《新高考化学一轮复习精品学案2.2离子反应（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习精品学案2.2离子反应（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲离子反应考纲要求1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一电解质的电离1知识梳理1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质2电解质的电离电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_，HClO：_。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电
2、离一步写完。如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：_；NaHCO3溶液中：_、_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaH()(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na()(8)Al(OH
3、)3碱式电离：Al(OH)3=Al33OH()(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H()(10)HBr在水溶液中电离：HBrHBr()强、弱电解质与物质类别的关系2对点速练练点一基本概念的判断1下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质2今有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)
4、非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电练点二电离方程式的书写与判断3写出下列典型物质在水中的电离方程式(1)H2SO4_。(2)H2CO3_。(3)Ca(OH)2_。(4)Fe(OH)3_。(5)NH3H2O_。(6)NaCl_。(7)BaSO4_。(8)NaHSO4_。(9)NaHCO3_。(10)CH3COOH_。练后归纳书写电离方程式的两个基本判断练点三电解质溶液导电性4某兴趣小组同学向100 mL 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。(1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是_(填序号
5、)。AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电(2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为_molL1。考点二离子反应和离子方程式1知识梳理1.离子反应(1)概念：指_的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的_减小。(3)发生条件复分解反应类型。氧化还原反应类型。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。3离子方程式的书写步骤书写步骤(以C
6、aCO3与盐酸的反应为例) 判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(2)Na2O固体与水反应：O2H2O=2OH()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OHH=H2O()(5)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2S=BaSO4()(6)澄清石灰水与稀盐酸反应：HOH=H2O()(7)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NOHNH3H2O()(9)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HCl
7、OS()提醒书写离子方程式时特殊情况的处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33N氨水为加热条件或浓溶液中的生成物写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OHNNH3H2O2对点速练练点一单一反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：_。(2)Na2S水溶液在空气中被
8、氧化变质：_。(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_。(4)Na2O2溶于水：_。(5)浓盐酸与铁屑反应：_。(6)钠与CuSO4溶液反应：_。练点二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_。练点三“限定条件”离子方程式的书写3(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性时：_；溶液呈碱性时：_。4(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_
