《新高考化学一轮复习精品学案4.3硫及其化合物（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习精品学案4.3硫及其化合物（含解析）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲硫及其化合物考纲要求1掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。考点一硫及其氧化物的性质1 知识梳理1.硫单质（1）硫元素的存在形态（2）硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2色固体不溶微溶溶（3）硫单质的化学性质 O2与金属反应表现性与非金属反应与强氧化剂反应（如浓硫酸）：，表现性2二氧化硫（1）物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有毒比空气易溶于水（140）（2）化学性质 O2O3、氧化性（如与H2S溶液反应）：SO22H2S=3S2H2O漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物3三氧
2、化硫（1）物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为，在标准状况下为。（2）化学性质：4硫的氧化物的污染与防治（1）来源：的燃烧及的冶炼等。（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。（3）治理：燃煤，改进燃烧技术。（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使反应发生。途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。判断（正确的打“”，错误的打“”）（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（）（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（）（4）二氧化硫可广泛用于食品
3、的增白（）（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应（）（6）32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA（）（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（）（8）pH7的降雨属于酸雨（）（9）SO2和Cl2都具有漂白性，以11体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（）提醒（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。（3）SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。2 对点速练练点一S、SO2的基本性质1下列关于硫及其化合物
4、的说法中不正确的是（）A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（）ASO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性3下列有关物质漂白性的叙述，正确的是（）A因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色B能使品
5、红溶液褪色的气体不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好练后归纳常见漂白剂的比较类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素练点二SO2的有关实验4有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该
6、实验下列说法错误的是（）A该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO22NaOH=Na2SO3H2OC若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3D若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液5某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反
7、应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀6下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：（1）B中加入的试剂是，作用是_。（2）C中加入的试剂是_，作用是_。（3）D中加入的试剂是_，作用是_。（4）实验时，C中应观察到的现象是_。方法技巧检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊练点三硫的氧化物对环境的影响及治理7下列有关说法正确的是（）ASO2、NO2
8、、CO2均属于大气污染物B酸雨是pH小于5.6的降水CCO2也会导致酸雨的形成D大气中SO2含量的增加，会导致温室效应加剧8含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A.该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3SO22H2O=2FeSO42H2SO49如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：（1）试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：_。（2）脱硫以
9、后，在废气中含量明显增加的气体是（写物质名称），它对环境的负面影响是_。（3）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。方法总结工业上SO2的两种常用处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2CaSO3，2CaSO3O22CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=（NH4）2SO3，2（NH4）2SO3O2=2（NH4）2SO
10、4（或生成NH4HSO3，然后进一步氧化）。考点二硫酸的性质、的检验1 知识梳理1.稀硫酸（具有酸的通性）2浓硫酸（1）物理性质H2SO4挥发，溶于水，浓H2SO4溶于水热，所以稀释浓H2SO4时，应将沿器壁慢慢注入中并不断搅拌。（2）浓硫酸的特性实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热强氧化性、酸性（3）常温下，铁、铝遇浓H2SO4，可用铝槽车运输浓H2SO4。（4）分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：_、_。3SO的检验（1）操作方法：被检液取清液有无白色沉淀（判断有无）。（2）原理解释：先加稀盐酸的目的是，再加BaCl2溶液，观察有白色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式：_。判断（正确的打“”，错误的打“”）（1）用
