《新高考化学一轮复习精品练习第7讲铁及其化合物（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习精品练习第7讲铁及其化合物（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7讲 铁及其化合物【练基础】1春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是A室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4B加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成D高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝【答案】C【解析】室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气氧化性较强，无论Fe是否过量与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误；综上所述答案为C。2我国清代本草纲目拾遗中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上
2、铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()AFeBFeCl3CFeO DFe2O3【答案】D【解析】铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，D项正确。3将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是A铁钉表面形成致密的氧化膜B溶液可能呈棕黄色C铁钉会溶解D产生红棕色的气体【答案】A【解析】常温下铁钉在浓硝酸中会发生钝化现象，在铁钉表面形成致密的氧化膜阻碍反应进行，但在热的浓硝酸中不会产生钝化，故A错误；铁钉与过量的热浓硝酸反应生成棕黄色的硝酸铁，则溶液可能呈棕黄色，故B正确；铁钉在浓硝酸中会
3、钝化，但在热的浓硝酸中不会钝化，会发生反应而溶解，故C正确；铁钉能与热的浓硝酸反应，反应中浓硝酸被还原为红棕色的二氧化氮气体，故D正确；故选A。4下列物质的用途与氧化还原反应无关的是A浓盐酸用于实验室制备氯气B铁粉用作暖贴发热剂C干冰用作制冷剂D镁粉用于炼铁脱硫【答案】C【解析】浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应，可用于实验室制备氯气，与氧化还原反应有关，A不符合；铁粉用作暖贴发热剂过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，与氧化还原反应有关，B不符合；干冰易升华，升华过程中吸收大量的热，因此可以做制冷剂，与氧化还原反应没有关系，C符合；镁粉用于炼铁脱硫，过程中镁被氧化，与氧化还原反应有关，D不符合；答案选
4、C。5下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是AFe粉具有还原性，可用作抗氧化剂BFe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DFeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板【答案】A【解析】Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂，A正确；Fe2O3粉末呈红棕色，可用于染料，B错误；Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，C错误；FeCl3溶液具有氧化性，用于蚀刻铜电路板，D错误；故选A。6将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是()A硫酸 B氯水C硫酸锌 D氯化铜【答案】B【解析】Fe2HCl=FeCl2H2，选项中，H2SO4、ZnSO4、
5、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2生成Fe3，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。7下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A BC D【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置是先用Fe粉与稀硫酸反应产生的H2将装置中的空气排尽，然后滴入NaOH溶液，与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，可以达到目的，正确；滴入的NaOH溶液会吸收空气中的氧气，与试管中的FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH
6、)2和Na2SO4，溶液中有氧气，会氧化Fe(OH)2变为Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，不能达到实验目的，错误；中液面上加苯阻止了空气进入，在隔绝空气的环境中NaOH、FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，由于没有空气，Fe(OH)2不能被氧化，能较长时间观察到白色沉淀，正确；故合理选项是B。8下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH- +18O2B向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCOCFeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2- + 2
7、Fe3+ =S+2Fe2+D向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O【答案】B【解析】Na2O2与H218O反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂：2Na2O2+2H218O=4Na+2OH-+218OH-+O2，A错误；由于碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸强于碳酸氢根，则向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3-，B正确；FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：3S2- + 2Fe3+ =S+2FeS，C错误；向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液生成氧化还原反应：2Fe(OH)3+2I+6H+ =I2+2Fe2+ +6H2O，
8、D错误；答案选B。【练提升】9部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A可与反应生成B既可被氧化，也可被还原C可将加入浓碱液中制得的胶体D可存在的循环转化关系【答案】C【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因
9、此既可被氧化，也可被还原，故B不选；Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；转化如，故D不选；综上所述，答案为C。10下列离子方程式正确的是A金属铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OB氯化铁和铜反应：Fe3Cu=Fe2Cu2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe22H2O24H=2Fe34H2OD过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO-=HClOHSO【答案】A【解析】金属铜与稀硝酸反应生成NO、H2O和Cu2+，离子方程式为3Cu8H
10、2NO3-=3Cu22NO4H2O，故A正确；氯化铁和铜反应生成Fe2+和Cu2+，正确的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B错误；硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合生成Fe3+和H2O，正确的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2H2OClO=ClSO42-2H，故D错误；故选A。11某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。已知：X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的
11、混合溶液。持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是A烧瓶中还可能产生红褐色沉淀B烧瓶中产生的气体中一定含有SO2C多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积DKSCN中硫元素、氮元素被氧化【答案】B【解析】烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3+碱性条件下会产生红褐色沉淀，故A正确；烧瓶中有NaClO，有强氧化性，在溶液中KSCN中的硫氰根离子会直接被氧化为硫酸根离子，故B错误；气体进入多孔陶瓷后再扩散到溶液中，可增大气体与溶液的接触面积，有利于气体充分吸收，故C正确；氯水过量时，红色
12、却会褪去, NaClO溶液至过量圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN-会被氧化剂氧化，SCN-中S：-2价，C：+4价，N：-3价，S被氧化成硫酸根离子，最终收集到氮气，故S、N元素被氧化，故D正确；故选B。12由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应
13、条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3【答案】C【解析】因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤最好用硫酸来溶解烧渣，A说法正确；步骤发生的反应FeS2与溶液中的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4和H2SO4，反应的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+，B说法正确；步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若用余热将液体蒸干，绿矾受热会失去结晶水，C说法错误；若步骤反应条件控制不当，绿矾会与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，D说法正确；答案为C。13FeSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4(NH4)2SO46
14、H2O(硫酸亚铁铵)。制备硫酸亚铁铵的反应装置如下图所示(装置气密性良好)，关于实验操作或叙述错误的是 A铁屑用热碳酸钠溶液进行预处理BNaOH溶液的作用是吸收H2S气体C排净装置内空气时，关闭K1、打开K2、K3，用少量稀硫酸与铁屑反应D待铁屑反应完全后，关闭K2、K3，打开K1，即制得最终产物【答案】D【解析】根据反应原理及图示分析，实验开始时，关闭活塞K1，打开K2、K3，打开分液漏斗向锥形瓶内加入少量稀硫酸，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置内的空气排尽，杂质FeS与硫酸反应生成的H2S气体通过NaOH溶液时被吸收；排尽空气后，关闭K2、K3，打开K1，生成的气体将锥形瓶内硫化亚铁溶液
15、压至饱和硫酸铵溶液中，反应结束后，关闭K1，打开K2，剩余气体中的H2S可以通过氢氧化钠溶液吸收。碳酸钠溶液因为水解作用呈碱性，铁屑表面的油污在热的碳酸钠溶液浸泡下容易除去，故A正确；由装置特点分析，FeS与稀硫酸反应生成H2S，关闭K1，打开K2、K3时，用NaOH溶液吸收H2S气体，故B正确；装置中的氧气可以氧化硫化亚铁溶液，可以关闭K1、打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑反应，利用产生的H2排尽装置内空气，故C正确；根据上述分析，若锥形瓶中的铁屑完全耗尽再关闭K2、K3，打开K1，无法将生成的硫酸亚铁溶液转移至饱和硫酸铵溶液中，故D错误；故选D。14用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：下列说法不正确的是A浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液C加H2O2时发生反应的
