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1、广东省开平市第二中学2023-2024学年九上化学期中监测模拟试题学校_ 年级_ 姓名_考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共30分）1下列关于催化剂的说法正确的是（ ）A催化剂只能加快反应速率B化学反应中，催化剂参与了反应，性质也发生改变C往过氧化氢溶液中加入二氧化锰能使产生氧气的速率加快D催化剂在反应后质量会减少2为了更好
2、的理解使用燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示下列叙述错误的是（ ）AX曲线表示的是温度变化BY曲线表示的是氧气的浓度变化C图2中BC段对应的变化进程是红磷燃烧D图2中EF段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶3下列实验操作的做法或说法正确的是（ ）A点燃酒精灯后，用手甩灭火柴B加热后的试管可以立即用冷水冲洗C实验室剩余的药品一定要放回原试剂瓶D用玻璃棒在过滤器中不断搅拌以加快过滤的速度4下列物质的分类正确的是A蒸馏水和矿泉水：硬水B铁锈和石灰石：纯净物C金刚石和金属铜：金属单质D五氧化二磷和氯化钠：化
3、合物5我国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)并运用于医学治疗，为人类医学作出重大贡献，因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，关于青蒿素说法正确的是()A青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的B青蒿素的相对分子质量为282gC青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5D青蒿素中碳元素的质量分数最大6下列物质中属于纯净物的是A洁净的空气 B纯净的食盐水 C冰水混合物 D水泥砂浆7以下物质的用途，利用其物理性质的是（）A二氧化碳灭火B氧气助燃C活性炭用于防毒面具D氢气可做燃料8下列变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是A水结冰冰融化B酒精挥发酒精燃烧C铁生
4、锈铁熔化D鸡蛋变臭鸡蛋煮熟9下列实验操作不正确的是（ ）A过滤食盐水B氧气的验满C试管的洗涤D液体的加热10下列物质中，由离子构成的是（ ）A水B铁C氯化钠D氧气二、填空题（本大题共4小题，共20分）11如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_，属于阳离子的是_（填字母）。（2）D中x=_。（3）A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的是_（填字母）。（4）E 中硒元素的核外电子数是_，E相对原子质量是_。12用化学符号表示：（1）3个镁离子_。（2）在二氧化碳中碳元素化合价为+4价 _。13根
5、据下列表格中的信息回答问题。A过氧化氢溶液和二氧化锰混合B加热高锰酸钾 C硫燃烧 (1)A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是_(填字母序号)。(2)A中反应的文字表达式是_。(3)C中可观察到硫在氧气中燃烧，发出_火焰，生成_气味的无色气体，此反应的文字表达式_。14在点燃条件下A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。请回答以下问题：（1）1个B分子中含有_个原子。（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_。（3）4种物质中，属于化合物的是_（填图中字母）。写出他们反应的化学方程式：_。（4）在该反应中，生成C和D的质量比为_（计算结果用最简整数比表示）。三、计算题（本
6、大题共2小题，共12分）15（6分）葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作防腐剂。某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。查阅资料：SO2与CO2类似，能与水、NaOH溶液反应。亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定，易分解。（1）装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_。（2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是_。（3）装置III用于处理尾气SO2，可选用图中最合理装置为_（填编号）。（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明
7、NaHSO3溶液呈酸性，可采用的实验方法是_（填编号）。a加入盐酸b加入酚酞溶液c测定溶液的pH（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO2计算）的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中，若有部分HI变为I2，则测定结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。16（6分）化学小组的同学们准备制取氧气。（1）仪器名称_，仪器名称_。（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式_，该反应属于_反应（填反应类型）。（3）检查A装置气密性的方法是 _。 （4）若要用D收集氧气时刚产生气泡就收集为什么不正确，说明原因_ ，这种收集方法怎样判断氧气收集满
8、了_。 （5）小明同学用E装置进行“铁丝燃烧”实验，观察到：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成_色固体。该反应的文字表达式为_。但实验结束后，他发现集气瓶被炸裂了，请你帮他分析一下原因_。 （6）装置A中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是_（填字母）。A用体积较小的锥形瓶 B加热反应物 C减小过氧化氢的浓度（7）用高锰酸钾制氧气实验结束后有同学发现试管破裂，请写出两条可能的原因（2条）_、_ 。四、简答题（本大题共2小题，共16分）17（8分）空气是宝贵的自然资源，生活工业中都离不开它。下面是有关空气成分与用途研究的实验分析：（1）图1装置为实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量装置
9、：写出红磷燃烧的符号表达式：_。实验现象分析：图2中，反应30s后，BC段曲线压强变大的主要原因是_；反应一段时间后，CD段曲线压强减小的原因是_；实验后期，DE段曲线压强明显变大的原因是_引起的（填操作）。下表是空气成分的研究结果：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_（只需列式）。（2）图3是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素CO(NH2)2的流程图(部分产物已略去)。第一步：分离空气分离空气的常用方法有以下两种：方法将空气液化后再气化。液态空气
10、气化时首先分离出氮气，则沸点：N2_O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。在此过程中，氧分子和氮分子_改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于_变化(填“物理”或“化学”)。方法用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛 把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2_O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。第二步：合成尿素根据图3流程写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式：_。上述过程生产的尿素样品标签如图，则该尿素样品中氮元素的质量为_kg(结果保留至0.1)。此尿素样品_纯净的尿素（选填是或不是）。18（8分）我们人类每时每刻都离
11、不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。（1）空气中氧气的体积分数约为_（用百分比表示）。（2）下列过程中，能产生氧气的有_（填字母序号）（3）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有_性质。（4）工业上得到大量氮气、氧气的方法是_，利用的是_。（选填）A分离空气中氮气、氧气B通过化学反应生成氮气、氧气C沸点的不同D化学性质的不同五、探究题（本大题共2小题，共22分）19（10分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：（1）碘酸钾中碘元素的化合价是_。（2）碘酸钾的相对分子质量
12、是_。（3）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_。（4）碘酸钾中碘元素的质量分数是_（结果保留至0.1%）（5）每袋该食盐中碘元素的质量_mg（6）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_g。（7）根据食用注意事项我们可以知道碘酸钾的化学性质是：_。20（12分）硫酸的化学式为H2 SO4，请根据化学式计算:（1）硫酸的相对分子质量_;（2）硫酸中硫、氧元素质量比_;（3）硫酸中硫元素的质量分数_。（4）多少克水中的氢元素的质量与4. 9克硫酸中氢元素的质量相等_?参考答案一、单选题（本大题共10小题，共30分）1
13、、C2、D3、A4、D5、D6、C7、C8、B9、B10、C二、填空题（本大题共4小题，共20分）11、AB A 8 ACD 34 78.96 12、3Mg2+ 13、 B 过氧化氢 水+氧气 蓝 有刺激性 硫+氧气 二氧化硫14、214：3AD4NH3 + 3O26H2O+2N214：27三、计算题（本大题共2小题，共12分）15、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 过滤 C c 偏低 16、长颈漏斗 集气瓶 高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 分解 用止水夹夹紧导气管，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。（合理即可如使用注射器等） 刚产生气泡中存在空气，收集到的氧气纯度不高 观
