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1、2021-2022学年高一（上）期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有 1 个正确选项符合题意每小题 2 分，共 50 分）1（2 分）下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）ANH3BCH4CNaHCO3DHClO32（2 分）下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）AB C D3（2 分）下列物质中，属于电解质的是（）ANH3B稀 H2SO4C液态 HClD二氧化碳4（2 分）下列电离方程式书写正确的是（）4ACaCl2Ca2+2ClBH2SO4H2+SO 24CNaHCO3Na+H+CO32DNa3PO43Na+PO 35（2 分）下列因素中，不是主要决定气体体积大小的是（）
2、A分子本身大小B分子间平均距离C温度D分子数目6（2 分）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A有色玻璃B淀粉溶液C氢氧化铁胶体D碘酒7（2 分）有关 1mol N2O 和 1 mol CO2，下列关系不正确的是（）A分子数相同B体积都约为 22.4LC质子数相同D同温同压下密度相同8（2 分）叶圣陶在景泰蓝的制作中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是（）A掐丝：粘铜丝烧焊硫酸煮清水洗B点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色C烧蓝：高温焙烧、三填三烧D打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨9（2 分）下列说法不正确的是（）A胃酸过多可服用苏打粉BAgI 可用于人工降雨CC
3、lO2 可用于杀菌消毒、漂白除臭DMgO 是优质的耐高温材料，可制作坩埚10（2 分）对于给定物质的量的气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A分子数目的多少B分子间引力的大小C分子间距离的大小D分子直径的大小11（2 分）下列基本实验操作中，不合理的是（）A配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线 12cm，改用胶头滴管定容B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中 一定含有钾离子，不含有钠离子D分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12（2 分）下列叙述不正确的是（）A. 海水
4、中的氯化物主要是氯化钠B. 海水中溴的含量很高，因此溴被称为“海洋元素” C食盐不仅可作调味品，还是重要的化工原料D以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” 13（2 分）下列说法不正确的是（）A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色4D取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验， 若试纸变红，则可证明该晶体中含有 NH +14（2 分）下列说法不正确的是（）A碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶
5、剂B溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来C钠和钾的合金在常温下是固体，可用于快中子反应堆作热交换剂D次氯酸钙是漂白粉的有效成分15（2 分）下面关于焰色反应叙述中正确的是（）A焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B用洁净铁丝蘸取水溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 Na+C用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶 液中一定只含有钾离子，不含有钠离子D可用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾，是一种化学鉴别法16（2 分）下列各组中，可用同种方法除杂（括号内物质为杂质）的是（）AKNO3 （KCl）和 Na2CO3
6、（NaCl）B乙醇（水）和水（色拉油）C汽油（煤油）和水（溴）D食盐（沙子）和 NaHCO3（Na2CO3）17（2 分）下列说法不正确的是（）A. 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念道尔顿原子学说汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型玻尔原子轨道理论量子力学B. 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和C. 在原子结构分层排布中，第三层（M 层）容纳电子数最多为 18，最少为 8 D在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化18（2 分）某同学在配制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶液的系列操作中，正确的有（）选刚用蒸馏水洗净过的 10
7、0mL 容量瓶进行配制称量时，将固体 NaOH 放在垫了白纸的托盘天平左盘上将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切ABCD 19（2 分）下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质比较中错误的是（）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na
8、2CO3 D热稳定性：NaHCO3Na2CO320（2 分）设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确（）A71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA B标准状况下，22.4L H2O 中含有的原子数为 3NAC2molL1 的 CaCl2 溶液中，含有 Cl个数为 4NAD通常条件下，28g 的 CO 和 N2 混合气体中含有分子数为 NA 21（2 分）已知反应2BrO3+Cl2Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（） AClO3BrO3HIO3Cl2BB
9、rO3Cl2C1O3HIO3 CBrO3ClO3Cl2HIO3DCl2BrO3C1O3HIO322（2 分）下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）目的分离或提纯方法原理A分离四氯化碳和苯加水分液利用四氯化碳、水和苯的密度不同且四氯化碳、苯与水不相溶B从碘水中提取碘单质蒸发结晶碘单质在水中的溶解度随温度变化不大C除去 CO2 中少量 HCl 气体通入足量饱和 NaHCO3 溶液中洗气HCl 会与 NaHCO3 溶液反应且产生更多 CO2D除去 Na2CO3 固体中混杂的少量NaHCO3 固体加水溶解配成热的溶液，冷却结晶，过滤相同温度下，Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO
10、3AABBCCDD23（2 分）将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：金属钠银白色变灰暗 变白色 表面潮湿 形成白色晶体 形成白色粉末据此判断下列说法中不正确的是（）A. 过程最终形成的白色粉末是 Na2CO3B. 过程是氢氧化钠溶液吸收空气中的 CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠晶体C. 过程中，是因为氢氧化钠具有很强吸湿性，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液 D整个变化过程中只有一个氧化还原反应3424（2 分）某固体中可能含有：K+、Na+、Cl、CO 2、SO 2等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是（）A. 该固体一定含有 Na2CO3B. 该固体可能是
11、 Na2CO3 和 KClC. 该固体可能是 Na2SO4 和 Na2CO3D. 该固体一定是 Na2CO3 和 NaCl325（2 分）某固体可能含有 NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO 2、SO42中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1） 一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。（2） 另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是（）3A. 该固体中一定含有 NH4+、CO
12、2、SO42、Na+B. 该固体中一定没有 Cu2+、Cl、Na+434C. 该固体中只含有 NH +、CO 2、SO 2、ClD. 根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+二、非选择题（共 6 题，共 50 分）26（10 分）（1） 写出 Cl的结构示意图；写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式。（2） 写出电解饱和食盐水的离子方程式； 写出镁与 CO2 反应的化学方程式。（3） 已知阴离子 R2的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 w 克 R2所含有电子的物质的量是。27.（10 分）（1）在标准状况下，14g 氮气 67.2L CO 9.031023 个 NH3 分
13、子，含分子数最多的是（填序号，下同），质量最大的是，体积最小的是；（2） 同温同压下，质量相同的 CO 和 CH4 气体的体积之比为；（3） 用足量 BaCl2 溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成BaSO4 沉淀的质量之比为 1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是。28（10 分）实验室配制物质的量浓度均为 0.2 molL1 的 NaOH 溶液和稀 H2SO4 各 500mL。提供的试剂是：NaOH 固体和 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84 g/cm3）及蒸馏水。（1） 应用托盘天平称量 NaOHg，应用 10mL 量筒量取浓 H2SOmL。（2） 配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、。（3） 在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为。（4） 在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）。A. 没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中B. 将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出C. 定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量D. 将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤29（8 分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验食盐中是否加碘， 可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO
