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1、目 录 Contents考情精解读考点1考点2考点3A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法21/59考情精解读2/59考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读1 化学 专题四 氧化还原反应考试纲领考点考点全国全国1.了解氧化还原反应本质。2.了解常见氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应配平和相关计算。氧化还原反应基本概念【10%】全国,28(1)氧化还原反应基本规律及应用【80%】氧化还原反应配平和相关计算【80%】全国,27(4)全国,28(4)全国,28(2)(5)全国,28(1)3/59考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读2 化学 专题四 氧化还原
2、反应考试纲领考点考点全国自主命题地域1.了解氧化还原反应本质。2.了解常见氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应配平和相关计算。氧化还原反应基本概念【10%】北京,10,6分上海,2,2分上海,13,3分北京,28(3)氧化还原反应基本规律及应用【80%】全国,27(3)全国,27(2)北京,10,6分上海,18,4分上海,21,4分上海,28,2分浙江,26(4)氧化还原反应配平和相关计算【80%】全国,27(2)天津,9(4)北京,27(2)天津,10(2)北京,27(1)4/59考纲解读知识体系构建考情精解读3命题趋势 化学 专题四 氧化还原反应5/59考纲解读知识体系构建考情精解读4返
3、回目录命题趋势 化学 专题四 氧化还原反应1.热点预测高考中单独考查氧化还原反应概念概率不大,氧化还原反应基本规律及应用是考查热点和重点,配平和计算是以后考查主要方向。以选择题和非选择题中一小问形式考查,分值为26分。2.趋势分析预计在今后高考中单独考查氧化还原反应题目有所降低,但在定量试验、工艺流程、化学反应原理题中以新物质、新材料为载体考查氧化还原反应趋势增强。6/59知识全通关7/59知识全通关1 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点一氧化还原反应中基本概念1.氧化还原反应(1)氧化还原反应概念在化学反应中,凡有元素 化合价升降(或有 电子转移)反应叫作氧化还原反应。(2)氧化还原反应
4、特征氧化还原反应特征是 化合价改变,利用化合价改变可判断一个化学反应是否属于氧化还原反应。(3)氧化还原反应本质氧化还原反应本质是 电子转移(得失或偏移),这是化学反应分类本质依据。8/59知识全通关2 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点一氧化还原反应中基本概念2.氧化还原反应中基本概念之间联络9/59知识全通关3 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点一氧化还原反应中基本概念(1)在一个氧化还原反应中,氧化反应与还原反应同时发生,二者对立统一。(2)在有机反应中,凡是得氧或去氢(碳元素化合价升高)反应都叫作氧化反应,如烃、醇、醛氧化反应等;凡是去氧或加氢(碳元素化合价降低)反应都叫作还原
5、反应,如醛加氢反应等。(3)在原电池中,负极发生反应是氧化反应,正极发生反应是还原反应。(4)在电解池中,阳极发生反应是氧化反应,阴极发生反应是还原反应。3.氧化还原反应与四大基本反应类型关系【拓展延伸】10/59知识全通关4 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点一氧化还原反应中基本概念4.氧化还原反应与化合反应、分解反应关系【拓展延伸】11/59知识全通关5 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点二常见氧化剂与还原剂物质类别物质类别常见氧化剂对应还原产物活泼非金属单质活泼非金属单质Cl2、Br2Cl-、Br-O2、O3O2-变价元素处于高价态化合物或离子一些氧化物MnO2Mn2+H+稀硫酸
6、、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3NO或NO2浓硫酸SO2HClOCl-盐Fe3+Fe2+KMnO4Mn2+过氧化物过氧化物H2O2、Na2O2O2-高考关注氧化剂1.常见氧化剂12/59知识全通关6 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点二常见氧化剂与还原剂2.常见还原剂物质类别物质类别常见还原剂对应氧化产物活泼金属单质活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+一些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素处于较低价态化合物或离子氧化物COCO2SO2氢化物NH3NOH2SS离子Fe2+Fe3+I-、Br-I2、Br213/59知识全通关7
7、化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点二常见氧化剂与还原剂2.常见还原剂物质类别物质类别常见还原剂对应氧化产物过氧化物过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S14/59知识全通关8 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点三氧化还原反应中电子转移方向和数目标表示方法1.双线桥法双线桥法表示同一个元素原子得到或失去电子情况,双线桥法基本表示形式为:15/59知识全通关9 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点三氧化还原反应中电子转移方向和数目标表示方法1.双线桥法双线桥法表示同一个元素原子得到或失去电子情况,双线桥法基本表示形式为:其中n表示电子得失数目。
8、如加热条件下木炭还原氧化铜化学反应:16/59知识全通关10 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点三氧化还原反应中电子转移方向和数目标表示方法双线桥法表示注意事项(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)必须注明“得到”或“失去”,且得失电子总数相等。(3)箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前后改变。(4)得失电子数目标正确表述是abe-,a表示失或得电子原子数目,b表示每个原子失去或得到电子数目(化合价升高或降低数目),当a或b为1时,能够省略。【尤其提醒】17/59知识全通关11 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考点三氧化还原反应中电子转移方向和数目标表示方法
9、2.单线桥法单线桥法表示反应物中 同种元素原子或 不一样种元素原子之间电子转移情况,这种方法表示出了电子转移方向和数目。其基本表示形式为:如：18/59知识全通关12 化学 专题四 氧化还原反应考点三氧化还原反应中电子转移方向和数目标表示方法单线桥法表示注意事项(1)箭头从失电子元素原子指向得电子元素原子。(2)不标“得到”或“失去”,只标明电子转移数目。(3)线桥只出现在反应物中。【尤其提醒】返回目录19/59题型全突破20/59题型全突破1 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法一对氧化还原反应基本概念考查1.氧化还原反应判断(1)依据氧化还原反应特征判断,看元素化合价是否发生改变。(2)
10、依据氧化还原反应本质判断,看电子是否发生转移(得失或偏移)。(3)依据反应前后物质种类判断普通情况下,有单质参加化合反应或有单质生成分解反应都是氧化还原反应。有单质参加或生成反应,不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间转化:3O22O3。有单质参加或生成反应,若既不是分解反应,也不是化合反应,也有可能是氧化还原反应,如:CH4+2O2CO2+2H2O、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。【考法透析】21/59题型全突破2 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法一对氧化还原反应基本概念考查【考法透析】22/59题型全突破3 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法一对氧化还原反应
11、基本概念考查3.氧化剂、还原剂判断时特殊情况(1)同一个物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂,不是一成不变,应取决于另一个反应物性质。如H2O2与氧化性更强KMnO4反应时作还原剂;与还原性较强FeCl2、Na2SO3反应时作氧化剂。(2)同一个氧化剂(或还原剂)所对应还原产物(或氧化产物)不是一成不变,而是取决于还原剂(或氧化剂)性质、反应条件、反应物浓度、反应介质酸碱性等各种原因。如KMnO4在酸性溶液中还原产物普通是Mn2+;在中性或碱性溶液中还原产物普通是锰较高价态化合物,如MnO2、K2MnO4等。HNO3、H2SO4还原产物不但与它们浓度相关,还与还原剂还原性强弱相关。【考法透析】2
12、3/59题型全突破4 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法一对氧化还原反应基本概念考查1将一定量Cl2通入热NaOH浓溶液中,发生反应可表示以下:(a+b+c)/2Cl2+(a+b+c)NaOHaNaCl+bNaClO+cNaClO3+(a+b+c)/2H2O。试验测得消耗8.0mol/LNaOH溶液50mL。以下判断不正确是A.Cl2含有强氧化性,在该反应中只作氧化剂B.Cl2氧化性大于NaClO氧化性,也大于NaClO3氧化性C.反应消耗0.2molCl2D.关系式a=b+5c成立答案A【考法示例】24/59题型全突破5 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法一对氧化还原反应基本概念考查
13、解析Cl元素在反应中现有化合价升高,又有化合价降低,所以Cl2既是氧化剂,也是还原剂,选项A错误;因为Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂,NaClO和NaClO3均是氧化产物,由氧化产物氧化性小于氧化剂氧化性可知,选项B正确;生成三种盐中钠、氯元素原子数目比均为11,由消耗NaOH物质量可知n(Na+)=0.4mol,故消耗Cl2物质量为0.2mol,选项C正确;依据Cl元素得失电子守恒可知a=b+5c成立,选项D正确。【考法示例】25/59题型全突破6 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法二氧化还原反应基本规律1.守恒规律对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电子
14、总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷总数相等(离子方程式)。2.邻位转化规律(归中标准)氧化还原反应中,元素相邻价态之间转化最轻易;同种元素不一样价态之间若发生反应,元素化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如H2S与浓硫酸反应时,S元素化合价改变为:【考法透析】反应方程式为H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O。注意：此规律适合用于同一元素不一样价态间氧化还原反应。普通情况下分别生成中间价态物质,价态转化是邻位转化,生成物化合价普通“只靠拢、不交叉、不换位”。26/59题型全突破7 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法二氧化还原反应基本规律3.强弱规律氧化
15、性较强氧化剂跟还原性较强还原剂反应,生成还原性较弱还原产物和氧化性较弱氧化产物。【考法透析】应用:在适宜条件下,用氧化性较强物质制备氧化性较弱物质,或用还原性较强物质制备还原性较弱物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性强弱。27/59题型全突破8 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法二氧化还原反应基本规律【考法透析】28/59题型全突破9 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法二氧化还原反应基本规律2已知在热碱性溶液中,NaClO发生以下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似反应,其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.Na
16、ClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4答案B解析已知反应中氯元素化合价:+1变为+5和-1,符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似反应,则氯元素化合价应现有升高,也有降低,选项A中均降低,选项D化合价均升高;选项B、C与题意相符,但选项C中NaClO不是最终产物。【考法示例】29/59题型全突破10 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法二氧化还原反应基本规律3今有以下三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,能够加入试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案C【考法示例】思绪分析30/59题型全突破11 化学 专题四 氧化还原反应继续学习考法二氧化还原反应基本规律解析要寻找一个氧化剂,其氧化性应比I2强,比Cl2和Fe3+弱(也可和Fe3+氧化性相当)。由题给三个氧化还原反应可推知,氧化性:KMnO4Cl2FeCl3I2,还原性:I-Fe2+Cl-Mn2+
