《新高考化学一轮复习考点练习考向35 物质的分离、提纯与检验（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习考点练习考向35 物质的分离、提纯与检验（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考向35 物质的分离、提纯与检验（2022山东）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应B. 由、分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得D. 、均为两相混合体系【答案】C【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相和有机相；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相，向有机
2、相中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品和水相；向水相中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品。【详解】A苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B由分析可知，得到苯胺粗品的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误；C由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由、获得，故C正确；D由分析可知，、为液相，为固相，都不是两相混合体系，故D错误；故选C。 考点一物质的分离与提纯1分离与提纯的区别与联系分离提纯目的将两种或多种物质分开，
3、得到几种纯净物除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物质原理依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离联系提纯建立在分离之上，只是将杂质弃去2分离提纯的原则与注意事项(1)原则“两不”和“两易”两不：不增(不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)。两易：易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质易恢复到原来的组成状态)。(2)注意事项除杂试剂须过量；过量试剂须除尽；除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。3物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。名师点拨若滤液浑浊，需要换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液面超过滤纸边缘。(2
4、)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。(4)萃取和分液(如图1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中；两种溶剂互不相溶；溶质和萃取剂不反应；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：管进气管出气。(7)创新实验装置过滤装置的创新抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。蒸馏、冷凝装置a蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应
5、物循环利用，提高了反应物的转化率。b减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。4物质分离与提纯的物理方法名师点拨(1)结晶指晶体从溶液中析出的过程。如果溶质的溶解度随温度变化较小，可采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。如果溶质的溶解度随温度变化较大，可采用降温的方法使溶质结晶析出。控制条件，如缓慢降温、采用低浓度溶液以减小结晶速率等，可得到较完整的大晶体。(2)重结晶指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程，是一种利用物质的溶解性不同而进行提纯、分离的方法。为了制得
6、更纯的晶体，有时可进行多次重结晶。5物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO、CO及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、S2、NH等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除
7、去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2和Fe3的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和NaHCO3溶液除去名师点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。如向等浓度的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀，后
8、产生Ag2CrO4沉淀。6常考的物质除杂方法(1)利用物质的性质差异进行除杂原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网吸收法COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO转化法CO2H2SCuSO4溶液洗气CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气炭粉MnO2浓盐酸(加热)过滤Fe2O3Al2O3过量NaOH溶液过滤Al2O3SiO2盐酸；氨水过滤、灼烧NaHCO3溶液Na2CO3CO2转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2转化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤FeCl2溶液FeCl3过滤乙烷乙烯溴水洗气乙醇水新制CaO
9、蒸馏乙烯SO2NaOH溶液洗气溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液(2)利用溶解度曲线从溶液中获取溶质的方法制备物溶解度曲线分析答题指导制备FeSO47H2O晶体60 时形成拐点，FeSO4的溶解度最大低于60 结晶的是FeSO47H2O晶体将温度控制在60_时，可制得FeSO4含量最高的饱和溶液，再降低温度到0 ，可析出最多的FeSO47H2O晶体制备无水Na2SO3在34 形成拐点，低于34 ，Na2SO37H2O会结晶析出饱和溶液在高于34 时，无水Na2SO3会析出在高于34 条件下蒸发浓缩，且还要趁热过滤，否则无水Na2SO3中会混有Na2SO37H2O，导致产
10、品不纯制备MnSO4H2O晶体60_是溶解度的交叉点高于40_以后MnSO4H2O的溶解度减小，而MgSO46H2O的溶解度增大从MnSO4和MgSO4混合溶液中制备MnSO4H2O晶体，需控制结晶的温度高于60_从溶液中得到晶体的具体操作蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥；蒸发浓缩趁热过滤洗涤干燥考点二物质的检验与鉴别1物质检验的原则(1)方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。(2)若无限定要求，一般先考虑用物理方法，然后再考虑用化学方法。(3)用物理方法时，一般可按观察法嗅闻法水溶法的顺序进行。(4)用化学方法时，对固体可按加热法水溶法指示剂测试法指定试剂法的顺序进行检验；
11、对液体可按指示剂测试法指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法通入指定试剂法等的顺序进行检验。2物质检验与鉴别的一般程序与思维模型(1)气态物质的检验与鉴别气态物质的检验与鉴别思维模型如H2的检验H2易燃、还原性CO的检验CO易燃、还原性Cl2的检验Cl2呈黄绿色、具有刺激性气味和强氧化性气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：名师点拨有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气，再通入澄清石灰水检验CO
12、2。(2)液体物质(或溶液中离子)的检验与鉴别液体物质(或溶液中离子)的检验与鉴别思维模型 1中医书籍本草衍义中张仲景治伤寒，对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”文中没有涉及到的操作方法是()A.称量B结晶C.过滤 D蒸发2下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离苯和溴苯分液二者不互溶3硝石(KNO3)在战国时
13、已用作医药，开宝本草中记载了它的提取方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。实验室若用此法提取KNO3，不需要使用的装置是()4下列有关实验操作正确的是()A.配制010 molL1NaOH溶液B.苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作C.除去CO中的CO2D.记录滴定终点的读数为1220 mL5利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的工艺流程如图。下列说法错误的是()A.常温下，绿原酸易溶于水B.浸膏的主要成分是绿原酸C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 1（2023江苏姜堰中学高三阶段练习）以卤水(富含I)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2B“解脱”用Na2SO3将I2还原为I，离子方程式为I2+SO+2OH=2I+2SO+H2OC用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素D“提纯”过程先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化2（2022山东潍坊高三期中）下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是A灼烧干海带：选用、B除去中的少量：选用、和C配制的溶液：选用、
