《新高考化学二轮复习高频考点50 物质的制备与性质实验（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学二轮复习高频考点50 物质的制备与性质实验（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高频考点50 物质的制备与性质实验1（2021北京卷）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是( )气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bcAABBCCDD1.B AKMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；BZn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；CCu与稀HNO3反应产生N
2、O气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；DCaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误；故合理选项是B。2（2021湖北卷）某兴趣小组为制备1氯2甲基丙烷(沸点69)，将2甲基1丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（ ）(夹持及加热装置略)ABCDAABBCCDD2.B A将2-
3、甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；B产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；C分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；D蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确；故选B。3用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的（ ）A加入药品前须检验装置的气密性Ba中药品为氯化铵固体Cb中固体变红，可能有Cu2O生成Dc中能收集到氨水，d中可收集到N23.B A装置中制备氨气并作为反应物
4、，加入药品前须检验装置的气密性，A正确；Ba中药品为氯化铵和氢氧化钙固体，B错误；Cb中固体变红，氨气与氧化铜发生了氧化还原反应，Cu2O中铜元素为+1价，故可能有Cu2O生成，C正确；Dc中过量的氨气和水能形成一水合氨，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高，d中可收集到N2，D正确；故选B。4（2022湖北华中师大一附中模拟预测）某实验小组为制取丙烯酸甲酯()(沸点为85)，将丙烯酸、甲醇和浓硫酸置于三颈烧瓶中，充分反应并冷却后，加入溶液洗涤，分离出有机相。经干燥、蒸馏，得到产物。产物水解后用盐酸滴定，测定其纯度。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（）(部分夹持
5、及加热装置略)实验装置或操作选项ABCDAABBCCDD4.D A装置A为制备丙烯酸甲酯的发生装置，丙烯酸、甲醇和浓硫酸在三颈烧瓶中加热回流，A正确；BB为分液装置，有机层在上层，水在下层，B正确；CC为蒸馏装置，丙烯酸甲酯的沸点较低，采用水浴加热，C正确；DD为滴定装置，但滴定管使用错误，盐酸应置于酸式滴定管中，D错误；故选D。5（2022全国高三专题练习）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；SnCl4极易水解，熔点为-33，沸点为114。实验室欲用如图所示装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，下列说法错误的是（ ）A实验开始前先点燃处酒精灯，再点燃处酒精灯B
6、装置与装置的作用不同C如果无装置，装置中除生成SnCl4外，还会生成SnO2D本实验会造成污染，应在装置后添加氢氧化钠溶液装置5. B A装置是制备氯气的装置，装置是除去氯气中的HCl，装置是干燥氯气，装置制备少量SnCl4，应该先制得纯净干燥的氯气再进行制备实验，所以实验开始前先点燃处酒精灯，再点燃处酒精灯，故A正确；B装置的作用是干燥氯气，装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰实验，两个装置都可以用碱石灰，作用相同，故B错误；C装置是干燥氯气，如果无装置，水会进入装置，生成的SnCl4会水解最终生成SnO2，故C正确；D装置产生氯气，应在装置后添加氢氧化钠溶液装置，吸收多余的氯气，防
7、止造成污染，故D正确；故答案为：B6（2021全国乙卷）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：.将浓、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。.转至油浴中，35搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98并保持1小时。.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。.蒸馏水洗涤沉淀。.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_、_，仪器b的进水口是_(填字母)
8、。(2)步骤中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_。(3)步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_。(4)步骤中，的作用是_(以离子方程式表示)。(5)步骤中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_。(6)步骤可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是_。6.（1）滴液漏斗 三颈烧瓶 d（2） 反应放热，防止反应过快（3） 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温（4） （5） 取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成 与电离平衡，洗出液接近中性时，可认为洗净解析：(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用
9、，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，e口出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶；d；(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，故答案为：反应放热，防止反应过快；(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故答案为：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2
10、O ；(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加BaCl2，没有白色沉淀生成；(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，与电离平衡，洗出液接近中性时，可认为洗净，故答案为：与电离平衡，洗出液接近中性时，可认为洗净。7用铁屑为原料制备三草酸合铁(III)酸钾(K3Fe(C2O4)3)的化学方程式依次如下：Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+H2SO42FeC2O42H2O+H2O2+H2C2O4
11、+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O已知：K3Fe(C2O4)33H2O晶体的摩尔质量为491gmol-1，易溶于水，难溶于乙醇；Fe(C2O4)33-Fe3+3。回答下列问题：(1)在反应之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，通常采用_分离获得铁屑。(2)为从反应后的溶液中得到K3Fe(C2O4)33H2O晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发冷却结晶抽滤洗涤干燥”，采用该方案会导致获得的产品纯度不高，其主要原因是_。(3)为获得较纯净的K3Fe(C2O4)33H2O晶体，适当调整该同学的设计，调整后的实验步骤是_。(4)抽滤获得K3Fe(C2O4
12、)33H2O晶体通常采用如图装置，其仪器I的名称是_。选出下列有关抽滤的正确操作并按序列出字母：组装装置检查装置的气密性_停止抽滤，处理滤液和洗涤装置。A选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸C放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上D放入滤纸后，直接转移溶液E.将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体F.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗G.洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗(5)称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用
13、0.100molL-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中K3Fe(C2O4)33H2O的纯度为_。7. (1)倾析法 (2)加热蒸发过程中会使Fe(C2O4)33-Fe3+3 C2O42-的平衡正向移动，从而提高体系中铁离子的浓度，加热过程中促进铁离子的水解会生成一定的氢氧化铁沉淀 (3)向溶液中“加入适量乙醇过滤洗涤干燥” (4)布氏漏斗 ACEG (5)98.2% 解析：(1)在反应之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，通常采用倾析法分离获得铁屑；(2)加热蒸发过程中会使Fe(C2O4)33-Fe
14、3+3 C2O42-的平衡正向移动，从而提高体系中铁离子的浓度，加热过程中促进铁离子的水解会生成一定的氢氧化铁沉淀，进而导致获得的产品纯度不高；(3)由于K3Fe(C2O4)33H2O易溶于水，难溶于乙醇，因此设计实验步骤为向溶液中“加入适量乙醇过滤洗涤干燥”得到较为纯净的K3Fe(C2O4)33H2O晶体；(4)根据仪器的结构可知，其名称为布氏漏斗，抽滤时正确的操作顺序为组装装置检查装置的气密性选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗停止抽滤，处理滤液和洗涤装置，故答案填ACEG；(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定样品溶液，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒有5，则25mL样品溶液中n(K3Fe(C2O4)33H2O)=，则250mL样品溶液的n(K3Fe(C2O4)33H2O)=0.01mol，m(K3Fe(C2O4)33H2O)=0.01mol491gmol-1=4.91g，因此样品中K3Fe(C2O4)33H2O的纯度为。8
