《新高考化学一轮复习精品学案 第9章 第55讲 溶液中“粒子”浓度关系（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习精品学案 第9章 第55讲 溶液中“粒子”浓度关系（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第55讲溶液中“粒子”浓度关系复习目标1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍1电离平衡(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解平衡(1)水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2
2、O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液元素质量守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。(2)浓度均为0.1 molL1 NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合电荷守恒：_。元素质量守恒：_。(3)浓度为0.1 molL1盐酸与0.1 molL1 CH3COONa溶液等体积混合电荷守恒：_。元素质量守恒：_。答案(1
3、)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)(2)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)2c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)(3)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)(1)电荷守恒电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。(2)元素质量守恒变化前后某种元素的质量守恒。单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)n(NH3H2O)n(NH)1 mol
4、，即氮元素质量守恒。两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，即钠元素与碳元素质量守恒。(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。质子守恒的书写技巧：正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过元素质量守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如NaHCO3溶液中元素质量守恒：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，电荷
5、守恒：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，将代入中，整理得质子守恒：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)一、单一溶液中粒子浓度的关系10.1 molL1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：_。(2)离子浓度大小关系：_。(3)元素质量守恒：_。答案(1)Cl、NH、H、OH、NH3H2O、H2O(2)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(3)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)解析NH4Cl=NHCl(完全电离)NHH2ONH3H2OH(微弱)H2OHOH(极微弱)2判断正误，错误的写出正确的关系式。(1)0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(
6、HCO)c(CO)c(OH)(2)在Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)(3)0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2)(4)0.2 molL1 NH4HCO3溶液(pH7)：c(NH)c(H2CO3)c(HCO)c(NH3H2O)(5)室温下，0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)3c(Fe3)2c(SO)答案(1)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)(2)c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)(3)(4)c(NH)c(HCO)c(H2CO3)c(NH3H2O)(5)c(
7、NH)3c(Fe3)c(H2PO)c(OH)c(H)DNaH2PO2溶液中存在：c(H2PO)c(OH)c(H)c(Na)答案A解析NaH2PO2的水溶液加水稀释，H2PO水解程度增大，但由于溶液体积增大程度更大，所以c(H3PO2)、c(OH)变小，溶液中c(H)变大，所以应变小，A错误；次磷酸是一元弱酸，电离不完全，B正确；H2PO水解，离子数量少于Na，阴离子水解使溶液显碱性，c(OH) c(H)，H2PO水解数量较少，所以剩余H2PO要远多于OH，C正确；根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量，D正确。二、混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断4浓度均为0.
8、1 molL1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液(1)电荷守恒：_。(2)元素质量守恒：_。(3)离子浓度由大到小的顺序：_。答案(1)c(Na)c(H)c(OH)2c(CO)c(HCO)(2)2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)(3)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)5常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pH7(1)溶液中粒子浓度的大小关系：_(水分子除外)。(2)电荷守恒：_。(3)元素质量守恒：_。(4)质子守恒：_。答案(1)c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)(2)c(CH3COO)c(OH)c(
9、Na)c(H)(3)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)(4)c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)解析中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和等于c(Na)的2倍。6判断正误，错误的写出正确的关系式。(1)0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)(3)室温下，将浓度
10、均为0.1 molL1的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(pH9.25)：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)(4)室温下，将浓度均为0.10 molL1的H2C2O4和NaHC2O4溶液等体积混合(pH1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O)c(OH)(5)0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)(6)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)答案(1)(2)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)(3)c(NH)2c(H)c(NH3H2O)2c(OH)(4)(5)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)(6)7(2022深圳七中月考)Na2CO3NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.1610.83范围内，25 时，Ka1(H2CO3)4107、Ka2(H2CO3)51011，下列说法不正确的是()A0.5 molL1
