 3C O O H W C H sC O O +H,故 B 错误；C.一水合氨是弱电解质，电离是微弱的，电离方程式为N H 3H 20：NH:+0II,故C正确;D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe,故D错误；答案选C。7.A【详解】Cu-Zn原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极,所以正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正
13、极移动、阴离子向负极移动，故选A.8.C【详解】A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学，A正确;B.硫酸亚铁水解，且易被氧化，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；C.电镀时，将镀件作为阴极，镀层金属为阳极，C错误；D.瑞典化学家贝采利乌斯1806年最早提出了有机化学的概念，D正确；答案选C。9.A试卷第6页，共11页【详解】铁粉、活性炭、食盐水构成原电池，在原电池中，易失电子的物质所在的电极为负极，发生氧化反应，在铁的“氧化放热”中，铁失电子被氧化，发生氧化反应，铁粉在原电池中充当负极，故 A正确。故选A o1 0.A【详解】A.由电荷守
14、恒 c(C H3co 0 )+c(0 H)=c(Na*)+c(H+),Im o l C H8co ONa 溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c(0 H)=c(i r),故 c(C H3co 0 )=c(Na*),溶液中含C KC OO数 目 为 A正确；B.反应中铁元素和碳元素化合价升高，镒元素化合价降低，则 3Mn O；+5 Fe C20.1+2 4 i r=3Mn2 t+5 Fe3*+l 0 C 02 t +1 2 H20,生成 l Om o l 二氧化碳转移电子数为 3m o l X(7-2)=1 5 m o l,即每生成Im o KA 反应转移的电子数为1.5NA,B错误；C.用惰性电极电解
15、A 1 C L溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，不会产生铝，C错误；D.溶液体积未知，无法计算钱根离子数目，D 错误；故选A 1 1.B【详解】分析：原电池中电子从负极流出经外电路流回正极，电解池中，电子从电源负极流向电解池的阴极，电解质中离子定向移动传递电荷，阳极上失去电子，流回电源正极，从图中电池放电电子流动方向知电极b是原电池负极，电极a是原电池正极；从充电时电子移动方向知，a是电解池的阳极，b 是电解池的阴极。详解：结合以上分析A.电极a 在放电时做正极，充电时做阳极，A错误；B.放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应为:Na x C-e-=Na+Na x-l C,B正确；C.电池工作
16、时，阳离子移向正极，即 Na+向电板a移动，C错误；D.电池工作时发生氧化还原反应，D错误；因此，本题答案为B。点睛：本题考查二次电池的充放电过程，要注意放电过程为原电池反应，充电过程为电解池反应，原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。1 2.B【分析】在液氨一液氧燃料电池中，通入燃料液氨的电极为负极，通入液氧的电极b为正极。负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】A.根据上述分析可知：通入液氨的电极a为负极，失去电子，发生氧化反应，A错误；B.根据原电池工作原理，阴离子移向负极，阳离子移向正极，可知阴离子0 H 向正电荷试卷第7页，共 1 1 页较多的负极移动，即 0 H 向电极a移动，B正确；C.b电极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，由于电解质溶液显碱性，因此反应产生 0 H，故正极b极电极反应式为：02+2 H20+4 e =4 0 H,C错误；D.根据原电池工作原理，电子从负极a电极经外电路向正极b电极移动，溶液中无电子定向移动，D 错误；故合理选项是B。1 3.B【详
