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1、高中化学选修4化学平衡 化学选修四化学平衡知识点总结 总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，是时候写一份总结了。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？以下我给大家整理了一些优质的总结范文，希望对大家能够有所帮助。 高中化学选修4化学平衡 化学选修四化学平衡知识点总结篇一 化学平衡是每年必考内容，许多考生对于化学平衡虽然学习了，也做了好多题目，但是每次遇到后，特别是化学平衡的判断、移动、图像、等效平衡总是一筹莫展，为了能够使众多考生加深记忆我在这里整理了化学平衡知识点，希望能帮
2、助到大家。 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆(研究前提是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变，平衡发生变化) 3、判断平衡的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 1、浓度对化学平衡移动的影响 (1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加
3、固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_ (3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度_减小_，生成物浓度也_减小_， v正_减小_，v逆也_减小_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_吸热反应_方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应_方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_体积缩小_方向移动;减小压强，会使平衡向着_体积增大_方向移动。 注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化
4、学平衡发生移动 (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4.催化剂对化学平衡的影响： 由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡_不移动_。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 5.勒夏特列原理(平衡移动原理)： 如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 1、定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，_生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数_比值。 符号：_k_ 2、使用化学平衡常数k应注意的问题： (1)、表达式中各物质的浓度是_变化的浓度_，不是起始浓度也不是物质的量
5、。 (2)、k只与_温度(t)_有关，与反应物或生成物的浓度无关。 (3)、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 (4)、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 3、化学平衡常数k的应用: (1)、化学平衡常数值的大小是可逆反应_进行程度_的标志。k值越大，说明平衡时_生成物_的浓度越大，它的_正向反应_进行的程度越大，即该反应进行得越_完全_，反应物转化率越_高_。反之，则相反。 一般地，k_105_时，该反应就进行得基本完全了。 (2)、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立
6、平衡。(q：浓度积) q_k:反应向正反应方向进行; q_=_k:反应处于平衡状态 ; q_k:反应向逆反应方向进行 (3)、利用k值可判断反应的热效应 若温度升高，k值增大，则正反应为_吸热_反应 若温度升高，k值减小，则正反应为_放热_反应 1、概念： 在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 (1)定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。 第二类：对于
7、反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。 (2)定温，定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。 1、反应熵变与反应方向： (1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为s. 单位：jmol-1k-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。. (3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即s(g)s(l)s(s) 2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： h-ts0 反应能自发进行 h-ts=0 反应达到平衡状态 h-ts0 反应不能自发进行 注意：(1)h为负，s为正时，任何温度反应都能自发进行 (2)h为正，s为负时，任何温度反应都不能自发进行 6 / 6
